贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、已知反应：①101kPa时，C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1＝-110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H2＝-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

C.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

B.25℃时，0.01mol·L-1的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

C.B曲线为95℃时，水的电离平衡曲线

D.95℃时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则溶液的pH一定等于11

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y

的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. 氢化物的稳定性：X ＞W

B. 离子半径：X ＞Y

C. 氧化物水化物的酸性W ＞ Z

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

4、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）

A.为了防止一些零食的氧化变质，厂家常常在包装袋内装有硅胶或生石灰

B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属天然高分子化合物

5、下列指定反应对应的离子方程式正确的是

A．氢氧化镁与稀硫酸反应：

B．铜片与稀硝酸反应：

C．稀硫酸与氢氯化钡溶液反应：

D．向溶液中通入过量：

6、下列有关反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水：Cl2+H2O= H++C1-+HClO

B.向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+ 6H+= 2Fe3++3H2↑

C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

D.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2 ↑+2OH-+2Na+

7、水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．冬青油分子式为，水解可得水杨酸

B．阿司匹林苯环上一氯取代物有4种

C．水杨酸和冬青油互为同系物

D．阿司匹林的官能团有2种

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(  )

①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA

③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA

④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒

⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

⑥物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

A.①⑤ B.①③⑥ C.②③⑤ D.①⑤⑥

9、2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是

A．酸碱中和滴定

B．萃取溴水中的溴

C．测定金刚石的燃烧热

D．过滤食盐水中的泥沙

10、下列关于电解质与非电解质的说法正确的是

A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

D.AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

11、实验中所测得数据中不合理的是

A. 用pH计测得某溶液的pH值为9.70

B. 用25mL肚式移液管移取19.50 mL的液体

C. 用电子天平称取镀锌铁皮的质量4.421g

D. 用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液

12、科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是

A．的电子式为

B．中子数为16的原子：

C．是强电解质，属酸式盐

D．参加反应，转移电子

13、常温常压下，向1L2mol/LKMnO4酸性溶液中通入2.24L的乙烯，又放出VL气体(已知：乙烯和酸性高锰酸钾反应产生CO2)。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该反应产生的CO2的体积为4.48L

B．在上述反应过程中，电子转移数目为1.2NA

C．当1mol KMnO4被还原时消耗H+的数目为NA

D．48g乙烯和丙烯构成的混合气体中，含有的单键数目为4NA

14、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是

A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

15、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。向3个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为3：4的CO2和H2，H2的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化如表(T表示温度)，下列说法正确的是

A．甲容器在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，且放出49kJ热量

B．甲容器第10min后，保持恒温，再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，则v正＜v逆

C．根据上述图表信息，可以推出T1＞T2

D．对比甲组和丙组，在0～4min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（   ）

A. NA个H＋的质量为1g

B. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

D. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

17、山梨酸是无色针状晶体或白色粉末，其钠盐是常用的防腐剂。山梨酸的键线式为：。下列有关山梨酸的说法正确的是

A. 分子式为C6H10O2

B. 能发生加成、取代、水解反应

C. 化学名称为2,4-己二烯酸

D. 56g山梨酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC02

18、下列叙述正确的是

A.与的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1：1

B.CO与的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2：1

C.共价化合物中含有σ键，离子化合物中也含有σ键

D.已知反应，若该反应中有断裂，则形成的π键的数目为

19、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1，下列说法中正确的组合是

①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1

②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1

⑤平衡时A、B的转化率相等，且都等于60%

A．①②④⑤

B．①③④⑤

C．③④⑤

D．②③④⑤

20、美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年 水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳 能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是(   )

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

21、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请填写下列空白：

(1)A与B形成的电子式为________；C的原子结构示意图为________。

(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______用化学式表示；

(3)F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。

22、工业水合碱碳酸镁简称轻质碳酸镁【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相对密度小，质轻而松，广泛用于橡胶制品、防火保湿材料和日货用品中等。一种以富含氯化镁。硫酸镁的卤水和白云石【CaMg(CO3)2】为原料的卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程如下：

已知：MgCO3比CaCO3更易与CO2反应生成可溶性盐。

（1）为了使第①步白云石煅烧得更充分，常常要对矿石进行__预处理。

（2）第③步和第④步操作的名称是__，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有

__。

（3）固体I的主要成分为____，固体II的主要成分为____。水洗固体II时，如何判断已经洗净，请简述其过程：____。

（4）写出第④步反应的化学方程式：____。

（5）该流程中能同体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是____。

23、根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)装置C图中，b所指的玻璃仪器的名称为___________。

(2)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气应选用的气体发生装置为___________(填A、B或C，下同)，相应的离子方程式为___________。

(3)实验室利用KClO3在MnO2作催化剂时，加热可以制得氧气，应选用的气体发生装置是___________，相应的化学方程式为___________，用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。

24、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH3

（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

25、已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，试回答下列问题:

(1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是________，试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式:____________。

(2)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。

(3)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:__________________________________。

(4)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____________。

26、化合物A为非放射性主族元素M与氧的化合物，将13.712gA与过量热稀硝酸充分反应后，得到不溶物B和溶液C，将B洗净后与过量草酸混合，加入过量稀硫酸并充分反应，生成的气体全部通入过量的熟石灰溶液中，得到4.004g不溶物质。控制温度，M的单质与氧反应，生成具有较强氧化性的D，D含氧10.38%。

(1)通过计算给出D的化学式_______。

(2)通过计算给出A的化学式_______。

(3)给出B在硫酸溶液中与草酸反应的离子方程式_______。

(4)如图示出M的一种氧化物的晶体结构，写出该氧化物的化学式，简述推理过程_______。

27、按要求填写：

(1)写出小苏打的化学式___。

(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式___。

(3)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___。

(4)下列物质中含原子数最多的是___(填序号，下同)。

①0.5molH2O；②3.01×1023个CH4分子；③标准状况下，13.44LNH3；④21gCO和N2混合气体

28、（1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。

（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。

29、工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：

   Ⅰ

   Ⅱ

      Ⅲ

(1)装置A中发生的化学反应方程式为 ______

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为 ______ ．

(3)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择 ______

a.蒸馏水b.饱和溶液 c.饱和溶液d.饱和溶液

实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ ．

(4)已知反应Ⅲ相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______

(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出，其中可能含有、等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作，现象和结论： ______ ．

已知：遇酸易分解：供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液．

30、将5.3gNa2CO3配制成500mL溶液，该Na2CO3溶液的物质的量浓度是_________

31、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________；

（4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。

32、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某工厂烟灰(主要成分为MgO、、、、等)为原料制备镁铝复合氧化物()为载体的负载型铜镍催化剂()的工艺流程如下：

已知：25℃时各离子在该生产工艺条件下开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)为加快浸取速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。

(2)“浸取”过程中NiO发生反应的离子方程式为___________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。

(3)加热时尿素在水中发生水解反应生成和___________气体(写化学式)。

(4)25℃时若“晶化、过滤”所得滤液中，则滤液中的___________。

(5)“晶化”过程中，需保持70℃的温度，通常采用水浴加热方式，其优点为___________。

(6)“洗涤”过程中检验滤饼是否洗干净的方法为___________；“洗涤、干燥”之后的工序为___________。