贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

A．c(OH-)=c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(OH-)=c(Ac-)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(H+)＞c(Ac-)＞c(Na+)＞c(OH-)

2、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（        ）

A. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度

B. 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高，氧气的溶解度小

C. 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分[Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去

D. 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点

3、硫化氢(H2S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H2S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。Fe2(SO4)3溶液与表面喷淋水的活性炭分别处理H2S的原理如阳所示，下列说法正确的是

A．图1中Fe2(SO4)3溶液可循环再生

B．图1脱除34 gH2S，理论上一定消耗11.2 LO2

C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2S的氧化去除率增大

D．图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，H2S 的氧化去除率下降

4、某物质（X）是有机合成中重要中间体，下列关于它的说法正确的是（   ）

A. 1 mol X 与与足量的 NaOH 溶液反应， 最多消耗 6mol NaOH

B. 1 mol X 最多能与 10mol 氢气反应，且生成物中无手性碳原子

C. 1mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗 2mol Br2

D. X 分子式为 C24H17O8Cl，是芳香族化合物

5、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

6、下列说法不正确的是（ ）

A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化

C. 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

D. 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

7、实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为黄色固体，s的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：乙＜甲＜丁＜丙

B．用pH试纸测t溶液的pH，呈碱性

C．丙的常见氧化物的VSEPR模型均为平面三角形

D．四种元素的电负性大小顺序为：甲＞丁＞丙＞乙

9、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

B．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化

C．“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D．将煤气化，有利于提供更多的能量，且可以有效减少温室气体的产生

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构——水泥常用作矿物黏合剂

B.ClO2具有强氧化性——能用作水的絮凝剂

C.NaHCO3能提供H＋——用作面粉发泡剂

D.Al2O3可以形成致密的保护层——可用作耐高温材料

11、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是

A.A分子中所有原子均在同一平面内

B.A→B所用试剂为H2O

C.B、D、E三种物质可以用NaOH溶液鉴别

D.用B和D制备E时，一般加入过量的B来提高D的转化率

12、下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.液氨作致冷剂 B.硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中

C.葡萄酿酒 D.过氧化氢溶液作消毒水

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（        ）

A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

14、下列有关物质的性质或用途分析不正确的是

A．“84”消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒

B．过氧化氢漂白原理与HClO类似，与SO2不同

C．蛋白质的二级结构是由同一肽链中不相邻的碳氧双键和氮氢键之间形成氢键而得

D．常温下，酰胺均为无色晶体，酰胺的溶解度随其相对分子质量增大而逐渐减小

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法不正确的是（   ）

A.X、Y的简单氢化物的稳定性：

B.W、Y、Z三种元素不能形成离子化合物

C.甲分子中存在键

D.Y元素的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

16、将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是

A．1/9

B．1/6

C．2/9

D．1/3

17、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说祛不正确的是

A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C. 35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的

18、下列关于有机物的用途，说法不正确的是  (　　)

A. 甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B. 乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

D. 酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

19、钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，性能相近，但相比锂离子电池具有原材料储量丰富、成本低廉等优势，原理如图所示。电池工作时总反应为C+NaMnO2Na1-xMnO2+NaxC，下列说法错误的

A．充电时，电能转化为化学能

B．放电时，NaMnO2电极为正极

C．放电时，负极反应为Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO2

D．充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬质碳电极将增重4.6g

20、某学生设计了以下实验方案来进行苯和液溴的反应：按如图所示的装置连接好仪器，并检验装置的气密性，然后在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开、、止水夹。观察到A装置中液体微微沸腾，里面产生了大量红棕色的气体。B装置中液体变为橙红色。最后待烧瓶中气体收集满后，将导管的下端插入烧杯里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察到有喷泉现象产生。下列说法正确的是

A．装置A中发生的反应类型为加成反应

B．装置B收集了挥发出的蒸汽

C．实验中将湿润的蓝色湿润试纸置于口，可观察到试纸变红

D．取少量喷泉实验后所得液体，向其中滴加溶液，无现象

21、维生素C的结构简式是  ，维生素C能防治坏血病。

（1）维生素C的分子式为_____________。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和_______________（填名称）。

（3）在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为_____________

22、以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。

Fe(OH)3胶体的制备：

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。

(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。

a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”

b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。

23、（1）反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①．v(B )=3.6mol· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1

③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1   ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,

该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

24、铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。___。

25、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

26、已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A 为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

(1) C的化学式为____________。

(2) A与水反应的化学方程式为____________。

(3)某温度下（>100℃）若mgX与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

27、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3   △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件：

A增大压强 B减小压强 C升高温度

D降低温度 E加催化剂 F充入氮气

则t1时刻   _；

（2）依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是   (填选项)。

A．t0～t1   B．t2～t3 C．t3～t4   D．t5～t6

28、回答下列问题：

(1)用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移

___________

___________

___________

(2)正确书写以下反应的离子反应方程式

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：___________

向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：___________

29、氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为_______；B中饱和食盐水的作用是_______。

(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_______。

(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_______填“C”或“E”。

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______。

A.Ca(OH)2         B.Ca(ClO)2         C. CaCl2       D.Ca(ClO)2和CaCl2 

(5)烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式_______。

(6)检验I中阳离子的试剂是_______填化学式。

30、计算：

①3.01×1023个 CO2 分子中含氧原子的物质的量_____， 在标准状况下其体积为_____，它与_____g H2O含有相同的氧原子数。

②实验中需取 0.1mol CuSO4 配制溶液，若用 CuSO4·5H2O 替代，则应称取 CuSO4·5H2O的质量为_____。

③同温同压下，等质量的 N2 和 CO2所含分子数比为___________，体积比为___________。

④某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则28g  该气体所含有的分子数为______。

⑤在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为 30g，则其中氧气的质量为_______g。

⑥同温同压下，同体积的 H2 和 A 气体的质量分别为 1.0g 和 16.0g，则 A 的摩尔质量为___________________。

31、(1)碳是形成化合物种类最多的元素。

①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______(填字母)。

a． B．CH4 C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CH

②乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是________________________________。

(2)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。试写出其电离方程式：___________________________________[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为________。

(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。

①“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为____________，其分子立体构型是________。

②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2==2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的立体构型是____________。

(4)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，氮镍之间形成的化学键是________，从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________________，

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________________。

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

32、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

（1）写出基态锰原子核外电子排布式___。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2发生反应的离子方程式是___。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___~6之间。

（4）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

（5）写出“沉锰”的离子方程式___。

（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。