甘肃省武威市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．该反应的原子利用率为100%

B．标况下，22.4 L X物质含有NA个手性碳原子

C．Y物质存在顺反异构体

D．常温时1mol Z物质含8NA个碳碳双键

2、NA代表阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为NA

B.0.5 mol/L的NH4NO3溶液中数目为0.5NA

C.足量的氢气和1mol N2一定条件下反应，生成NH3的分子数最多为2NA

D.常温常压下，1.8 g重水(D2O)含有的电子数是NA

3、已知的浓度为0.10 mol·L-1，其Ka=10-9.89，在下列条件下各种粒子浓度关系正确的是

A．pH=2.00时，[]＞[H+]＞[OH-]＞ []

B．pH=9.89时，[]=[ ]＞[OH-]＞[H+]

C．pH=13.00时，[OH-]＞[ ]＞[H+] ＞[]

D．以上全不对

4、已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

ABCDE(C4H8O)

已知E的结构中有两种化学环境的氢，下列说法正确的是

A．A的结构中只有一种化学环境的氢

B．B分子中所有原子可能共平面

C．1molD和金属Na反应最多生成1molH2

D．D⃗E反应过程中官能团的数目并未发生变化

5、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能

B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生反应，而乙烷不能

C．苯酚可以与NaOH溶液反应，而乙醇不能

D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴在催化剂作用下反应

6、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为

A.1∶1∶1 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.9∶3∶1

7、下列叙述正确的是（   ）

A.1个乙醇分子中存在9对共用电子

B.在NH和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键

C.H2S和SO3分子都是含极性键的极性分子

D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

8、乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法错误的是

A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应

C．1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2

D．有机物与乳酸互为同分异构体

9、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂。Y和Q形成的化合物QY2可与化合物A反应，生成的气体WY可腐蚀玻璃。下列说法不正确的是（   ）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

B.W和Q可以形成离子化合物

C.简单离子半径Z>Q>X>Y>W

D.X的简单气态氢化物比Z的更稳定

10、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A. K＋  Na＋   NO3－  CO32-    B. Mg2＋  Na＋   Cl－  SO42－

C. K＋  Na十  Cl－  Cu2＋    D. Na十 Ba2＋ OH－  SO42－

11、下列解释事实的方程式正确的是

A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

C．泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH)

12、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可以通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述中，正确的是

A．AlN的摩尔质量为41g

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．上述反应中，C是还原剂，N2是氧化剂

13、下列关于物质性质的叙述中，正确的是

A．Cl2在一定条件下能与大多数金属反应

B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、Cl2、HI等气体

14、下列气体不能用排空气法收集的是

A．SO2

B．NO

C．CO2

D．NH3

15、神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂“第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验——过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是

A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中

B．醋酸钠溶液是非电解质

C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中

D．向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制

16、标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：

a．体积：②>③>①>④

b．物质的量：②>③>④>①

c．质量：②>③>①>④

d．氢原子个数：①>③>④>②

其中正确的是

A.abc B.bcd C.abcd D.acd

17、在一定温度下，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10mol的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于

A．50%

B．80%

C．88%

D．95%

18、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是

A. 硫酸   B. 烧碱   C. 盐酸   D. 氢氟酸

19、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A．CaO

B．NaHCO3

C．NaOH

D．Na2CO3

20、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是

A．Zn作负极，失去电子

B．电池工作时，MnO2得电子被氧化

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

21、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O____________形，杂化类型_________；

(2)CO32-__________形，杂化类型_________；

(3)SO32-__________形，杂化类型_________；

22、科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。

已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 实验2条件下的平衡常数K=   。

③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。

④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。

23、原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

(1)化学反应，_______(填“能”或“不能”)通过原电池原理设计成化学电源，理由是_______。

(2)甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是_______(填名称)，该电极的名称是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(3)我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。

①该电池的电流方向：由_______(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向_______侧电极。

②当1mol参与电极反应时，从_______(填“左”或“右”，下同)侧穿过质子交换膜进入_______侧的数目为_______。

24、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是_____。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是______。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是_____；

(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；①和⑨两元素形成化合物的电子式为____；该化合物灼烧时火焰颜色为___；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(6)⑤的最高价氧化物属于___氧化物(填“碱性”、“酸性”或“两性”)，该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_____。

25、按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。

26、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为______。

(2)该反应的化学方程式为______。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

A. t1时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，升高了体系温度

B. t1时刻，缩小了容器体积 D.t1时刻，使用了催化剂

27、下列物品或设施：

①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片

(1)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。

(2)使用了二氧化硅的是___________。

(3)使用了硅酸盐材料的是___________。

28、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol/(L·min)。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

29、某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持，加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象如下：

(1)关闭活塞K2，K3，打开活塞K1，向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡。

(2)当C出现明显现象后，关闭K1，并停止加热。

①写出A中发生反应的化学反应方程式______；

②B装置的作用是_____；

③C中的现象为__；

(3)打开活塞K2，再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，D中有气泡冒出，产生少量白色沉淀，E中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失；

(4)从D、E中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。

①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____；

②为了证实上述分析是否正确，在原实验基础上，在打开活塞K2之后增加一步操作，该操作是___；

(5)增加以上操作后，重复实验步骤(3)，D中无沉淀生成，而E中仍产生白色沉淀，用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。

30、将19.2 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在500 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。

(1)混合物中Cu与Fe2O3的质量比为________。(不要计算过程)

(2)稀硫酸的物质的量浓度为________。(不要计算过程)

31、从某阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag2Se、Cu2S和NiSO4等)中回收Se和部分金属的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①硒的沸点：684.9℃。

②该工艺中萃取与反萃取原理为2RH+M2+R2M+2H+(其中RH表示萃取剂，M表示金属)。

(1)“焙烧”前需对阳极泥进行____处理，以提高原料利用率。

(2)“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气用水吸收可制得单质Se，该反应的化学方程式为____；过滤所得粗硒可采用减压蒸馏的方法提纯单质硒，采用减压蒸馏的目的是____。

(3)“滤液I”中主要含有Cu2+、Ni2+的硫酸盐，可通过调节pH进行萃取分离。已知在使用萃取剂(RH)时，Cu2+、Ni2+的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示：

则萃取Cu2+最佳的pH范围约为____(填“2~3”或“3~3.5”；“反萃取剂”最好选用____(填化学式)。

(4)已知：①AgCl(s)+2S2O(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq) K1=6.66×103

②Ag+(aq)+2S2O(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq) K2=3.7×1013

溶液中c(Cl-)＞____mol·L-1时，可使“溶浸”所得浸出液中c(Ag+)＜10-5mol·L-1。

(5)“滤液II”中含有CO和S2O，则“还原”反应的离子方程式为____。

(6)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示：

图中表示金粒负极的电极反应式为___，浸金的催化剂是____(填化学式)。

32、金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以高钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。

提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②在碱性条件下可转化为。

(1)试列举可加快“高温氧化”速率的措施_______(填一措施即可)。

(2)气体X、气体Y和滤渣1的化学式分别为_______、______、_______。

(3)“高温氧化”过程中，若有1mol被氧化，则转移电子数为______。

(4)试写出“焙烧”时发生反应的化学方程式为______。

(5)硅参与“高温还原”反应的化学方程式为_______。

(6)钒比铁的金属性强，“粗钒”中含少量铁和硅，工业上通过电解精炼“粗钒”可得到99.5%的纯钒，以熔融电解质，则“粗钒”应连接电源的___极，阴极的电极反应式为______。