1、经X射线研究证明PCl5在固态时,其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是( )
A.PCl5晶体是分子晶体
B.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成,且离子数目之比为1∶1
C.PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,且离子数目之比为1∶1
D.PCl5晶体具有良好的导电性
2、下列关于化学键的叙述中,正确的是( )
A.只由非金属元素组成的化合物中,一定是共价化合物
B.某固体中,存在金属元素,则该物质一定是离子化合物
C.具有离子键的化合物,是离子化合物
D.具有共价键的化合物,是共价化合物
3、反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1 ,反应 HI(g)
H2(g)+
I2(g)的平衡常数K2 ,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) ( )
A.K1=2K2 B. C.K1=
K2 D.K1=
4、海水中主要含有NaCl和等,世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下图所示。下列说法错误的是
A.操作Ⅱ需在HCl气流中进行
B.操作III的离子反应方程式为
C.步骤中未涉及的操作有
D.试剂A也可以是溶液
5、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C.碳酸钙与盐酸反应:+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液:Ba2++=BaSO4↓
6、元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z,原予序数依次增大,W的液态单质应用于航天领域,是火箭起飞的重要燃料;X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;元素Y在自然界中只能以化合态存在,而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中,质量分数为第二;Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是( )
A.Z的单质与W、Y的单质都能反应,且反应中Z的单质都作氧化剂
B.X的单质与Y的单质在常温条件下反应生成化合物甲,用电子式表示甲的形成过程为:
C.Y与W可以形成原子个数比为1:1的化合物乙,且乙与水反应有气体产生
D.W与X形成的含有极性共价键的化合物不只有一种
7、化学与生活、生产和科技息息相关。下列叙述正确的是
A.人造刚玉(Al2O3)熔点很高,可用作高级耐火材料
B.用于文物年代鉴定的14C与12C互为同素异形体
C.废纸、废药品在垃圾分类中均属于可回收垃圾
D.“天宫”空间站使用了钛合金,其属于无机非金属材料
8、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物,其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O
B.该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能
C.该分子中σ键与π键数目之比为7:2
D.该分子中存在手性碳原子
9、近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中所涉及的材料不属于金属材料的是
A | B | C | D |
首钢园内的不锈钢雕塑 | 首钢滑雪大跳台的钢结构赛道 | 无人驾驶汽车的合金外壳 | 观赛区的塑料座椅 |
A.A
B.B
C.C
D.D
10、一密闭试管中装有,加入少量
稀溶液,震荡后没有明显现象。那么溶液中S元素存在的主要形式为
A.
B.
C.S
D.
11、2018年10月在《自然-催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章,为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是
A.煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光”
B.“液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸
C.“液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化
D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题
12、下列有关说法中,不正确的是
A. 采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的SO2
B. 可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料
C. 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、乙烯和环己烷
13、常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数,下列说法正确的是
A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17
B. 溶液中加入足量氨水,发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O
C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右
D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似,碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
14、能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是( )
A.Cl2与H2反应生成HCl,而S与H2反应生成H2S
B.Cl原子最外电子层上有7个电子,而S原子最外层上有6个电子
C.Cl2 能与水反应而S不与水反应
D.向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体
15、下列关于各类晶体的熔、沸点比较的说法正确的是
A.离子晶体:离子半径越大,晶格能越大,熔、沸点越高
B.原子晶体,键长越长,键能越大,共价键越强,熔、沸点越高
C.金属晶体:金属原子半径越大,金属活动性越强,熔、沸点越高
D.组成与结构相似的分子晶体:相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高
16、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:
下列说法不正确的是
A.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3:2
B.X的分子式为C11H14O5
C.由X制取Y的过程中可得到甲醇
D.一定条件下,Y能发生氧化反应和加成反应
17、己知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生剌激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 剌激性气味的气体是氨气 D. 1moI NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
18、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是( )
A. 生成42.0 L N2(标准状况) B. 有0.250 mol KNO3被氧化
C. 被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol D. 转移电子的物质的量为1.25 mol
19、对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) ,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是
A.343K时SiHCl3的平衡常数约为0.02
B.323K时反应的平衡转化率α=22%
C.在343K时,要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是及时移去产物或者提高反应物浓度
D.比较a、b 处反应速率大小:va小于vb
20、某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-1,则在其气态氢化物中X元素的化合价为( )
A.n-1 B.3n-10 C.3n-2 D.10-3n
21、有如下物质:①铁丝;②NaOH溶液;③NaHSO4固体;④CO2;⑤酒精;⑥蒸馏水;⑦CCl4;⑧熔融的KNO3
(1)以上物质中,属于电解质的是______(填序号,下同),属于非电解质的是________。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性,上述物质除⑥外,能导电的是___________。
(3)向②中持续通入④至过量,该过程中发生的离子反应方程式有_______、________。
(4)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体,其化学方程式为________。
(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全,其离子方程式为___________。
22、根据提供的情境书写指定反应的方程式。
(1)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,另含少量FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产二氧化锰的工艺流程如下:
①“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为______。
②“氧化”时MnO转化为Mn2+,该反应的离子方程式为_____。
③“合成MnO2”的化学方程式为______。
(2)氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
①在高压下,NO在40 ℃下分解生成两种化合物,体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。NO分解的化学方程式为______。
②一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理示意图如图所示,该脱硝机理总反应的化学方程式为____。
23、氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时,向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸,其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式),氯离子浓度等于____________mol/L。
(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。
A.c(HCN)>c(CN-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
C.c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
(3)图乙中,若用盐酸调节溶液使pH=7,则c(Cl-)____________c(HCN)(填>、<或=)
(4)结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。
24、高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应的化学方程式如下:,其中,Al_______(填“被氧化”或“被还原”),Fe2O3作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了2 mol Al,则生成_______mol Fe。
25、(1)下列关于晶体的说法正确的组合是__________
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序:MgCl2>NaCl> NaBr
⑥SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分于间作用力越大,分子越稳定
A、①②③⑥ B、③⑤ C、③⑤⑥ D、①②④
(2)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18,
①写出Fe3+的价层电子的电子排布图___________。
②金属羰基配合物中,微粒间作用力有_______(填字母代号)
a. 配位键 b、共价键 c、离子键 d,金属键
(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.
