贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（二）化学试卷带答案

1、下列有关常见金属的说法错误的是

A.电解饱和食盐水可以获得金属钠

B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C.铝罐、铁罐可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸

D.铁、铜都是具有可变化合价的过渡元素

2、粗盐中含有Ca2+、SO等可溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：

粗盐粗盐水滤液精制盐

下列说法不正确的是

A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液

C．调pH时，可选用硫酸使滤液呈中性或微酸性

D．结晶时，当蒸发皿中岀现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使溶剂蒸干

3、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是阳离子交换膜法电解食盐水的示意图，下列说法正确的是

A．图中离子交换膜可以防止氯气和氢气接触造成危险

B．电解一段时间，右室溶液pH减小

C．原料NaCl溶液应从b位置补充

D．若电路中通过电子0.2mol，理论上两极共得到气体4.48L

4、下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是

A．

B．

C．

D．

5、下列叙述不正确的是

A．pH小于7的雨水就是酸雨

B．酸雨能损伤农作物，破坏森林和草原

C．酸雨能使土壤、湖泊酸化

D．二氧化硫和氮氧化物都是形成酸雨的主要物质

6、下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（   ）

7、利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）

由上述实验所得结论不正确的是

A.NaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-

B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

8、在指定条件下能够大量共存的一组离子是

A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、

B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、

C．无色溶液： Cu2＋、K＋、、Cl－

D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、、

9、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）

A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

C.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

D.标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1 NA

10、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、图为提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是

A．蒸馏使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯

B．重结晶中如果溶剂对杂质溶解少，对有机物溶解大，则趁热过滤后大量有机物可能留在滤纸上

C．萃取的原理与溶解度有关

D．实验操作流程中的操作都是物理变化

12、下列关于钢和铁的说法错误的是(　　)。

A．生铁和钢中主要成分是铁，都是混合物

B．纯铁是由铁原子构成的

C．通常说的“钢铁”，意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质

D．生铁和钢冶炼的原理不同，冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂

13、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．Na2CO3= +

B．NaHSO4=Na++H++

C．HNO3=H++N5++3O2-

D．NaOH=Na++H++O2-

14、下列电离方程式中，错误的是

A．KOH=K++OH-

B．HCl=H++Cl-

C．NaHCO3=Na++H++

D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

15、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B. 根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D. 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

16、下列实验操作正确的是(   )

A.用向上排空气法收集氢气 B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中

C.用丁达尔现象鉴别胶体和溶液 D.往燃着的酒精灯中添加酒精

17、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、化学与生活密切相关。下列物质用途中有电子转移的是（    ）

A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

19、加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是（   ）

A.生成 BaSO4和BaSO3混合沉淀 B.生成 BaSO4沉淀，有SO2气体逸出

C.生成 BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体同时逸出

20、下列属于碱性氧化物的是

A. CO2   B. Mn2O7   C. CaO   D. SiO2

21、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

22、下列3种物质：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮肤消毒的是_______（填序号，下同）；可用来萃取碘水中的碘的是_______；可与NaHCO3溶液反应产生气体的是_______。

23、在下列反应中，水作氧化剂的是________。

A.Cl2+H2O⇌HCl+HClO

B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

24、[化学—选修2：化学与技术]我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为   。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

（3）写出上述流程中X物质的分子式 。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了   （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是   。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加   。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有   。

A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

25、下列说法中不正确的是___________。

①活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高

②在原电池中，正极材料本身一定不参与电极反应，负极材料本身也可能不发生氧化反应

③原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动；电解池工作时，溶液中的阴离子向阳极移动

④电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料

⑤电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料

⑥同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快

⑦转化率和平衡常数都能体现可逆反应进行的程度

⑧平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

26、酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。

(1)乳酸属于哪一类物质：___________(填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)，乳酸(C3H6O3)中碳元素的化合价是___________价。

(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同学取100 mL酸奶和100 mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。

请计算酸奶中乳酸的含量为___________mg/L。

已知：①乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为，

②测定所用NaOH溶液的密度为1.0 g/mL。(写出计算过程，否则不得分)

27、如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。

(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。

(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。

(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将_______。(填变大，变小，不变)

(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将_______。

A．不断增大

B．先减小，后增大到某值

C．不变

D．先增大，后减小到某值

(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______

28、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）写出BA3的电子式___________；

（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈_____形；

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___________；

（4）G位于_____族______区，该元素的核外电子排布式为___________；

（5）DE3中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为___________；

（6）检验F元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因___________；

29、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为__________，质量之比为_________；同温同压下，同质量的氮气（N2）和氧气（O2）的物质的量之比为____________，密度之比为__________。

（2）用18mol·L-1的硫酸配制100 mL1.0 mol·L-1的硫酸，若有下列实验仪器：

A.100 mL量筒                    B.托盘天平

C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒                     F.胶头滴管

G.50 mL烧杯                     H.100 mL容量瓶

①实验时应选用的仪器是__________________（填序号）；

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

30、回答下列问题：

(1)与16 gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是___________L。

(2)100 mL硫酸铝溶液中，c()=0.9 mol/L，则c(Al3+)=___________；将该溶液稀释至150 mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。

(3)在标准状况下，8.96 L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH4的体积为___________。

(4)有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L，取250mL此溶液与足量稀盐酸反应，问：最多生成标况下的CO2 的体积为___________。

31、我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是____。

(2)二氧化碳是重要的碳源，1molCO2分子中存在____个π键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：____。基态氧原子有_____种不同形状的电子云。

(3)磷化硼纳米颗粒可以作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：

①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为____，晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为____。

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=____g·cm-3。

32、锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

(1)分馏属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)锆英石_______(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是_______。

(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrC14的反应的化学方程式为_______。

(4)流程中ZrC14与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOC12·8H2O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为_______。

(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KC1组成的熔盐来制取金属锆。阳极上的电极反应式为_______，每转移0.4mole-，理论上阴极增加的质量为_______。