贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（一）化学试卷带答案

1、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是

A. 是一种较弱的化学键

B. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

C. 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响

D. 稀有气体液化后分子间存在分子间作用力

2、为测定某二元弱酸与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线Ⅱ中X表示的是

B．当pH=-3.81时，溶液中

C．0.1NaHA溶液中：

D．当pH=6.91时，对应的溶液中，

3、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

A．到达平衡时，A气体的体积占20%

B．原混合气体的体积为1.1VL

C．反应达平衡时气体A减少0.2VL

D．反应达平衡时气体B减少0.05VL

4、下列物质沸点的比较，正确的是

A．

B．

C．

D．＞

5、信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是

A. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B. 生活中常用的食品袋为聚乙烯产品

C. 随着人类文明逐渐发展，化石燃料将逐步退出历史舞台

D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

6、下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是

A．2H2+O2=2H2O

B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

7、最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是

A.元素的第一电离能：O＞C

B.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似

C.C3O2中C原子的杂化方式为sp3

D.C3O2分子中σ键和π键的个数比为1:1

8、利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备NH3

B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

9、在溶液中逐滴滴加稀直至过量，则下列图象正确的是（纵坐标为溶液的导电性，横坐标为加入的溶液的体积）

A. B. C. D.

10、可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零

B．反应物和生成物浓度相等

C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量

11、下列物质不能与银氨溶液反应生成银镜的是

A.葡萄糖 B.蔗糖 C.甲酸甲酯 D.乙醛

12、下列说法正确的是

A．的名称：2−丁醇

B．CCl4分子的球棍模型：

C．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

D．对硝基苯甲醛的结构简式：

13、在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )

A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p

C.m必定小于p D.m必定大于p

14、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是（       ）

A．此混合气体中可能含有乙烷

B．此气体中一定含有甲烷

C．此混合气体中一定不含有丙烷

D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3

15、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因分析正确的是

A．浓硫酸遇明火爆炸

B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

C．浓硫酸遇水发热爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应生成的氢气接触空气遇明火爆炸

16、下列化学用语书写正确的是

A．中子数为9的氧原子：

B．氧化钠的电子式：

C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1

D．基态N原子的价电子轨道表示式：

17、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

C.硝酸苯的结构简式：

D.NaCl晶体模型：

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0mol·L-1的盐酸含有分子数为NA

B．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

C．78gNa2O2和Na2S固体混合物中含有的离子总数为3NA

D．1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

19、化学上常用表示溶液中的。时，用的溶液滴定的溶液()，滴定过程中与所加溶液的体积()的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是

A．点溶液的，从点到点的过程中，水的电离程度先变大再变小

B．点溶液中存在：

C．点加入溶液的体积小于，溶质为和

D．点加入溶液的体积小于

20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、原电池是能源利用的一种方式，在生产、生活、科技等方面都有广泛的应用。

(1)煤既可通过火力发电厂转化为电能，又可通过原电池转化为电能，通过原电池转化为电能的优点有___(答两点)。

(2)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是___。

(3)化学电池的种类很多，依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为___(填数字)类，在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，此时金属X可以是___(填标号，下同)；若电流计指针偏转方向没有发生改变，此时金属X可以是___。

A.Mg            B.C        C.Fe        D.Na

(4)氢氧燃料电池是宇宙飞船上的一种化学电源，其结构如图2所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体从孔隙中逸出，并在电极表面放电，则a极为___(填“正极”或“负极”)，a极上的电极反应式为__。该电池每产生1kW·h电能会生成350gH2O(l)，则该电池的能量转化率为___(保留四位有效数字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571.6kJ·mol-1]

22、在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

(1)实验Ⅰ的现象为______。

(2)实验Ⅱ的现象中能证明发生反应而Cu2+不发生反应的实验现象是______。

(3)实验Ⅲ的离子方程式为______。

(4)实验Ⅳ中Cu4(OH)xSO4中x=______，已知最终得到的溶液中Cu元素仅存在Cu(OH)一种形式，若分离出蓝色沉淀并称量其质量为ag，则溶液中Cu(OH)的物质的量浓度为______(列出计算式)。

23、CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的=___________。

(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。

②达到平衡时，H2的浓度为___________mol/L。

(3)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L

24、(1)常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是________(填序号)。

(2)常温下，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和二者的关系正确的是________(填字母)。

a.    b.    c.    d.

(3)常温下，HA溶液中。现取HA溶液与的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题

①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性理由是__________(用离子方程式表示)

②混合溶液中由水电离出的________；NaOH溶液中由水电离出的_______。(填“大于”“小于”或“等于”)

25、六方晶胞是一种常见晶胞，镁、锌和钛的常见晶胞属于六方晶胞。

(1)①写出Zn所在元素周期表中的分区是_______；

②Ti的基态原子价电子排布式_______；

③下表为Na、Mg、Al的第一电离能。

请解释其变化规律的原因_______。

(2)已知以上三种金属的盐的熔沸点(℃)如下表：

已知：熔融状态下能够导电。请解释三种氯化物熔沸点差异的原因_______。的熔沸点明显偏低的另一个原因是该分子空间构型是_______，分子高度对称，没有极性，分子间作用力很弱。

(3)某晶体属于六方晶系，其晶胞参数，。晶胞沿着不同方向投影如下，其中深色小球代表A原子，浅色大球代表B原子(化学环境完全等同)。已知A2原子坐标为，B1原子沿c方向原子坐标参数。

①该物质的化学式为_______。

②晶胞中原子A1—A2在ab面投影的距离为_______(保留四位有效数字)。

③B1原子坐标参数为_______。

26、苯甲酸苯甲酯()是一种有水果香气的食品香料。请以甲苯为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线____________。

27、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是_______(填标号)。

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

(2)在容积为2 L的恒温容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)，测得CO2和CH3OH( g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

①下列说法正确的是_______(填标号)。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使CO2可以100%地转化为CH3OH

②3~6 min内，v(H2)=_______。

③12 min末时，混合气体中CH3OH的体积分数为_______。

④反应后与反应前的压强之比为_______。

⑤第3 min时v逆(CH3OH)_______ (填“＞ ”“＜”或“=”)第9 min时v逆 (CH3OH)。

28、根据烯烃、炔烃的命名原则，回答下列问题:

（1）有机物的系统名称为______________，使其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为______________。

（2）有机物的系统名称为_____________，使其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为_____________。

（3）有机物2-甲基-2-戊烯的结构简式为_________。

（4）某烯烃的错误命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯，则它的正确命名是__________。

29、实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________(填序号)，还缺少的仪器是___________。

(3)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________(填序号)

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

30、（1）两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，反应后铝均无剩余，在标准状况下产生氢气的体积比为1：2，则消耗的和的物质的量之比为_________。

（2）我国著名化学家北京大学张青莲教授测定的锑元素的相对原子质最121.760，早在1993年已被国际相对原子质量委员会确认为锑的国际标准相对原子质量。已知锑有和两种天然同位素，则和的原子个数比是_____________。

（3）把含有硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入并加热，恰好把全部赶出，另一份需消耗，沉淀反应恰好完全，则原溶液中的物质的量浓度____________。

（4）向与的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，则原混合溶液中与的物质的量之比为______________。

31、氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

(1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。

Ⅰ、

Ⅱ、

①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。

A．增加用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除D．加入催化剂

②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。

(3)氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。

(4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。

(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用等代号表示)。

32、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0。已知该反应在2404℃时的平衡常数K＝6.4×10－3。回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝______________________________________。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时N2的转化率是______%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L、3.0×10－3mol/L，此时反应______________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____________(填“变大”“变小”或“不变”)。