贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（1）化学试卷带答案

1、准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：

B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：

D．稀醋酸与碳酸钙反应：

2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A.元素原子电子层数增大 B.核电荷数逐渐增大

C.最外层电子数呈现周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化

3、标准状况下，将XLCO2通入1L1.0mol/LNaOH溶液中，测得溶液中和物质的量浓度之比为1：2，则X等于

A.11.2 B.16.8 C.22.4 D.33.6

4、在5L的恒容密闭容器中进行反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，起始时，通入4molA和5molB，20min后反应达到平衡，此时测得C的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是

A．其他条件保持不变，增加反应物浓度，化学反应速增率大

B．其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率不变

C．达到平衡后，4v(A)=5v(B)

D．其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度

5、有两位同学在条件相同的情况下，想测定可逆反应的化学反应速率，甲测得的物质的量浓度减小了0.5mol/L，乙测得的物质的量浓度减小了1.5mol/L，则这两个学生测定的反应速率较大的是(   )

A.甲 B.乙 C.一样大 D.无法确定

6、所给图像的有关说法不正确的是

A．图1中铜离子有4个配位键

B．图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹

D．图4为Au原子面心最密堆积，每个Au原子的配位数均为12

7、物质的量之比为3∶8的铜与稀HNO3反应，反应结束后，铜没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为

A．1∶3

B．3∶1

C．4∶1

D．1∶4

8、2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是(     )

A．所有氮原子均采用杂化

B．一个三聚氰胺分子中共含有15个键

C．三聚氰胺分子属于极性分子，故极易溶于水

D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

9、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是

A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－--4e－="=" N2+4H2O

B. 用该燃料电池作为装置②的直流电，产生1 mol Cl2至少需要通人 0．5 mol N2H4

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

10、下列电子式中，正确的是 （ ）

A.   B.   C.   D.

11、下列电离方程式中，书写正确的是

A．NaHCO3=Na++HCO

B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

C．KClO=K++C1-+3O2-

D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

12、下列实验能获得成功的是(   )

A. 苯、溴的四氯化碳、铁粉混合制成溴苯

B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去甲烷中的少量乙烯

C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯

D. 加入饱和的碳酸钠溶液除去乙醇中的乙酸

13、已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)  ΔH= -270 kJ/mol，下列说法正确的是

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B.如图可表示由H2和F2生成HF的反应过程和能量关系

C.H2(g)与F2(g) 反应放出540 kJ热量时，电子转移数为2.408×1024

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

14、用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（　　）

A.用图甲装置验证NH3易溶于水

B.用图乙装置提纯I2

C.用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）

D.用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

15、下列事实与氢键没有关系的是（    ）

A.比更难分解

B.HF的熔、沸点高于HCl

C.酒精可以和水以任意比例互溶

D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

16、催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.该机理的总反应为

B.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

C.图中的与Na2O2中所含阴离子相同

D.1molHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成216gAg

17、某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如下：

下列说法错误的是

A．通发生的反应：

B．流程中可用替代

C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为

D．中阴、阳离子的空间结构均为正四面体

18、下列对应关系正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列有关化学用语表述正确的是

A．还原性：Na＜Mg

B．Cs原子的中子数为82

C．CO2的电子式：

D．Al3+的结构示意图：

21、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了 n mol，C增加了 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为______。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

22、（I）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________________________，

电解过程中Li+向 __________电极迁移（填“A”或“B”）。

 (Ⅱ)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。

请写出负极的电极反应方程式：__________________

23、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）  ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。

A．△H   B．E   C．△H – E D．△H + E

（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min时，v(O2)=______________

③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min时，改变的条件可能是___________________

a．加入更多的V2O5  

b．从容器中分离出少量O2  

c．投入一定量的SO3

d．降低反应温度

e．往容器中加入N2，使容器压强增大

24、1.