① 1mol COCl2.含有_________mol 键和_________mol
键.
②与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________,中心原子的杂化方式是_________,离子的空间构型为_________。
③甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为_____________。
26、屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人,青蒿素的结构简式如图所示,回答下列问题:
(1)青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)
(2)青蒿素的分子式为_______
(3)青蒿素分子中具有的官能团有_______
A.羟基
B.醚键
C.羧基
D.酯基
(4)对二甲苯()的一氯代物有_______种(填1、2或3)
27、请回答下列问题:
(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________
(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________
(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________
(4) 某烃分子式为C6H14,若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________
28、实验填空题
(1)选取下列实验方法分离物质(用A、B、C、D等序号回答)∶
A、结晶法 | B、分液法 | C、蒸馏法 | D、升华法 |
①分离水和花生油的混合物:______;
②分离苯(沸点76℃)和甲苯(沸点110℃)的混合物:_______;
③分离食盐和单质碘的混合物:_________;
④分离硝酸钾和氯化钠固体混合物: ___________。
(2)某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应,已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收气体。请填写以下实验报告。
①实验目的∶____________________________________________________;
②该实验若不用碱石灰,则所测得的粗锌中锌的质量分数将 _________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
29、某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生的气体除SO2外,还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确,设计了如图所示的实验装置,其中装置B中盛有浓硫酸,装置C中放置黑色CuO粉末,装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X而且该装置已略去),试回答:
(1)装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液作用是_______;确认气体X中有氢气的现象是_______;
(2)上述锌与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为_______;将气体X通过酸性高锰酸钾溶液中,看到溶液颜色变浅,则此时发生反应的离子方程式为_______;
(3)如果反应过程中消耗金属锌的总质量为32.5 g,则此时产生的气体X的总物质的量应为_____mol。
30、(1)25℃时, 0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=_______;0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H+)=_______。
(2)某温度下,纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=_______;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=_______,此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _______。
(3)常温下,pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性;0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/L NaOH amL 恰好反应后溶液显_______性;pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性。
31、金属锂及其重要化合物广泛应用在尖端科技领域及社会生产生活中。
(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co3+核外M层电子排布式为____;基态铁原子中,电子占据的最高能层符号为____;基态磷原子核外能量最高的电子云在空间有____个伸展方向。
(2)LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示,这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____(用n代表P原子数)。
(3)Li2O是离子晶体,被广泛用作玻璃的组分,其晶格能可通过如图所示的Bom-Haber循环计算得到。可知,Li原子的第一电离能为____kJ•mol-1,O═O键键能为____kJ•mol-1,Li2O晶格能为____kJ•mol-1。
(4)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是____。LiAIH4中存在____(填字母序号)。
A.金属键 B.离子键 C.σ键 D.π键 E.氢键
(5)氯化锂可用作助焊剂、干燥剂等。LiCl•3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,记为原子分数坐标。如图所示为沿z轴投影的晶胞中所有Cl-的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl-的数目为____。LiCl•3H2O的摩尔质量为M g•mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则LiCl•3H2O晶体的密度为____g•cm-3(列出计算表达式,不必化简)。
32、从烟气脱硝催化剂(含、
、
、
等)回收
的工艺流程如下(已知
、
、
不溶于稀硫酸)。
回答下列问题:
(1)粉碎的目的是_______,滤渣1的成分为_______。
(2)若酸浸还原产物为,其中V的化合价是_______。用
代替无水
做还原剂,写出“酸浸还原”的离子反应方程式_______。
(3)写出“富集氧化”过程的化学方程式_______,若用代替
,要使3mol
变为
,至少需要
_______mol。
(4)可用滴定法测定
的浸出率,对含4.95g
的废脱硝催化剂进行浸出,浸出后的
溶液用0.1000mol/L的
溶液滴定,消耗
溶液100mL,则
的浸出率为_______%。(保留1位小数)
(5)焙烧过程发生反应(ⅰ)
,(ⅱ)
,现对234g
样品进行焙烧,根据上述原理在下图坐标系内画出焙烧过程大致的热重变化曲线,并在纵坐标处标注固体发生的质量变化值,在横坐标标注必要的温度数值。________
(6)常温下,对滤渣1进行如下二次处理可提取Mo和W的化合物。已知:常温下,,
,且
。
若向的浸出液中加入石灰乳,需溶液pH为_______时开始产生
沉淀。