甘肃省金昌市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 （　　）

A.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B.将40g NaOH溶于水并配成1 L溶液

C.将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D.含K＋为2 mol的K2SO4溶液

2、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水中洗气

B．除去CO2中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液中洗气

C．除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4：倒入水中，静置，分液

D．除去乙烯中混有的SO2：通入酸性KMnO4溶液中洗气

3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

4、已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)

M＋NQQ溶液M＋N

A. Na   B. Al

C. Fe   D. Cu

5、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA

B.5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子

C.2mol的甲基(-CH3)所含电子数为14NA

D.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

6、某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是

A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小

B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大

C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大

7、下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO↑＋H2O。

B.锂在氧气中燃烧：2Li + O2=Li2O2

C.AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

D.装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2↑

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O所含的共价键数目为2NA

B．10mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA

C．2gHO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA

D．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

9、下列说法正确的是(　  　)

A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B.标况下，1molH2的体积是22.4L/mol

C.SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1 D.1 mol O2的质量为32 g·mol-1

10、下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

A.CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

11、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A.装置①中，c为阴极、d为阳极

B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体

C.装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯

D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

B. 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C. 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－=Fe3+

D. 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

13、纳米零价铁电化学法除去酸性废水(含有NO)中的三氯乙烯的原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该处理过程中化学能转化为电能

B．②对应的电极反应式为：NO+10H++8e-=NH+3H2O

C．若消耗amol零价铁，则可除去0.25amol三氯乙烯

D．增大单位体积内的纳米零价铁投入量，可提高三氯乙烯的去除效率

14、随着化学工业的发展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的认识，准确的是(　　)

A. 尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维

B. 现在生产的各种塑料在自然条件下都不可以降解

C. 由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补

D. 装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口

15、能正确表示下列变化的离子方程式的是

A.NaHCO3的水解：

B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：ClO-+CO2+H2O＝HClO+

C.NH4Al(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应：+OH-＝NH3•H2O

D.Fe2O3与HI溶液充分反应：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

16、下列实验现象描述正确的是(　　)

A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B.分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味

C.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成红色

D.苯在一定条件下可与H2发生加成反应，说明苯具有典型的碳碳双键结构

17、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

A.①④ B.③④ C.②⑤ D.②③

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示。已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y＞Z

B．该化合物中X的杂化方式相同

C．第一电离能：Y＞X

D．化合物ZYW中既含离子键，又含极性共价键

19、下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）

A.5：1 B.1：4 C.4：1 D.1：5

21、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是___________(填化学式)。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为___________。

(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A．c(H+)

B．c(H+)•c(CH3COO﹣)

C．c(H+)•c(OH﹣)

D．

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1___________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___________。

A．Va＞10Vb

B．Va＜10Vb

C．Vb＜10Va

D．Vb＞10Va

(6)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10﹣12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈___________性。

22、硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．

（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有     （填“漂白性”或“氧化性”）；

（2）化合物A的化学式为   ；

（3）反应④的离子方程式为   ．

23、现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质，每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。

(1)有关反应的物质的化学式为：①_______；②_______；③_______；④_______；

(2)用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应，按照基本反应类型的要求表示出来(符合要求，任写一个)。

①化合反应：_______

②复分解反应：_______

(3)化合物二氧化碳经过降温、加压后制得的固体叫“干冰”。是商家常用的制冷剂。等质量的干冰体积_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)二氧化碳气体，其原因是：_______(从微观角度解释)。

24、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

25、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)：___。

(2)：___。

(3)2，5—二甲基—4—乙基庚烷：___。

(4)2，2，3，3—四甲基丁烷___。

26、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的化合价和物质类别二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出+5价氯的氧化物的化学式：___________。属于物质类别中的___________。

(2)写出高氯酸()与NaOH反应的化学方程式：___________。

(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：___________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因___________。