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：

窗体顶端

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H =-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示。

①阴极上的产物是________ 。

②阳极生成Cu2O，其电极反应式为_________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。

（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=_______。

（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

25、某研究小组的同学设计以下实验来测定溶液的导电性。请回答下列问题。

(1)实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。图甲是实验桌上部分药品的摆放位置，则Ba(OH)2溶液应放在___________处。

(2)按图乙的装置进行导电性试验。在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸直至过量，该反应的离子方程式为___________。

(3)采用图乙的装置，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液至Ba2+恰好完全沉淀，则参加反应的Ba(OH)2与的物质的量之比为___________；此时，灯泡是否熄灭？___________。(填“是”或“否”)。

(4)该实验中出现的下列物质属于电解质的是___________。

A． Ba(OH)2溶液 B． 稀硫酸 C． BaSO4 D． H2O E． 溶液

26、对于反应：2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

27、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化   为_______能。

（2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2+2O2—4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

（4）有人以化学反应：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

28、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)从分类角度分析，Ba(OH)2在水中以离子形式存在的依据是___________；Ba(OH)2的电离方程式为__________________________。

(2)A-B段发生反应的离子方程式为_______________________________。

(3)B点之后，导电率曲线上升的原因是____________________。

(4)书写下列两种情况的离子方程式。

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：_____________________________

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：___________________________________

29、氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称为___，该装置中发生反应的化学方程式：___；34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___（标准状况下）。

（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：___。

（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为___色，反应的离子方程式为___。

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___。

（5）装置E的作用是___。

30、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

（1）求原NaOH溶液的质量分数。

（2）求所得溶液中Cl-的物质的量。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。

31、赤泥含有Sc2O3(氧化钪)、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc2O3)的流程如下：

已知：①P2O4为磷酸酯萃取剂；②SOCl2，Sc3+易水解；③Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-31。

请回答下列问题：

(1)滤渣主要成分是___________(填化学式)。

(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。

(3)“回流过滤”中SOCl2作用有将Sc(OH)3转化成ScCl3、作溶剂和___________。

(4)“热还原”的化学方程式为___________。

(5)利用ScCl3制备Sc2O3的方法是ScCl3溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤洗涤灼烧(空气中)草酸钪得到Sc2O3。灼烧草酸钪的副产物主要是___________。(填化学式)。

(6)P2O4萃取浸出液，其浓度料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为___________，___________。“洗涤”的目的是___________。

(7)已知：c(Sc3+)≤1.0×10-5mol·L-1时表明完全沉淀，萃取剂混合液的pH为6时是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)，通过计算作出判断：___________。

32、钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、CaO和SiO2等杂质)来制备，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)已知FeTiO3与盐酸反应后有TiOCl生成，写出该反应的离子方程式______。

(2)流程中的“氧化剂”最好选用什么试剂？为什么______？

(3)写出由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式______。

(4)用双氧水和氨水溶解TiO2固体时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降，为什么______？

(5)过氧化钛酸锂Li2Ti5O15为一种配合物，请分析说明其中的过氧键(O- O)数目有多少_____个。

(6)“浸出”步骤中，温度对铁、钛的浸出效果如下图所示：

总结温度的影响规律：温度对铁和钛浸出效果的影响相似。请另写出两条规律_____。

(7) 25 °C 下，已知FePO4、Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2的标准溶度积常数K (简称为溶度积常数，简写为Ksp)分别为9.9 ×10-29、 2.0 ×10-33、 9.9 ×10-25， H3PO4的三级标准电离常数K (简称为电离常数，简写为Kai) 依次为7.1 ×10-3、 6.3 ×10-8、 4.2 ×10-13.若第二次过滤后所得滤液中Fe2+、Ca2+与Mg2+浓度分别为1.0、 0.02、 0.01 mol/L。试问，加入氧化剂和磷酸后(假设此时溶液中H+与H3PO4浓度均为1.0 mol/L)，是否有Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2沉淀生成_____？

(8)若采用钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为：Li4Ti5O12 + LiFePO4 = Li4+xTi5O12 +Li 1-xFePO4 (0＜x＜1)，请写出该电池放电时的阳极反应方程式_____。