得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初(1)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一,下列离子方程式书写正确的是

    A.钠与水反应:

    B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:

    C.氢氧化镁与稀硫酸反应:

    D.稀醋酸与碳酸钙反应:

  • 2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是

    A.元素原子电子层数增大 B.核电荷数逐渐增大

    C.最外层电子数呈现周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化

  • 3、标准状况下,将XLCO2通入1L1.0mol/LNaOH溶液中,测得溶液中物质的量浓度之比为12,则X等于

    A.11.2 B.16.8 C.22.4 D.33.6

  • 4、在5L的恒容密闭容器中进行反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),起始时,通入4molA和5molB,20min后反应达到平衡,此时测得C的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是

    A.其他条件保持不变,增加反应物浓度,化学反应速增率大

    B.其他条件保持不变,加入催化剂,反应速率不变

    C.达到平衡后,4v(A)=5v(B)

    D.其他条件保持不变,延长反应时间可提高反应的限度

  • 5、有两位同学在条件相同的情况下,想测定可逆反应的化学反应速率,甲测得的物质的量浓度减小了0.5mol/L,乙测得的物质的量浓度减小了1.5mol/L,则这两个学生测定的反应速率较大的是(   )

    A. B. C.一样大 D.无法确定

  • 6、所给图像的有关说法不正确的是

    A.图1中铜离子有4个配位键

    B.图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C.图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹

    D.图4为Au原子面心最密堆积,每个Au原子的配位数均为12

  • 7、物质的量之比为3∶8的铜与稀HNO3反应,反应结束后,铜没有剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为

    A.1∶3

    B.3∶1

    C.4∶1

    D.1∶4

  • 8、2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(     )

    A.所有氮原子均采用杂化

    B.一个三聚氰胺分子中共含有15个

    C.三聚氰胺分子属于极性分子,故极易溶于水

    D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

  • 9、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列叙述不正确的是

    A. 该燃料电池负极发生的电极反应为:N2H4+4OH--4e="=" N2+4H2O

    B. 用该燃料电池作为装置的直流电,产生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2H4

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池中,电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极,溶液中OH则迁移到左侧

     

  • 10、下列电子式中,正确的是 ( )

    A.   B.   C.   D.

     

  • 11、下列电离方程式中,书写正确的是

    A.NaHCO3=Na++HCO

    B.Ba(OH)2=Ba2++OH-

    C.KClO=K++C1-+3O2-

    D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

  • 12、下列实验能获得成功的是(   )

    A. 苯、溴的四氯化碳、铁粉混合制成溴苯

    B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的少量乙烯

    C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯

    D. 加入饱和的碳酸钠溶液除去乙醇中的乙酸

  • 13、已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)  ΔH= -270 kJ/mol,下列说法正确的是

    A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

    B.如图可表示由H2F2生成HF的反应过程和能量关系

    C.H2(g)F2(g) 反应放出540 kJ热量时,电子转移数为2.408×1024

    D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

  • 14、用下列装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是(  )

    A.用图甲装置验证NH3易溶于水

    B.用图乙装置提纯I2

    C.用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)

    D.用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

  • 15、下列事实与氢键没有关系的是(    

    A.更难分解

    B.HF的熔、沸点高于HCl

    C.酒精可以和水以任意比例互溶

    D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

  • 16、催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是(   )

    A.该机理的总反应为

    B.催化过程中,所发生的反应均为氧化还原反应

    C.图中的Na2O2中所含阴离子相同

    D.1molHCHO与银氨溶液完全反应,最多可生成216gAg

  • 17、某酸性废水中含有大量的和少量,利用该废水为原料制备纳米级的流程如下:

    下列说法错误的是

    A.通发生的反应:

    B.流程中可用替代

    C.开始向滤液1中加入时,观察到有少量气泡产生,该气体为

    D.中阴、阳离子的空间结构均为正四面体

  • 18、下列对应关系正确的是

     