27、回答下列问题

(1)对于反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H=131.3kJ/mol ，当升高温度时，正反应速率___________，逆反应速率___________，混合气体密度___________作为判断达到平衡状态的标志。在其他条件不变的情况下， 达到平衡后如果增大压强，平衡向___________反应方向移动，反应的平衡常数___________变化。正反应的反应物的总能量___________生成物的总能量。[用 “变慢”“加快”“正”“逆”“能”“不能”“不发生”“发生” “大于”“小于”等填空]

(2)燃烧热是指101kPa时，___________mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，氮元素变为___________，硫元素变为SO2(g)

(3)如果一个可逆反应的正反应的焓变___________0，熵变___________0，则正反应的一定是自发的反应。

28、蚂蚁等昆虫蛰人时，向人体内注入一种有机物A造成疼痛．为探究该物质的结构与性质，某研究性学习小组设计了下列实验：

实验一：收集蚂蚁经处理后进行蒸馏，获得一定量的无色液体A．

实验二：质谱分析显示，A物质的最大质荷比为46；核磁共振氢谱表明，A物质核磁共振氢谱有两种氢原子吸收峰，且峰面积之比为1：1；红外光谱图发现存在C=O键、C﹣O键等化学键的振动吸收．

请参与探究并回答相关问题：

（1）蒸馏时，除冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、温度计外，还用到的玻璃仪器是   ，

（2）写出A物质的结构简式：   ，官能团的名称 ＿＿＿  

（3）在确定A的结构后，该研究性学习小组猜想A可能具有酸性．请你设计出至少一个实验方案来验证A的酸性：   ．

29、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。

【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是___________。

【设计并完成实验】

Ⅰ. 将3.0g氯酸钾放在试管中加热

Ⅱ. 将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

Ⅲ. 将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热

【实验现象分析】

Ⅲ中X的值应为_____________，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明______________________。 现象与实验Ⅲ相同.实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是______________________。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量的目的是_____________________________，最后还要再将黑色粉末和_______________混合加热进行实验。

【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为_____________________________________________________。

【实验反思】MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？

【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为3% H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）

【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出________________________________。图丙是“不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____________________________________。

30、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)⇌nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·（L·min）-1，计算：

（1）化学反应方程式中n的值是___。

（2）2min末时Y的物质的量__。

31、化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示

已知：

Ⅰ.+

Ⅱ

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________；试剂X的化学名称为___________；

(2)C中官能团的名称为___________；由D生成E的反应类型为___________；

(3)由E生成F的第①步反应的化学方程式为___________；

(4)设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为___________；

(5)M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种(不含立体异构)；

①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基

②1mol该物质最多能与2molNaHCO3反应

③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：___________。

32、草酸(H2C2O4)是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。工业上可由以下反应制取草酸(两步反应均为液相反应)

①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O

②(COOC4H9)2+2H2O⇌H2C2O4+2C4H9OH-Q(Q＞0)

(1)反应①选择13-15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了______，若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为_______。

(2)对于反应②，下列能够说明其己经达到平衡的是______。

a.平衡常数K保持不变     

b.反应液的pH保持不变

c.丁醇的浓度保持不变     

d.反应液的总质量保持不变

(3)下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是______。

a.合理升高反应温度     

b.合理增大反应压强

c.分离出乙二酸         

d.加入稀硫酸作为催化剂

(4)将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式_________。

(5)已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中减小的是______。

a.通入HCl气体      b.加入草酸晶体      c.通入NH3      d.加入草酸钾晶体

(6)已知：①物质的量浓度相同的草酸溶液与亚疏酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：H2C2O4+Na2SO3=NaHC2O4+ NaHSO3

②草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：H2C2O4+2Na2SO3=Na2C2O4+2NaHSO3

③过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：2H2C2O4+Na2SO3=2NaHC2O4+H2O+SO2↑

根据以上信息判断草酸的两级电离常数(记为K1、K2)与亚硫酸的两级电离常数(记为K3、K4)由大到小的顺序为______。