甘肃省张掖市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（   ）

A.PCl5晶体是分子晶体

B.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1

C.PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1

D.PCl5晶体具有良好的导电性

2、下列关于化学键的叙述中，正确的是(  )

A.只由非金属元素组成的化合物中，一定是共价化合物

B.某固体中，存在金属元素，则该物质一定是离子化合物

C.具有离子键的化合物，是离子化合物

D.具有共价键的化合物，是共价化合物

3、反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （ ）

A.K1=2K2 B. C.K1=K2 D.K1=

4、海水中主要含有NaCl和等，世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下图所示。下列说法错误的是

A．操作Ⅱ需在HCl气流中进行

B．操作III的离子反应方程式为

C．步骤中未涉及的操作有

D．试剂A也可以是溶液

5、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

C.碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓

6、元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是（   ）

A.Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂

B.X的单质与Y的单质在常温条件下反应生成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程为：

C.Y与W可以形成原子个数比为1：1的化合物乙，且乙与水反应有气体产生

D.W与X形成的含有极性共价键的化合物不只有一种

7、化学与生活、生产和科技息息相关。下列叙述正确的是

A．人造刚玉(Al2O3)熔点很高，可用作高级耐火材料

B．用于文物年代鉴定的14C与12C互为同素异形体

C．废纸、废药品在垃圾分类中均属于可回收垃圾

D．“天宫”空间站使用了钛合金，其属于无机非金属材料

8、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F＞N＞O

B．该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能

C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2

D．该分子中存在手性碳原子

9、近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中所涉及的材料不属于金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、一密闭试管中装有，加入少量稀溶液，震荡后没有明显现象。那么溶液中S元素存在的主要形式为

A．

B．

C．S

D．

11、2018年10月在《自然－催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章，为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是

A.煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光”

B.“液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸

C.“液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化

D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题

12、下列有关说法中，不正确的是

A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

B. 可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料

C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷

13、常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

14、能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是(　 　)

A.Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S

B.Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子

C.Cl2 能与水反应而S不与水反应

D.向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体

15、下列关于各类晶体的熔、沸点比较的说法正确的是

A．离子晶体：离子半径越大，晶格能越大，熔、沸点越高

B．原子晶体，键长越长，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高

C．金属晶体：金属原子半径越大，金属活动性越强，熔、沸点越高

D．组成与结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高

16、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不正确的是

A.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

B.X的分子式为C11H14O5

C.由X制取Y的过程中可得到甲醇

D.一定条件下，Y能发生氧化反应和加成反应

17、己知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生剌激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂   B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 剌激性气味的气体是氨气   D. 1moI NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

18、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

A. 生成42.0 L N2（标准状况）   B. 有0.250 mol KNO3被氧化

C. 被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol   D. 转移电子的物质的量为1.25 mol

19、对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是

A.343K时SiHCl3的平衡常数约为0.02

B.323K时反应的平衡转化率α=22%

C.在343K时，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物或者提高反应物浓度

D.比较a、b 处反应速率大小：va小于vb

20、某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（   ）

A.n-1 B.3n-10 C.3n-2 D.10-3n

21、有如下物质：①铁丝；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦CCl4；⑧熔融的KNO3

(1)以上物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是________。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。

(3)向②中持续通入④至过量，该过程中发生的离子反应方程式有_______、________。

(4)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为________。

(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为___________。

22、根据提供的情境书写指定反应的方程式。

（1）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产二氧化锰的工艺流程如下：

①“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为______。

②“氧化”时MnO转化为Mn2＋，该反应的离子方程式为_____。

③“合成MnO2”的化学方程式为______。

（2）氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

①在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。NO分解的化学方程式为______。

②一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理示意图如图所示，该脱硝机理总反应的化学方程式为____。

23、氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示［其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式)，氯离子浓度等于____________mol/L。

(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。

A.c(HCN)＞c(CN-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(HCN)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(H+)＞c(OH-)

(3)图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c(Cl-)____________c(HCN)(填＞、＜或＝)

(4)结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。

24、高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：，其中，Al_______(填“被氧化”或“被还原”)，Fe2O3作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2 mol Al，则生成_______mol Fe。

25、（1）下列关于晶体的说法正确的组合是__________

①分子晶体中都存在共价键   ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤晶格能由大到小顺序：MgCl2>NaCl> NaBr

⑥SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分于间作用力越大，分子越稳定

A、①②③⑥ B、③⑤ C、③⑤⑥ D、①②④

（2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18，

①写出Fe3+的价层电子的电子排布图___________。

②金属羰基配合物中，微粒间作用力有_______(填字母代号)

a. 配位键   b、共价键   c、离子键   d，金属键

（3）用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.