    化学性质

    实际应用

    A

    钠钾的合金具有强还原性

    用于原子反应堆的导热剂

    B

    FeCl3能水解生成Fe(OH)3

    用于脱除燃气中的H2S

    C

    MnO2其有催化作用

    用作干电池正极的话性物质

    D

    N2H4常温下能与O2反应

    用于脱除高压锅炉水中的O2

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

  • 19、下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是

    选项

    条件

    离子

    A

    0.1 溶液

    B

    0.1 溶液

    C

    漂白液

    D

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 20、下列有关化学用语表述正确的是

    A.还原性:Na<Mg

    B.Cs原子的中子数为82

    C.CO2的电子式:

    D.Al3+的结构示意图:

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应:aAbBcC(s)dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了nmolB减少了 n molC增加了 n molD增加了n mol,此时达到化学平衡。请填写下列空白:

    (1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____b=______c=_____d=______

    (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中物质D的聚集状态为______

    (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为________反应(放热吸热”)

  • 22、(I)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

    B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为_________________________

    电解过程中Li+__________电极迁移(填“A”或“B”)。

     

     ()如图为绿色电源二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理示意图.b电极是________极。

    请写出负极的电极反应方程式:__________________

     

  • 23、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g  ΔH<0,是工业制硫酸的主要反应之一。

    (1)该反应过程的能量变化如右图所示:E的大小对该反应的反应热有无影响_______(填“有”或“无”),该反应通常用V2O5作催化剂,加入V2O5后,改变的是图中的_______。

    A△H   BE   C△H E D△H + E

    (2)某温度下,甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示,若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L,则容器的体积为_______L;图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________;反应到达平衡时,时间t1时缩小容器体积,请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像;图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图,图中T2_____T1(填写“大于”或“小于”

    (3)在2 L的密闭容器中,乙同学投入2 mol SO2和b mol O2,25 min时达到平衡,如下图所示,在35 min时,改变某一条件,经过一段时间后,70 min时,反应再次达到平衡,回答下列问题:

    10 min时,v(SO2)________v(SO3)(填“”“<”或“=”)

    ②求0~10 min时,v(O2)=______________

    ③反应开始至35 min时,测得反应共放热138.6 kJ,则反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g△H=____kJ/mol

    ④35 min时,改变的条件可能是___________________

    a加入更多的V2O5  

    b从容器中分离出少量O2  

    c投入一定量的SO3

    d降低反应温度

    e往容器中加入N2,使容器压强增大

     

  • 24、1.

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注,下表为制取纳米级Cu2O的三种方法:

    窗体顶端

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。

    方法Ⅲ

    用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

     

    (1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。

    (2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)       △H =-bkJ·mol-1

    Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)     △H =-ckJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____

    (3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,电解装置如下图所示。

    ①阴极上的产物是________

    ②阳极生成Cu2O,其电极反应式为_________

    (4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为____________

    (5)肼又称联氨,易溶于水,是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______

    (6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中,(用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数=_______

    (7)肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后,电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

     

  • 25、某研究小组的同学设计以下实验来测定溶液的导电性。请回答下列问题。

    (1)实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。图甲是实验桌上部分药品的摆放位置,则Ba(OH)2溶液应放在___________处。

    (2)按图乙的装置进行导电性试验。在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸直至过量,该反应的离子方程式为___________

    (3)采用图乙的装置,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液至Ba2+恰好完全沉淀,则参加反应的Ba(OH)2的物质的量之比为___________;此时,灯泡是否熄灭?___________。(填“是”或“否”)。

    (4)该实验中出现的下列物质属于电解质的是___________

    A. Ba(OH)2溶液 B. 稀硫酸 C. BaSO4 D. H2O E. 溶液

  • 26、对于反应:2SO2O22SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(增大”“减小不变”)

    编号

    改变的条件

    生成SO3速率

    升高温度

    ________

    降低温度

    ________

    增大氧气浓度

    ________

    使用催化剂

    ________

    压缩体积

    ________

     

     

  • 27、氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钦(TiO2表面作用使海水分解得到氢气的新技术:制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:

    1海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化:____能转变为____能,最后转化   _______能。

