甘肃省张掖市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、在含有大量OH-、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．HCO

B．Ag+

C．NO

D．Fe3+

2、下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A．探究温度对盐的水解反应的影响

B．测定一定时间内生成氢气的反应速率

C．比较不同催化剂对反应速率的影响

D．量取15.00mL稀盐酸

3、关于分散系的说法，正确的是（　　）

A. 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理

D. 火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理

4、苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A．OP中含有的官能团是羧基、酯基

B．OP在酸性条件下水解的有机产物有两种

C．OP能与新制氢氧化铜悬浊液反应

D．1molOP与Na2CO3溶液反应，最多消耗2molNa2CO3

5、碳单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．该反应ΔH＜0

B．正反应速率：M＞N

C．T1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各2mol，平衡时，NO的体积分数为40%

D．T1时，0~15min时的反应速率v(CO2)=0.08mol·L-1·min-1

6、萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是

A.苯 B.水 C.酒精 D.乙醛

7、近年来，随着工业、科技的迅速发展，氢气的用途越来越广，对氢气纯度的要求也越来越高，高纯氢的制备成为热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，该装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列叙述不正确的是

A.开关连接K1时，“电极1”一端产生氢气

B.产生氧气的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑

C.开关连接K1或K2时，“电极3”上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，实现循环使用

D.开关与K1相连时，“电极3”的反应为：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O

8、2008年又是一个奥运年，兴奋剂问题再次受到广泛关注。心酮胺是治疗心脏疾病的一种药物，是国际足联批准使用的药品，它具有如图所示结构筒式，下列关于心酮胺的描述，不正确的是（ ）

A.能够发生加成反应的官能团有两种

B.能够发生水解反应

C.当1mol心酮胺和H2发生加成反应时最多消耗7mol H2

D.能够与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生反应

9、下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的

A．Fe2+

B．Cu 

C．Fe3+ 

D．Cu2+ 

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA

B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

C．0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

11、下列叙述中正确的是

A．原子晶体、离子晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．配合物中，配体是，配位数是1

C．晶体采用的堆积模型；面心立方最密堆积

D．石墨中含有键

12、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠  D、生石灰

13、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性

C.CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

14、由1L乙烯和乙炔的混合气体，在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.4L，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为

A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：2

15、下列说法正确的是(　　)

A.铁锈的主要成分是Fe3O4

B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3

C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3

D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物

16、下列元素的原子或离子半径比较正确的是

A．C＞Si

B．Na＜Al

C．Cl-＜Mg2+

D．O2-＞F-

17、下列离子方程式正确的是

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O

B.澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

C.氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

18、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A.CO32-、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、OH-、Cl-

C.Cl-、H+、SO42-、Cu2+ D.Ba2+、HCO3-、K+、SO42-

19、某原电池以铂、银为电极，用含Ag+的固体作电解质，Ag+可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag+Cl2 =2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法中错误的是

A．空气中c(Cl2)越大，消耗Ag的速率越快

B．铂电极上发生的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-

C．电池工作时电解质中Ag+总数保持不变

D．电子移动方向：银→外电路导线→铂

20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(  )

A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

21、研究和开发海水及其综合利用关系到人类的可持续发展。甲、乙两实验小组分别探索从海水中制取金属镁和单质溴的实验。

(1)甲实验小组的流程如图1。

①制备石灰乳的化学反应方程式是___、___。

②写出反应Ⅰ的离子反应方程式___。

③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，写出反应Ⅱ的化学反应方程式___。

(2)乙实验小组的流程如图2。

①分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为___，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___。

②写出步骤①发生反应的离子方程式___；写出步骤②发生反应的化学方程式___。

③在步骤③中，分离出溴单质的实验操作的名称是分液和___，后一实验操作用到的玻璃仪器有：___。

④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是___。

(3)图3各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为___。(填序号)

22、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、

I.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) ΔH＜0

(1)如何提高NO的转化率(任意写出一种)_____。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变

B.容器内物质的总质量保持不变

C.有1mol N-H键断裂的同时，有1mol O-H键断裂

D. n(NH3)∶n(NO)保持不变

E. c(H2O)保持不变

(3)已知该反应速率v正=k正•cx(NH3)•cy(NO)，v逆=k逆•c5(N2)•c0(H2O)( k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆，则x=____，y=_____。

(4)某研究小组将4mol NH3、6mol NO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，该时段内用NH3表示的平均反应速率v(NH3)_____。

②从图像可以看到，如果在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，其可能产生的原因是____。

II.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应产物中的非极性分子_____。

(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____。

23、氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般条件下，硫酰氯为无色气体，熔点为-541℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氧气，长期放置会分解。

