甘肃省庆阳市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-akJ•mol-1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-bkJ•mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-ckJ•mol-1

其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．②是表示甲烷燃烧热的热化学方程式

C．△H2<△H3

D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol

2、能采用如图所示装置制备并收集相应气体的是（   ）

A. 稀硝酸和铜片制一氧化氮   B. 浓盐酸和二氧化锰制氯气

C. 浓氨水和固体氢氧化钠制氨气   D. 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气

3、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

4、下列说法正确的是(   )

A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应

C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重

D.常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

5、关于油脂，下列说法不正确的是

A．硬脂酸甘油酯可用上图表示

B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．液态植物油通过催化加氢可转变为固态氢化植物油

D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O

7、下列叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A. 等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NA

B. 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA

C. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA

D. Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

9、某主族元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A.X元素最高价态可能为+3价

B.X可能VA族元素

C.X为第五周期元素

D.X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X2+

10、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A.使用分液漏斗前要先检漏

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小

C.碘的四氯化碳溶液在下层

D.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出

11、一定条件下，下列试剂均可与烷烃、烯烃、炔烃反应的是

A．

B．

C．HCl

D．

12、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．第一步中阳极反应为：

B．第二步中Ag电极上的反应为：

C．第三步中，放电结束后，电解质溶液的pH不变

D．理论上，每消耗，可生产

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是

A．简单离子半径W>Z>Y

B．甲易液化与分子内存在氢键有关

C．化合物丙能促进水的电离

D．f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱

14、某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法错误的是

A．采用稍过量的溶液是为了保证盐酸完全被中和

B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差

C．溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中

D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入溶液中测量温度

15、实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A.点燃甲烷前，先验纯

B.用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上

C.实验结束后，将废液倒入指定容器中

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌

16、生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A．可用作油漆、红色涂料

B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂

C．有毒，严禁将其添加到任何食品中

D．焰火中黄色来源于钾盐灼烧

17、下列关于物质的分类，正确的说法是

A．SiO2能分别与NaOH溶液、氢氟酸反应，所以SiO2为两性氧化物

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

C．因为新制氯水含有3种分子，3种离子，所以氯水为混合物

D．油酸(C17H33COOH)与丙烯酸互为同系物

18、传统文化蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程涉及到了溶解和过滤

B．“清乾隆各种釉彩大瓶”称为瓷母，瓷母的主要成分是二氧化硅

C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分是纤维素

D．西汉刘安所著《淮南万毕术》中记有“曾青得铁，则化为铜”，该过程发生了置换反应

19、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是

A．晶体中含有离子键，则晶体中也含有离子键

B．IVA族元素氢化物的沸点顺序是，则VA族元素氢化物的沸点顺序是

C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，则石墨中碳原子的杂化类型也为杂化

20、由W、X、Y、Z四种短周期元素组成的某种化合物(结构如图)，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y的最外层电子数是W的二倍；W的最高价氧化物能与盐酸或氢氧化钠反应，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．X与Y、Y与Z均可形成、型化合物

B．离子半径：

C．X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键

D．常温常压下熔点：

21、请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。

22、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是___。在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式是___，检验该电极反应产物的方法是___。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是___。

②Y电极的材料是___。

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重___克。

23、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是__________。

（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为___________个。

24、短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置_____。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____。

（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。

（4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

（5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_____。

25、在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。

(1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空)

a. Na　b. 熔融K2O　c. CO2 d. HCl e. 稀硫酸　f.Ba(OH) 2固体　g.NH4HCO3 h.蔗糖

①能导电的电解质的是_____________________；

②非电解质的是_____________________；

③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。

(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2 _____________________；

②(NH4)2SO4_____________________；

③KAl(SO4)2 _____________________；

26、(1)有下列各组物质：A.O2和O3；B.和；C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G. 和H.和 ，用序号填空：

①_________组两物质间互为同位素。

②_________组两物质间互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水，

未发生化学键破坏的是 _________ ；(填序号，下同)仅破坏离子键的是 _________ ；仅破坏共价键的是 _________ ；既破坏离子键又破坏共价键的是 _________ 。

27、1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为___________，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1molHOOC﹣CH(CH3)﹣CH2﹣CH2﹣CH(CH3)﹣COCH3，则该烯的结构简式为___________。

28、如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。

（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

29、实验室需要使用的溶液，现用胆矾固体来配制此溶液，试回答下列各题：

(1)经计算，应该用托盘天平称取胆矾固体___________g。

(2)若用胆矾固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是___________。(填序号)

A．锥形瓶 B．玻璃棒 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．托盘天平

(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的主要玻璃仪器是___________。

(4)配制过程有以下操作：A．移液 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀

其正确的操作顺序应是___________(填序号)。

(5)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

A．用带游码的托盘天平称胆矾时，砝码生锈了

B．定容时仰视容量瓶刻度线

C．将溶解后未冷却的溶液直接转入容量瓶

D．容量瓶洗净后残存有少量水

30、（1）25°C时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。

（2）某温度（t°C）时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12， 则Va: Vb_________。

（3）25°C时，0.1 molL-1的HA溶液中。请回答下列问题：

①HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________（填字母）。

a.c（HA）   b.   c.c（H+）与c（OH-）的乘积   d.c（OH-）

31、研究表明：丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行：

第一步：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。

A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气

(2)另一种方法是将CO2和H2在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___填字母。

a.c(H2)：c(CH3OH)=3：1 b.容器内氢气的体积分数不再改变

c.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变

②上述反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”)，图中压强P1___P2(填“＞”或“＜”)。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H2的转化率为___。

④N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。

(3)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH＜0。某温度时，用活性α—Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图乙所示：

①该反应的最佳条件为：投料比[]=___，温度___。

②P点对应的平衡常数为___。(保留小数点后2位)

③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___。

32、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)

（1）写出步骤①的化学方程式：___。

（2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是___；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___。

（3）请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：___。