甘肃省张掖市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、下列有关物质应用的说法中，不正确的是（   ）

A.Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 B.MgO常用作耐高温材料

C.碘化银可用于人工降雨 D.氯气可用于自来水消毒

2、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是

A．用洁净干燥的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，可确定该溶液中存在

B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液

C．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定该溶液中存在

D．向某溶液中滴加溶液生成白色沉淀，再滴加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定该溶液中存在

3、下列叙述中正确的有个

①金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低

②金刚石含共价键数目为(设为阿伏加德罗常数的值)

③晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

④化学键由强到弱顺序：

⑤硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

⑥可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体

⑦晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

⑧金属铜的导电性可以用“电子气理论”解释

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

4、化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是

A．将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治

B．医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存

C．农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效

D．和溶液可作为焊接除锈剂

5、下列有关离子方程式或离子共存问题叙述正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式：+2H+=H2O+CO2↑

B．用过量的NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH−+SO2=

C．c(OH−)＜c(H+)的溶液中：Al3+、、、Cl−能大量共存

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、能大量共存

6、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验Na2O2与H2O反应有O2放出

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

7、将浓度为0.2mol/L的HCN和浓度为0.1mol/L的NaOH等体积混合后，所得溶液中c(CN-)<c(Na+)，忽略体积变化，下列关系式正确的是(   )

A.c(H+)>c(OH-) B.c(CN-)+c(OH-)>0.05mol·L-1

C.c(HCN)<c(CN-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1

8、喹啉—4—甲醛()可用于合成抗肿瘤药物，下列关于喹啉—4—甲醛的说法错误的是

A．与互为同系物

B．苯环上的一氯代物有2种

C．所有碳原子处于同一平面

D．能发生加成反成和取代反应

9、能说明Cl的非金属性比S强的事实有(   )

①常温下S为固体，而Cl2为气体

②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度

③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

A. ①③⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤

10、下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的电解质溶液

B．含有H+的溶液

C．NaHA溶液

D．c(H+)＞c(OH-)的溶液

11、关于下列图示的阐释正确的是（        ）

A． 表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B． 表示不同压强对可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的影响

C． 表示25℃时，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25℃时的电离常数：HX＞CH3COOH

D． 表示反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始时CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，则NO的转化率：c＞b＞a

12、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一、NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。下列叙述中错误的是

A．汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等

B．储存时，部分NO发生反应：2NO+O2=2NO2，Pt作该变化的催化剂

C．储存NOx的物质是Ba(NO3)2

D．还原性尾气CO与Ba(NO3)2生成N2的反应是5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2

13、下列各组物质的分类正确的有( 　　)

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

④同位素：1H＋、2H2、3H　 

⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应

⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A. 2个   B. 3个   C. 4个   D. 5个

14、下列命名中正确的是

A. 3-甲基丁烷

B. 2，2，4，4-四甲基辛烷

C. 2-甲基-3-乙烯基乙烷

D. 2-甲基-3-戊烯

15、某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

下列有关三种金属的说法中，正确的是(　　)

A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

16、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是

A．该有机物经催化氧化后与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀

B．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

D．该有机物与浓溴水可发生取代反应

17、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）

A. 氢氧化铝   B. 氯化钠   C. 氢氧化钠   D. 硫酸钠

18、钛(Ti)合金具有密度小强度大的优点，可用于无人驾驶飞机的制造。下列有关46Ti和48Ti的说法错误的是

A.互称为同位素 B.质子数相同 C.质量数相同 D.电子数相同

19、下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是

A．高纯硅可用于制造半导体材料

B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷

C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面

D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

20、下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构式：

B.氧原子的结构示意图：

C.H2O的电子式：

D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO

21、以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。

(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。

22、(1)醋酸钠的碱性   碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)

(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：

(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)   有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂( )

A MgO   B Mg(OH)2 C NaOH   D 铁屑

23、氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越  _____________(填“多”或“少”)。

③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

(3)某温度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)  k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

24、完成下列问题：

（1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。

①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4　⑥铜

⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨气

（2）写出下列反应的离子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合 ：_____________________________________；

（3）写出下列反应的化学方程式（写两个）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

①_____________________________________；

②_____________________________________。

25、为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

A、通过盛有溴水的洗气瓶

B、加热

C、滴加浓的氢氧化钠溶液

D、焰色反应

26、下表是元素周期表的一部分：

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____，非金属性最强的元素是____。

（2）化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为__________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________________。

（5）在③④⑥三种元素中，离子半径由大到小的顺序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________________。

（7）请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。

27、现有中学化学中常见的9种物质：

a．铁片 b． c．溶液 d． e．固体 f．稀盐酸 g．蔗糖 h．溶液 i．

(1)对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

(2)写出e溶于水的电离方程式：___________。

(3)写出少量e和h反应的离子方程式：___________。

(4)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均适量)，写出所加的试剂及有关反应方程式。

①溶液()：试剂___________(填化学式)，离子方程式为___________。

②固体()：用___________的方法，化学方程式为___________。

28、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如表：

(1)检测锈蚀产物。

铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被___________(填氧化或是还原)。Fe3O4中铁元素的化合价为___________。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ． Fe转化为Fe2+   

Ⅱ． Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为___________。写出FeO(OH)与盐酸的反应方程式：___________。

Ⅲ． FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe3O4保护层被氧化成FeO(OH)，如此往复腐蚀。

___________Fe3O4+___________O2+___________H2O=___________FeO(OH)(将反应方程式配平)___________。

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是___________。

②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-，离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：___________较大【填FeOCl或FeO(OH)】。

29、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、__、__及蒸馏。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是__。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I﹣，需选择的试剂组合及其先后顺序是__(选填编号)。

a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液   c．BaCl2溶液   d．CaCl2溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3﹣的实验方案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：

①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②__。

(5)分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。__；2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O；__。与传统的分解水的方法相比，本法的优点是__；缺点是__。

30、将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

（1）当加入__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）___

31、将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

(1)在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成___________(填“CO”、“CO2”或HCHO”)。请补全热化学方程式HCHO(g)+1/2O2(g)=CO(g)+H2O(g)___________。

(2)请从有效碰撞理论的角度说明加入催化剂可以加快化学反应速率的原因：___________。

(3)HCHO可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH(其酸性比H2SO3弱，比CH3COOH强)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化___________。

32、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2+3H2⇌2NH3，其化学平衡常数 K 与温度 T的关系如表：

请回答下列问题：

(1)试比较、的大小，_______ (填“>”、“=”或“＜”)。

(2)400℃时，反应的化学平衡常数的值为_______。当测得和N2、H2的物质的量浓度分别为和2mol/L、1mol/L时，则此时该反应 (正)_______(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。

(3)在恒温、恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是_______。

a.   b.混合气体的密度保持不变

c.容器内压强保持不变   d.的浓度之比为

(4)工业生产中为了提高合成氨反应中的转化率，一般会加入稍过量的，这样做的转化率会_______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

(5)已知反应，分子中化学键断裂时分别需要吸收 的能量，则 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ。

(6)如图是和反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，其中，请写出和CO反应的热化学方程式：_______。