贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是

A. 只含有极性键的分子一定是极性分子

B. 分子晶体中一定含有共价键

C. 第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强

D. 原子晶体的熔点一定比分子晶体高

2、下列物质中，沸点最高的是(   )

A. 乙烷   B. 丙烷   C. 正戊烷   D. 异戊烷

3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+==SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O==H2SiO3↓+

C.CuSO4 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2

D.向 CuSO4 溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O==4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

4、下列方法适宜于软化永久硬水的是

A．离子交换法  B．长时间加热

C．加入Na2SO4  D．加入AgNO3

5、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和Y

D．化合物Y可以和醋酸发生酯化反应

6、日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色

B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

C．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

D．朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于丁达尔效应

7、我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是

反应①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　ΔH1

反应②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反应③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反应④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如图所示

反应⑤：3CH3OH(g)=  CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 反应①和反应②，制取等量的CO，无论哪种途径，消耗的能量均相同

8、5 mL 0.1mol·L−1KI溶液与10 mL 0.1 mol·L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+（aq）＋2I−（aq）2Fe2+（aq）＋I2（aq），达到平衡。下别说法不正确的是

A.加入一定量铁粉，平衡逆向移动

B.向该水溶液中加入CCl4，振荡，平衡正向移动

C.经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度

D.该反应的平衡常数K＝

9、常温下，将0.2 mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L硫酸溶液等体积混合， 该混合溶液的pH等于

A．1.0

B．7.0

C．12.4

D．3.0

10、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B. 喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石

11、下列物质转化在给定条件下不能实现的是(     )

①SiSiO2H2SiO3

②SSO3H2SO4

③CCO2Na2CO3

④NaNa2O2NaOH

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④

12、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A. 不是同分异构体

B. 分子中共平面的碳原了数相同

C. 均能与溴水反应

D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

13、环境保护与资源利用与我们生活息息相关，下列说法不正确的是

A．燃煤中加氧化钙可减少酸雨的形成及温室气体的排放

B．对含NO2、NO的废气处理后再排放

C．一定条件下，将CO2转化为淀粉，实现CO2的资源化利用

D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时吸收热量

14、下列各组中，互为同位素的是(    )

A. D2O和H2O B. SO2和SO3 C. O2和O3 D. 235U和238U

15、下列有关说法正确的是( )

A.三种核素的中子数均为6 B.的物理性质相同

C.均属于氢元素 D.的化学性质相同

16、在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　  　)

A. M点时,Y的转化率最大

B. 升高温度,平衡常数减小

C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D. W、M两点Y的正反应速率相同

17、甲烷消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应，下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是

A．

B．容器中混合气体的密度不再变化

C．容器中混合气体总压强不再发生变化

D．单位时间内，消耗1mol 同时生成1mol

18、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷；1－氯环己烷制环己烯

B.乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇

C.丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2=CH－CH2Cl；苯与液溴制溴苯

D.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

19、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与相似，已知断裂吸收热量，生成放出热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．属于一种新型的化合物

B．沸点比(白磷)高

C．与是氮元素的同位素

D．气体转变为将放出热量

20、利用下列实验药品，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、由同一种元素形成的几种___________不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。___________是碳元素的同素异形体；___________是氧元素的同素异形体。大多数___________氧化物属于酸性氧化物，而大多数___________氧化物则属于碱性氧化物。

22、（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

23、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的质量为 。

（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。

（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“______”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_________。

24、臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（碘与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI）

(1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式；__________

(2)计算大气中臭氧的体积分数。________________

25、反应：aA（g）+bB（g） cC（g）在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为________。

（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v （A）=_________。平衡时B的体积分数为_______。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填字母）。

A 压强不随时间改变

B A的物质的量分数不随时间改变

C 气体的密度不随时间改变

D 单位时间内消耗A和B的物质的量相等

（4）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。

A 升高温度      B 降低压强      C 减小C的浓度       D 加入合适的催化剂

（5）N点的正反应速率v正（C）________（填“大于”“小于”或“等于”）M点的逆反应速率v逆（C）。

26、某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生。

(1)产生上述实验结果的原因可能是___________(填字母)。

a．蔗糖尚未水解          b．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸

c．加热温度不够高       d．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

(2)正确的操作应当是___________。

27、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH−)=____mol·L−1。

(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。(____)ClO+(____)NO+(___)OH−=(____)Cl−+(____)NO+____，____

(3)为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。

①焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，写出反应化学方程式：___________。

②以下物质的溶液可以用来吸收烟气中SO2的是___________ (填字母代号)。

a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___________。

28、[化学——选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为   ；

（2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素号为   ，其正二价的电子排布式为   ．

（3）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=   ；原子中能量最高的是   电子．

29、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸溶液反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)______(填写序号)。 

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是________________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:________________。 

(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,反应的离子方程式为_____,然后检验反应后溶液中是否含有S。检验S的方法是:取少量反应后的溶液于试管中,先加入足量的________________至无明显现象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,说明含有S。

30、一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生反应： ，若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余1.8molA，C 的浓度为0.4mol·L－1 。

①1min内，B 的平均反应速率为_______；x=_______；此时容器中压强与起始压强之比为_______；

②若经反应 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_______0.8mol·L－1 (“大于”、“等于”或“小于” )；

③平衡混合物中，C 的体积分数为 30%，则 A 的转化率是_______(保留 2 位有效数字)。

31、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ．

(1)某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是______(填字母)

Ⅱ．原电池原理的应用

(2)人们利用原电池原理成了多种电池，下列属于二次电池的有______

A．银锌纽扣电池

B．锂离子电池

C．碱性锌锰电池

D．镍氢电池

(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①a电极是电池的______极(填“正”或“负”)，空气从______口通入(填“A”或“B”);

②假设使用的“燃料”是甲醇()，a极的电极反应式是______。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗______mol。

32、硼酸()在食品、医药领域应用广泛，以硼铁矿(含及少量)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)

(1)为提高“浸取”速率，除将硼铁矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一条)．

(2)“浸取”时发生反应为：．该反应体现出酸性强弱：_________(填“＞”或“＜”)．

(3)“浸取”后，“热过滤”所得滤渣1的主要成分是________(填化学式)，为检验浸出液中是否含有，可选用的化学试剂是_________．

(4)“除杂”需先加溶液，其作用是________(用离子方程式表示)，然后再调节溶液的约为5目的是__________．

(5)已知硼酸()的性质与相似，则硼酸与溶液反应的化学方程式是__________．