1、准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一,下列离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应:
B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:
C.氢氧化镁与稀硫酸反应:
D.稀醋酸与碳酸钙反应:
2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.元素原子电子层数增大 B.核电荷数逐渐增大
C.最外层电子数呈现周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
3、标准状况下,将XLCO2通入1L1.0mol/LNaOH溶液中,测得溶液中和
物质的量浓度之比为1:2,则X等于
A.11.2 B.16.8 C.22.4 D.33.6
4、在5L的恒容密闭容器中进行反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),起始时,通入4molA和5molB,20min后反应达到平衡,此时测得C的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是
A.其他条件保持不变,增加反应物浓度,化学反应速增率大
B.其他条件保持不变,加入催化剂,反应速率不变
C.达到平衡后,4v(A)=5v(B)
D.其他条件保持不变,延长反应时间可提高反应的限度
5、有两位同学在条件相同的情况下,想测定可逆反应的化学反应速率,甲测得
的物质的量浓度减小了0.5mol/L,乙测得
的物质的量浓度减小了1.5mol/L,则这两个学生测定的反应速率较大的是( )
A.甲 B.乙 C.一样大 D.无法确定
6、所给图像的有关说法不正确的是
A.图1中铜离子有4个配位键
B.图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹
D.图4为Au原子面心最密堆积,每个Au原子的配位数均为12
7、物质的量之比为3∶8的铜与稀HNO3反应,反应结束后,铜没有剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为
A.1∶3
B.3∶1
C.4∶1
D.1∶4
8、2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )
A.所有氮原子均采用杂化
B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键
C.三聚氰胺分子属于极性分子,故极易溶于水
D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
9、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列叙述不正确的是
A. 该燃料电池负极发生的电极反应为:N2H4+4OH---4e-="=" N2+4H2O
B. 用该燃料电池作为装置②的直流电,产生1 mol Cl2至少需要通人 0.5 mol N2H4
C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D. 该燃料电池中,电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极,溶液中OH-则迁移到左侧
10、下列电子式中,正确的是 ( )
A. B.
C.
D.
11、下列电离方程式中,书写正确的是
A.NaHCO3=Na++HCO
B.Ba(OH)2=Ba2++OH-
C.KClO=K++C1-+3O2-
D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
12、下列实验能获得成功的是( )
A. 苯、溴的四氯化碳、铁粉混合制成溴苯
B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的少量乙烯
C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
D. 加入饱和的碳酸钠溶液除去乙醇中的乙酸
13、已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH= -270 kJ/mol,下列说法正确的是
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.如图可表示由H2和F2生成HF的反应过程和能量关系
C.H2(g)与F2(g) 反应放出540 kJ热量时,电子转移数为2.408×1024
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
14、用下列装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置验证NH3易溶于水
B.用图乙装置提纯I2
C.用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)
D.用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
15、下列事实与氢键没有关系的是( )
A.比
更难分解
B.HF的熔、沸点高于HCl
C.酒精可以和水以任意比例互溶
D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
16、催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该机理的总反应为
B.催化过程中,所发生的反应均为氧化还原反应
C.图中的与Na2O2中所含阴离子相同
D.1molHCHO与银氨溶液完全反应,最多可生成216gAg
17、某酸性废水中含有大量的和少量
,利用该废水为原料制备纳米级
的流程如下:
下列说法错误的是
A.通发生的反应:
B.流程中可用
替代
C.开始向滤液1中加入时,观察到有少量气泡产生,该气体为
D.中阴、阳离子的空间结构均为正四面体
18、下列对应关系正确的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A | 钠钾的合金具有强还原性 | 用于原子反应堆的导热剂 |
B | FeCl3能水解生成Fe(OH)3 | 用于脱除燃气中的H2S |
C | MnO2其有催化作用 | 用作干电池正极的话性物质 |
D | N2H4常温下能与O2反应 | 用于脱除高压锅炉水中的O2 |
A. A B. B C. C D. D
19、下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是
选项 | 条件 | 离子 |
A | 0.1 |
|
B | 0.1 |
|
C | 漂白液 |
|
D |
|
A.A
B.B
C.C
D.D
20、下列有关化学用语表述正确的是
A.还原性:Na<Mg
B.Cs原子的中子数为82
C.CO2的电子式:
D.Al3+的结构示意图:
21、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了
n mol,C增加了
n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。请填写下列空白:
(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中物质D的聚集状态为______。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
22、(I)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为_________________________,
电解过程中Li+向 __________电极迁移(填“A”或“B”)。
(Ⅱ)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图.b电极是________极。
请写出负极的电极反应方程式:__________________
23、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如右图所示:E的大小对该反应的反应热有无影响_______(填“有”或“无”),该反应通常用V2O5作催化剂,加入V2O5后,改变的是图中的_______。
A.△H B.E C.△H – E D.△H + E
(2)某温度下,甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示,若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L,则容器的体积为_______L;图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________;反应到达平衡时,时间t1时缩小容器体积,请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像;图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图,图中T2_____T1(填写“大于”或“小于”)
(3)在2 L的密闭容器中,乙同学投入2 mol SO2和b mol O2,25 min时达到平衡,如下图所示,在35 min时,改变某一条件,经过一段时间后,70 min时,反应再次达到平衡,回答下列问题:
①10 min时,v(SO2)正________v(SO3)逆(填“>”“<”或“=”)
②求0~10 min时,v(O2)=______________
③反应开始至35 min时,测得反应共放热138.6 kJ,则反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=____kJ/mol
④35 min时,改变的条件可能是___________________
a.加入更多的V2O5
b.从容器中分离出少量O2
c.投入一定量的SO3
d.降低反应温度
e.往容器中加入N2,使容器压强增大
24、1.
