山东省聊城市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (   )

A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B. 常温下，在18中含有个氧原子

C. 30g乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023 mol—1

D. 1mol—OH所含的电子数目为7NA

2、在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A. 反应停止   B. SO2的浓度不变

C. SO2完全转化为SO3   D. 正反应速率大于逆反应速率

3、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．可以大量使用聚氯乙烯塑料制作食品保鲜膜、一次性食品袋等

B．铅蓄电池是最常见的二次电池，价格低廉，安全可靠，失效后可以随意丢弃

C．淀粉、油脂和蛋白质既是人体需要的营养物质又都是有机高分子化合物

D．利用粮食酿酒、酿醋均经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

4、下列说法正确的是

A.和互为同位素 B.O2和O3互为同素异形体

C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.CH4和C2H4互为同系物

5、下列反应属于氧化还原反应的是

A．Na2O+H2O = 2NaOH

B．CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O

C．AgNO3+KCl = AgCl↓+KNO3

D．2H2+O2 = 2H2O

6、下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（   ）

A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能

B．溶洞、珊瑚的形成

C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4

D．用硝酸清洗试管内的银镜

7、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是

A．电池工作时，负极发生还原反应

B．食盐水作为电解质溶液

C．电池工作时镁片逐渐被消耗

D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

8、桥环烃，又称桥烃，是指两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃。下图①和②是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是

A.①与1-丁烯互为同分异构体

B.②分子中所有碳原子处于同一平面内

C.①与②不互为同系物

D.①的二氯代物有4种，②的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

9、下列实验中，能达到相应实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列变化中，属于吸热反应的是（　　）

①液态水汽化   　②将胆矾加热变为白色粉末　 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2　  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰   ⑥CaCO3高温分解　   ⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合　 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与HCl反应

A.②④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨

C.①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨⑩

11、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是

A. Na2O    B. NaOH

C. Na2CO3    D. NaHCO3

12、高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（ ）

A.NaBr B.SiO2 C.MgCl2 D.KI

13、按如图装置进行实验，下列说法不正确的是

A. 利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化

B. 利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯

C. 利用图3装置，可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3

D. 利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积

14、在催化作用下与的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是

A．的作用是降低与反应所需的活化能，提高活化分子百分数，提高与反应的转化率

B．是反应中间产物

C．转化为的氧化剂是

D．催化循环的总反应为

15、下列金属冶炼的反应原理，不正确的是

A．2NaCl(熔融)2Na+C12↑ B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     D．2Ag2O4Ag+O2↑

16、某煤炭化工公司采用氨法脱硫法来脱去尾气中的，反应机理如下：

①

②

③

下列说法错误的是

A．反应①②③均属于固氮过程

B．反应①②③均属于非氧化还原反应

C．经氧化后生成的可用作氮肥

D．受热易分解生成有毒气体

17、含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　)

A. OH－    B. Fe2＋

C. SO32-    D. S2－

18、下列说法正确的是

A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B. 同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1

C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

19、已知二氯丙烷有四种同分异构体，则六氯丙烷有多少种同分异构体

A．三种

B．四种

C．五种

D．六种

20、室温下，向溶液中滴加的稀盐酸，混合溶液与所加稀盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：

B．a点：

C．b点：

D．c点：

21、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCrO2，则Cr2O3属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。区别明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是_____，明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀    b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸

(2)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学式________。

22、按要求填空：

(1)写出的结构式___________。

(2)写出的电子式___________。

(3)将过量的通入溶液中反应的离子方程式___________。

(4)向溶液中，缓慢滴加溶液至过量，现象是___________。

(5)金属钠受热燃烧的化学方程式为___________

(6)将铜片投入溶液中反应的离子方程式___________。

(7)将一定量投入含有酚酞的水中，反应中有大量气泡生成，溶液颜色：___________。

(8)向溶液中滴入溶液，可观察到的现象是___________。

23、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。

(1)A中仪器甲的名称是__________，乙中反应的离子方程式为________________。

(2)装置B中试剂为__________，作用是_______________________________。

(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_____________________(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是__________。

(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因______。

(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

24、(1)Cl原子核外能量最高的电子所在的能级是______。

(2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为______，该能层有______个能级，该能层上填有______个电子。

25、写出化学反应方程式

（1）苯酚钠溶液中通入CO2_________________________

（2）丙醛发生银镜反应____________________

（3）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应______________

（4）制备酚醛树脂____________________________

（5）乙二醇和乙二酸脱水成环酯_____________________

26、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

27、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应 C．铝与盐酸反应 D．NaOH与稀硫酸反应

②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C． Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，

②正极的电极反应式是______________。

③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

28、Al3+与S2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？_____________

29、氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如下：

回答下列问题：

(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1→____________________________________。

(2)C装置作用是_________________________________________________________________。

(3)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________________。

(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60 ℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：___________________________________________。

30、有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

（2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为______________________。

31、（1）如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，阳极的电极反应式为_____________________________________。

②逸出的气体E是_____________；流出物质G的溶质是_____________（写出化学式）。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。通过控制开关连接或，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接____________。产生H2的的电极反应式是________________。

②改变开关连接方式，可得O2，写出此时电极3的电极反应式：__________________。

（3）酒驾的检验：目前最常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其原理是乙醇被氧化为乙酸的过程中化学能转化为电能，用电压表测其电压示数越高，乙醇浓度越高。反应原理如图所示，写出测定酒驾时负极的电极反应式：_______________________________。

32、MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2、CaO等杂质)制备，部分工艺流程如图所示：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol/L计算)

②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.48×10-10、3.70×10-11。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是___；滤渣1的主要成分是__。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__。“调pH”的范围是__。

(3)“除杂”过程中加入MgF2的作用是__。

(4)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__。