    2水分解时,断裂的化学键为_____键(填共价离子,分解海水的反应属于____反应(填放热吸热)。

    3某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:

    A极:2H2+2O24e-=2H2OB极:O2+4e-=2O2-A极是电池的____极;电子从该极____(填流出)。

    4有人以化学反应:2Zn+O24H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池,移人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有定浓度的O2HZn2进行作。该原电池的负极材料是_____,正极反应式为______

     

  • 28、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:

    (1)从分类角度分析,Ba(OH)2在水中以离子形式存在的依据是___________Ba(OH)2的电离方程式为__________________________

    (2)A-B段发生反应的离子方程式为_______________________________

    (3)B点之后,导电率曲线上升的原因是____________________

    (4)书写下列两种情况的离子方程式。

    ①向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀:_____________________________

    ②向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性:___________________________________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品,为研究氯气,某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质,请回答下列问题:

    1)装置A中,仪器a的名称为___,该装置中发生反应的化学方程式:___34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___(标准状况下)。

    2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH___(填“>”“<”或“=”)7,写出Cl2与水反应的离子方程式:___

    3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为___色,反应的离子方程式为___

    4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?___

    5)装置E的作用是___

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3mol/LNaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol

    1求原NaOH溶液的质量分数。

    2求所得溶液中Cl-的物质的量。

    3所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、赤泥含有Sc2O3(氧化钪)、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc2O3)的流程如下:

    已知:①P2O4为磷酸酯萃取剂;②SOCl2,Sc3+易水解;③Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-31

    请回答下列问题:

    (1)滤渣主要成分是___________(填化学式)。

    (2)“酸浸”时温度过高,酸浸速率反而减慢,其原因是___________

    (3)“回流过滤”中SOCl2作用有将Sc(OH)3转化成ScCl3、作溶剂和___________

    (4)“热还原”的化学方程式为___________

    (5)利用ScCl3制备Sc2O3的方法是ScCl3溶于水,加入草酸产生草酸钪沉淀,过滤洗涤灼烧(空气中)草酸钪得到Sc2O3。灼烧草酸钪的副产物主要是___________。(填化学式)。

    (6)P2O4萃取浸出液,其浓度料液温度对萃取率的影响如下所示,萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为______________________。“洗涤”的目的是___________

    (7)已知:c(Sc3+)≤1.0×10-5mol·L-1时表明完全沉淀,萃取剂混合液的pH为6时是否完全沉淀?___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”),通过计算作出判断:___________

  • 32、钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、CaO和SiO2等杂质)来制备,其工艺流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)已知FeTiO3与盐酸反应后有TiOCl生成,写出该反应的离子方程式______

    (2)流程中的“氧化剂”最好选用什么试剂?为什么______

    (3)写出由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式______

    (4)用双氧水和氨水溶解TiO2固体时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降,为什么______

    (5)过氧化钛酸锂Li2Ti5O15为一种配合物,请分析说明其中的过氧键(O- O)数目有多少_____个。

    (6)“浸出”步骤中,温度对铁、钛的浸出效果如下图所示:

    总结温度的影响规律:温度对铁和钛浸出效果的影响相似。请另写出两条规律_____

    (7) 25 °C 下,已知FePO4、Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2的标准溶度积常数K (简称为溶度积常数,简写为Ksp)分别为9.9 ×10-29、 2.0 ×10-33、 9.9 ×10-25, H3PO4的三级标准电离常数K (简称为电离常数,简写为Kai) 依次为7.1 ×10-3、 6.3 ×10-8、 4.2 ×10-13.若第二次过滤后所得滤液中Fe2+、Ca2+与Mg2+浓度分别为1.0、 0.02、 0.01 mol/L。试问,加入氧化剂和磷酸后(假设此时溶液中H+与H3PO4浓度均为1.0 mol/L),是否有Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2沉淀生成_____

    (8)若采用钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池,充电时发生反应为:Li4Ti5O12 + LiFePO4 = Li4+xTi5O12 +Li 1-xFePO4 (0<x<1),请写出该电池放电时的阳极反应方程式_____

查看答案
下载试卷
得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32