请回答下列问题:

（1）装置甲中，70%的硫酸体现的性质为_________。

（2）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是______(填名称)；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是_________。

（3）①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);

a.五氧化二磷 b. 碱石灰   c.无水氯化钙 d.硅胶

②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)

（4）活性炭的作用是____；若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________。

（5）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。

a.控制气流速度，宜慢不宜快

b.保证装置的气密性良好

c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体

d.先通气体，再通冷凝水

24、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

25、（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。

（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式___。

（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。

26、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ．二氧化氯()、高铁酸钠()等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。和在水处理过程中分别被还原为和。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_____。

(2)工业上以和为原料在酸性条件下制取，同时产生气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为。

①第二步反应为_____(写离子方程式)。

②工业生产时，需在反应物中加入少量，其作用是_____。

③生产中会发生副反应(未配平)若测得反应后的混合气体中的体积分数为，则起始投料时与的物质的量之比为_____。

Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

(3)工业上处理含的酸性废水的方法如下：

①向含的酸性废水中加入溶液，使全部转化为，反应的离子方程式为_____。

②调节溶液的，使完全沉淀。实验室粗略测定溶液的的方法为_____。

(4)铬元素总浓度的测定：准确移取含和的酸性废水，向其中加入足量的溶液将氧化成，煮沸除去过量的；上述溶液中加入过量的溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加的标准溶液，终点时消耗溶液。废水中铬元素的总浓度为_____。

已知测定过程中发生的反应如下：

①

②

③

27、在密闭容器中通入a mol H2和b mol  I2(g)，发生如下反应：H2（g）+ I2(g)===2HI改变下列条件，反应速率将如何改变？(填增大、减小、或不变）

（1）升高温度 ______；

（2）加入正催化剂_______；

（3）体积不变充入更多的H2 ________；

（4）扩大容器的体积 _______；

（5）容器体积不变，通入氖气________；

28、请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为____，质量之比为____。

（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为_______；如改用KOH，则所需KOH的质量为________。

29、实验室准备配制3 mol/L的稀硫酸100 mL，请回答下列问题：

(1)需要量取浓硫酸(密度为 )___________mL(保留一位小数)。

(2)配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

(3)如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将___________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___________。

30、某实验小组用如下方法测定废水中苯酚的含量(其他杂质不参加反应)。

Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L−1 KBrO3标准溶液；

Ⅱ.取25 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入100 mL废水，加入过量KI；

Ⅳ.用0.2000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅲ中溶液，滴加2滴淀粉溶液，至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。

已知：BrO+ 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

请计算：

(1)Ⅰ中KBrO3固体的质量是____g。

(2)该废水中苯酚的含量为____g·L−1(列式计算)。

31、碳基能源的大量消耗使大气中CO2的浓度持续不断地增大，造成的温室效应得到了世界各国的广泛重视。CO2甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少CO2的一种比较有效的实际方法，在环境保护方面显示出较大潜力。CO2甲烷化过程涉及的化学反应如下：

①CO2甲烷化反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) H=-165 kJ·mol-1

②逆水煤气变换反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H=+41.1 kJ·mol-1

(1)写出CO甲烷化反应的热化学方程式：_______。

(2)图甲是温度和压强对CO2平衡转化率影响的关系图。随温度的升高，CO2的转化率先减小后增大的原因是_______，该实验条件下的压强有0.1MPa、3.0MPa、10.0MPa，图中a点压强为_______MPa。

(3)图乙是反应条件对CO2甲烷化反应中CH4选择性影响的关系图。工业上一般选用的温度为400℃，则压强应选用_______MPa，原因是_______。

(4)450°C时，若在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和4 mol H2混合原料气只发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165 kJ·mol-1。平衡时CO2的转化率为75%，则该温度下此反应的平衡常数K=_______。

(5)废气中的CO2可转化为甲醚(CH3OCH3) ，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如图丙)，质子交换膜左右两侧溶液均为6 mol·L-1的H2SO4溶液。则电极d为_______(填“正”或“负”)极，电极c上发生的电极反应为_______。

32、废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

(1)硒(Se)为第四周期与硫为同族元素，Se的原子序数为___________； 镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为___________。

(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________。

(3)已知： 25℃， Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5， Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35， Ksp[In(OH)3]=1.0×10-33。当金属阳离子浓度小于1.0× 10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___________(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)+NH3·H2O [Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=___________。(已知： Ga3++4OH-[Ga(OH)4]- K'=≈1.0×1034)

(4)“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中NH是否洗净的试剂和用品是___________； “回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学反应方程式___________；SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___________。

(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。