山东省聊城市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

D.若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg2

2、下列叙述正确的是(　　)

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键　②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键　③含有非极性键的化合物一定是共价化合物　④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高　⑤难失去电子的原子，易形成阴离子　⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键　⑦离子化合物中一定含有离子键

A. ②⑦    B. ③⑦    C. ⑦    D. ①⑤⑦

3、已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是

A．异丙苯的分子式为C9H12

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D．异丙苯与互为同分异构体

4、已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是( )

A.NO2能支持燃烧

B.木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果

C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D.该实验不能说明木条复燃的原因，应该做对照实验

5、"嫦娥五号，成功从月球"挖土，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中富含3He，下列有关3He说法正确的是

A．原子核外有3个电子

B．原子核内有3个中子

C．与4He互为同位素

D．电子数为1

6、常温常压下，在 PdCl2-CuCl2溶液中乙烯能较快地转化成乙醛。其历程如图所示。下列说法错误的是(   )

A.①中电子流向是：乙烯→Pd

B.该反应过程中 PdCl2和CuCl2均为催化剂

C.该反应优点是原子利用率为100%

D.①反应为 C2H4+PdCl2+H2O=CH3CHO+Pd+2HCl

7、用丙醛制取聚丙烯()的过程中发生的反应类型有(   )

①取代反应  ②消去反应  ③加聚反应  ④氧化反应  ⑤还原反应

A.①②③ B.④②③ C.⑤②④ D.⑤②③

8、下列物质不属于电解质的是(　　)

A.空气 B.氯化氢气体

C.氢氧化钠固体 D.氯化钠晶体

9、“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是

A.“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体

B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性

C.蛋白质、酒精属于有机物

D.减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染

10、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、常温下，向的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液中的

B．溶液的导电能力：

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

12、下列反应属于取代反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH4C+2H2

C．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

13、过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是(    )

A.Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3

C.Na2CO3和NaOH D.Na2O和NaHCO3

14、下列说法不正确的是

A．硝化甘油在体内能释放出少量NO，会促进血管扩张，被用于治疗心绞痛

B．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

C．新冠病毒颗粒直径在80nm左右，在空气中形成气溶胶

D．亚硝酸盐中毒和CO中毒的原理相同

15、某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中(   )

A.一定含有 B.一定含有Ag+

C.至少含有或或Ag+ D.一定含有Ag+、

16、如图表示的物质从属关系中不正确的是(   )

A.为血液、为胶体、为分散系

B.为氧化物、为化合物、为纯净物

C.为苯、为芳香烃、为有机化合物

D.为非金属氧化物、为酸性氧化物、为氧化物

17、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、欲要检验不同条件下制得的乙烯，四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验，所用试剂X、Y分别见下表所示．你认为设计中不需要除杂的小组是（　　）

A.A B.B C.C D.D

19、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. 钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

D. 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

20、下列属于非电解质的是（  ）

A.饱和食盐水 B.蔗糖 C.铜 D.硫酸钡

21、近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸(trans fatty acids简称TFA)的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。脂肪酸的结构如下图所示。

试回答下列问题：

(1)顺、反式脂肪酸之间为__________关系，反式脂肪酸的分子式是__________。

(2)上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为

A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质   D．同素异形体

(3)研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有抗癌作用的白藜芦醇(化学名称为芪三酚)，其结构简式为：

试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式：________________________。

22、写出下列化学方程式的离子方程式

(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O：离子方程式：___。

(2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓：离子方程式：___。

(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4：离子方程式：___。

23、按要求回答下列问题：

(1)写出下列反应对应的离子方程式：

①CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 _______

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　_______

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。

(3)按要求填写相关量。

①2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑反应中，每生成1分子 O2转移_______个电子； 

②2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，生成_______g CO2 。

(4)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案)：

写出下列物质的化学式：试剂C_______，沉淀2_______；

24、回答下列问题

(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______。该反应的热化学方程式为_______。

(2)汽车尾气中排放的和污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：

①

②

③

Ⅰ．CO的燃烧热为_______。若1mol(g)、1mol(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mo1 NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

Ⅱ．CO将还原为单质的热化学方程式为_______。

25、氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。

(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。

(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。

(3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角      (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。

(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为   。

26、按要求填空。

(1)从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：

①Na2O　CaO　SO2　CuO ______

②NaHCO3　Ca(HCO3)2　NH4HCO3　K2CO3______

(2)①石墨②胆矾③盐酸④KOH固体⑤Fe⑥乙醇⑦氨水⑧熔融BaSO4⑨醋酸⑩CO2⑪NaCl溶液，能导电的是 ______，电解质是 _________；

(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①NaHCO3______②KHSO4_____；

(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2混合至SO42-完全沉淀，该反应的离子方程式为：__。

27、Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列___________ (填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、i  ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

A.原子核对核外电子的吸引力

B.形成稳定结构的倾向。

Ⅱ.下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量。

____________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的__________ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式: __________。

③Y是周期表中__________族元素。

④以上13种元素中， __________ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

28、已知25℃时电离常数：

(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是____。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是____，该溶液中由水电离出c(H+)=____。

(2)泡沫灭火器的原理：____(用离子方程式表示)。

(3)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用____作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)；

②b点时，混合溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：____。

(5)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是____。

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，水解平衡常数增大

D．加入Na2O固体，减小

29、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，先向装置中通入一段时间的N2。

已知：在溶液中FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。

(1)写出E处发生的离子反应方程式：_______。

(2)F处的作用是_______。

(3)若观察到装置H中红色粉末变黑色，且生成空气中的常见气体，写出此处的化学方程式：_______。

(4)I处的目的是检验NO有剩余，则I处的试剂为_______，现象为_______。

(5)写出实验前检验装置气密性的方法：_______。

(6)若将G处的药品换为Na2O2，则此处淡黄色固体会变为白色，生成一种常见的盐和一种金属氧化物，写出此反应的化学方程式：_______。

30、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%。

（1）求出该有机化合物的最简式（要求写出计算过程）。___________

（2）________（填“能”或“不能”）确定该有机化合物的分子式，若能确定，该有机物的分子式为________________，理由是______________

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________

31、高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。

（1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________

②该反应中的还原剂是________,每生成  1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。

（2）方法二:

反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________

32、为了实现碳达峰、碳中和目标，建立清洁低碳的能源体系，如何处置和利用废旧电池，已成为当前行业亟需解决的问题。一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4，另含有少量Al)回收利用的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等，采用_____(填“封闭式全自动化拆解设备”或“开放式人工手动”)拆解，能避免环境污染并提高拆解效率.拆解后的正极片用NaOH溶液浸泡，目的是_____。

(2)正极粉料中加入硫酸酸化的双氧水，其中双氧水的作用是_____。生成FePO4的化学方程式为_____。

(3)溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。沉淀铁和磷时，应选择溶液的pH为2.5。当pH＞2.5时，铁、磷沉淀率发生不同变化的原因是_____。

(4)已知：Ksp(FePO4)=1.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。向“含锂溶液1”[其中=1]中加入NaOH固体，进行深度除铁。深度除铁后溶液的pH=4.5，则此时溶液中=_____。

(5)向“含锂溶液2”中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀。所加的Na3PO4溶液可通过向流程中的_____(填化学式)中加入NaOH溶液制得。

(6)检验水洗Li3PO4已洗涤干净的操作方法是_____。