① 1mol COCl2.含有_________mol 键和_________mol键.

②与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________，中心原子的杂化方式是_________，离子的空间构型为_________。

③甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。

26、屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)

(2)青蒿素的分子式为_______

(3)青蒿素分子中具有的官能团有_______

A．羟基

B．醚键

C．羧基

D．酯基

(4)对二甲苯()的一氯代物有_______种(填1、2或3)

27、请回答下列问题：

(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

28、实验填空题

(1)选取下列实验方法分离物质(用A、B、C、D等序号回答)∶

①分离水和花生油的混合物：______；

②分离苯(沸点76℃)和甲苯(沸点110℃)的混合物：_______；

③分离食盐和单质碘的混合物：_________；

④分离硝酸钾和氯化钠固体混合物: ___________。

(2)某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应，已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。请填写以下实验报告。

①实验目的∶____________________________________________________；

②该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 _________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

29、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X而且该装置已略去)，试回答：

(1)装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液作用是_______；确认气体X中有氢气的现象是_______；

(2)上述锌与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为_______；将气体X通过酸性高锰酸钾溶液中，看到溶液颜色变浅，则此时发生反应的离子方程式为_______；

(3)如果反应过程中消耗金属锌的总质量为32.5 g，则此时产生的气体X的总物质的量应为_____mol。

30、(1)25℃时， 0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=_______；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H+)=_______。

(2)某温度下，纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=_______，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _______。

(3)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/L NaOH amL 恰好反应后溶液显_______性；pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性。

31、金属锂及其重要化合物广泛应用在尖端科技领域及社会生产生活中。

(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co3+核外M层电子排布式为____；基态铁原子中，电子占据的最高能层符号为____；基态磷原子核外能量最高的电子云在空间有____个伸展方向。

(2)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____(用n代表P原子数)。

(3)Li2O是离子晶体，被广泛用作玻璃的组分，其晶格能可通过如图所示的Bom-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为____kJ•mol-1，O═O键键能为____kJ•mol-1，Li2O晶格能为____kJ•mol-1。

(4)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____。LiAIH4中存在____(填字母序号)。

A．金属键        B．离子键       C．σ键        D．π键        E．氢键

(5)氯化锂可用作助焊剂、干燥剂等。LiCl•3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。如图所示为沿z轴投影的晶胞中所有Cl-的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl-的数目为____。LiCl•3H2O的摩尔质量为M g•mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl•3H2O晶体的密度为____g•cm-3(列出计算表达式，不必化简)。

32、从烟气脱硝催化剂(含、、、等)回收的工艺流程如下(已知、、不溶于稀硫酸)。

回答下列问题：

(1)粉碎的目的是_______，滤渣1的成分为_______。

(2)若酸浸还原产物为，其中V的化合价是_______。用代替无水做还原剂，写出“酸浸还原”的离子反应方程式_______。

(3)写出“富集氧化”过程的化学方程式_______，若用代替，要使3mol 变为，至少需要_______mol。

(4)可用滴定法测定的浸出率，对含4.95g 的废脱硝催化剂进行浸出，浸出后的溶液用0.1000mol/L的溶液滴定，消耗溶液100mL，则的浸出率为_______%。(保留1位小数)

(5)焙烧过程发生反应(ⅰ)，(ⅱ)，现对234g样品进行焙烧，根据上述原理在下图坐标系内画出焙烧过程大致的热重变化曲线，并在纵坐标处标注固体发生的质量变化值，在横坐标标注必要的温度数值。________

(6)常温下，对滤渣1进行如下二次处理可提取Mo和W的化合物。已知：常温下，，，且。

若向的浸出液中加入石灰乳，需溶液pH为_______时开始产生沉淀。