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注,下表为制取纳米级Cu2O的三种方法:
窗体顶端
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法,反应为2Cu+H2O |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____。
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,电解装置如下图所示。
①阴极上的产物是________ 。
②阳极生成Cu2O,其电极反应式为_________。
(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为____________。
(5)肼又称联氨,易溶于水,是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。
(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中,
(用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数=_______。
(7)肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后,电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
25、某研究小组的同学设计以下实验来测定溶液的导电性。请回答下列问题。
(1)实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。图甲是实验桌上部分药品的摆放位置,则Ba(OH)2溶液应放在___________处。
(2)按图乙的装置进行导电性试验。在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸直至过量,该反应的离子方程式为___________。
(3)采用图乙的装置,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液至Ba2+恰好完全沉淀,则参加反应的Ba(OH)2与
的物质的量之比为___________;此时,灯泡是否熄灭?___________。(填“是”或“否”)。
(4)该实验中出现的下列物质属于电解质的是___________。
A. Ba(OH)2溶液 B. 稀硫酸 C. BaSO4 D. H2O E. 溶液
26、对于反应:2SO2+O22SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3速率 |
① | 升高温度 | ________ |
② | 降低温度 | ________ |
③ | 增大氧气浓度 | ________ |
④ | 使用催化剂 | ________ |
⑤ | 压缩体积 | ________ |
27、氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钦(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:
(1)海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化:____能转变为____能,最后转化 为_______能。
(2)水分解时,断裂的化学键为_____键(填“共价”或“离子”),分解海水的反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:2H2+2O2—4e-=2H2O;B极:O2+4e-=2O2-,则A极是电池的____极;电子从该极____(填“流入”或“流出”)。
(4)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。该原电池的负极材料是_____,正极反应式为______。
28、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:
(1)从分类角度分析,Ba(OH)2在水中以离子形式存在的依据是___________;Ba(OH)2的电离方程式为__________________________。
(2)A-B段发生反应的离子方程式为_______________________________。
(3)B点之后,导电率曲线上升的原因是____________________。
(4)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀:_____________________________
②向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性:___________________________________
29、氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品,为研究氯气,某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质,请回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称为___,该装置中发生反应的化学方程式:___;34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___(标准状况下)。
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH___(填“>”“<”或“=”)7,写出Cl2与水反应的离子方程式:___。
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为___色,反应的离子方程式为___。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?___。
(5)装置E的作用是___。
30、一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)求原NaOH溶液的质量分数。
(2)求所得溶液中Cl-的物质的量。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)。
31、赤泥含有Sc2O3(氧化钪)、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc2O3)的流程如下:
已知:①P2O4为磷酸酯萃取剂;②SOCl2,Sc3+易水解;③Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-31。
请回答下列问题:
(1)滤渣主要成分是___________(填化学式)。
(2)“酸浸”时温度过高,酸浸速率反而减慢,其原因是___________。
(3)“回流过滤”中SOCl2作用有将Sc(OH)3转化成ScCl3、作溶剂和___________。
(4)“热还原”的化学方程式为___________。
(5)利用ScCl3制备Sc2O3的方法是ScCl3溶于水,加入草酸产生草酸钪沉淀,过滤洗涤灼烧(空气中)草酸钪得到Sc2O3。灼烧草酸钪的副产物主要是___________。(填化学式)。
(6)P2O4萃取浸出液,其浓度料液温度对萃取率的影响如下所示,萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为___________,___________。“洗涤”的目的是___________。
(7)已知:c(Sc3+)≤1.0×10-5mol·L-1时表明完全沉淀,萃取剂混合液的pH为6时是否完全沉淀?___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”),通过计算作出判断:___________。
32、钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、CaO和SiO2等杂质)来制备,其工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)已知FeTiO3与盐酸反应后有TiOCl生成,写出该反应的离子方程式______。
(2)流程中的“氧化剂”最好选用什么试剂?为什么______?
(3)写出由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式______。
(4)用双氧水和氨水溶解TiO2固体时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降,为什么______?
(5)过氧化钛酸锂Li2Ti5O15为一种配合物,请分析说明其中的过氧键(O- O)数目有多少_____个。
(6)“浸出”步骤中,温度对铁、钛的浸出效果如下图所示:
总结温度的影响规律:温度对铁和钛浸出效果的影响相似。请另写出两条规律_____。
(7) 25 °C 下,已知FePO4、Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2的标准溶度积常数K (简称为溶度积常数,简写为Ksp)分别为9.9 ×10-29、 2.0 ×10-33、 9.9 ×10-25, H3PO4的三级标准电离常数K
(简称为电离常数,简写为Kai) 依次为7.1 ×10-3、 6.3 ×10-8、 4.2 ×10-13.若第二次过滤后所得滤液中Fe2+、Ca2+与Mg2+浓度分别为1.0、 0.02、 0.01 mol/L。试问,加入氧化剂和磷酸后(假设此时溶液中H+与H3PO4浓度均为1.0 mol/L),是否有Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2沉淀生成_____?
(8)若采用钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池,充电时发生反应为:Li4Ti5O12 + LiFePO4 = Li4+xTi5O12 +Li 1-xFePO4 (0<x<1),请写出该电池放电时的阳极反应方程式_____。