山东省枣庄市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列“类比”合理的是

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3

B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点也比NH3高

C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中所含数目为0.1NA

B．含的水溶液中所含氢原子数目为0.4NA

C．5.6g铁与完全反应，转移电子数目为0.3NA

D．28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3NA

3、N2、CO2 与 Fe+体系中存在如图 1 所示物质转变关系，已知 Fe+ (s)与中间产物 N2O(g) 反应过程中的能量变化如图 2 所示。下列说法错误的是

A．∆H=-(∆H 1＋∆H 2＋∆H 3 )

B．Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能

C．∆H 1和∆H 2均小于 0

D．由图 2 可知，反应 Fe+ (s)+N2O(g)=FeO+(s) +N2 (g) ∆H 4＜0

4、NA代表阿伏加德罗常数的值。4g α粒子(4He2+)含

A.2NA个α粒子 B.2NA个质子 C.NA个中子 D.NA个电子

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-个数为3NA

B. 标准状况下，36g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积均为44.8L

C. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA

D. 0.1mol NH2-所含电子数约为6.02×1023个

6、下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则y=4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4

C．相同质量的苯与HC≡ C- CH =CH2，完全燃烧，消耗O2的质量相等

D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

7、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气

B．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

C．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体

D．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

8、不能通过化学反应实现的是

A. 生成一种新离子   B. 生成一种新分子

C. 生成一种新原子   D. 生成一种新物质

9、下列分散系不能..产生丁达尔效应的是

A．淀粉溶液

B．蔗糖溶液

C．牛奶

D．烟、云、雾

10、下列物质中属于电解质的离子化合物是(　　)

A.石墨 B.次氯酸 C.烧碱 D.氯水

11、下列有关胶体的叙述中不正确的是

A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

C．医疗上血液透析与胶体的性质无关

D．分散质粒子可能是单个的有机大分子，也有可能是小分子的聚集体

12、下列物质长期放置在空气中，变质过程中没发生氧化还原反应的是

A. 漂白粉   B. Na2O   C. Na   D. Na2O2

13、下列物质中，有极性共价键的是（   ）

A、单质碘   B、溴化钾   C、水 D、氯化镁

14、下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．插入燃着的木条

B．观察气体颜色

C．闻气体的气味

D．倒入澄清石灰水

15、氮化镓(GaN)是第三代半导体核心材料，镓(Ga) 与铝位于同一主族，微量分散于铝土矿中，其熔点为29.8 ℃，沸点为2403℃。下列说法不正确的是(   )

A.室温下合成氮化镓的普遍方法为：2Ga+N2 =2GaN

B.Ga2O3 具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应

C.从铝土矿提取Al的废液中电解提取Ga，阴极反应为： Ga(OH) +3e- =Ga +4OH-

D.由于液态镓的宽温度范围，故Ga可以用于制作高温温度计的材料

16、不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是

A．温度

B．浓度

C．催化剂

D．反应物的性质

17、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当浓差电池正负电极室中溶液的浓度相等时，浓差电池停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是

A．a为电解池的阳极

B．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应式为

C．当电路中转移2mol电子时，通过离子交换膜c向左移动

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160g NaOH

18、T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是（   ）

图(I) 图(Ⅱ)

A.图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应

B.t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

D.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L

19、下列离子方程式书写正确的是

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

B．氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑

C．过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O

20、下列说法不正确的是

A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物

D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

21、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为____。

（2）生成的H2在标准状况下的体积为____。

（3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为____。

（4）稀硫酸的物质的量浓度为____。

（5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式____。

22、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS____0。

23、将25℃、101kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL 水中( 已知水的密度为1.00g·cm-3)，得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。(已知：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L·mol -1)

（1）此盐酸中溶质的质量分数是多少?________________

（2）此盐酸中HCl 的物质的量浓度是多少?_____________

24、铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)Bi的天然同位素为 ，该核素的中子数为___________。

(2)Bi的原子结构示意图为______________。

(3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为_______________。

(4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3·0.5H2O，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。

①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为________。

②制备1 mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol枸橼酸(如图)和6 mol KOH溶液，同时生成3 mol KNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式：__________

25、2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫(John Goodenough)等三位化学家，以表彰其在锂电池发展上所做的杰出贡献。古迪纳夫开发了钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等电极材料，其中磷酸亚铁锂(LiFePO4)可通过如下反应制备：Li2CO3+2FePO4+H2C2O43CO2↑+2LiFePO4+H2O。

(1)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

(2)该反应的还原产物为_________。若反应中转移0.1 mol电子，则生成标准状况下的CO2________L。

26、下列8种化学符号：、、、、、、、。

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是________________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________________________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。

27、按要求回答下列问题。

(1)写出N2的结构式_____。

(2)写出氟的原子结构示意图_____。

(3)写出钠与水反应的化学方程式_____。

(4)写出Na2SO4的电离方程式_____。

(5)用电子式表示MgCl2的形成过程_____。

28、已知下列反应：

①CO2+H2O＝H2CO3

②C+H2OH2+CO

③2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

④2Mg+CO22MgO+C

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是___；还原产物为单质的是_____。

(2)反应③涉及的物质中，属于电解质的是_____(填化学式)。

(3)用双线桥法表示反应④中电子转移的情况：______。

(4)酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量FeSO4溶液，KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+。试写出该反应的离子方程式：_____。

29、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

84消毒液

（有效成分）NaClO

（规格）1000mL

（质量分数）25%

（密度）1.19 g·cm－3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。

（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝___mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____（填字母）。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为____mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为____mL。

30、取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：

(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?

(2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？

31、碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在，起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究，完成下列填空。

（1）为了高效利用能源并且减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成甲醇燃料：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H=akJ•mol−1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=bkJ•mol−1

③CH3OH(g)=CH3OH(l)       △H=ckJ•mol−1

④H2O(g)=H2O(l)       △H=dkJ•mol−1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72−)，用如图装置模拟该过程：

①请完成电解池中Cr2O72−转化为Cr3+的离子方程式___。

②当甲池中消耗甲醇1.6g时，乙池中两电极的质量差为___g。

（3）葡萄糖和果糖为同分异构体，在一定条件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖）     △H﹤0。该反应的速率方程式可表示为v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定温度下为常数，分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下，k(正)=0.06s−1，k(逆)=0.002s−1。

①T1温度下，该反应的平衡常数K1=___。

②该反应的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。

③该T2温度下，从开始反应到平衡的过程中，葡糖糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.100mol•L−1的H2A与NaOH的混合溶液。测得H2A、HA−、A2−的物质的量分数c(x)%（c(x)%=×100%）随pH变化如图所示。

①当c(Na+)=0.100mol•L−1时，溶液中离子浓度的大小顺序为___。

②室温下，若将0.100mol•L−1的H2A与amol•L−1的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则H2A的Ka2=___mol•L−1（用a表示）。

32、工业合成氨是人类科技的重大突破。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。

(1)理论上有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。

A.高压            B.低压          C.高温        D.低温        E.使用高效催化剂

(2)在实际生产中，选择的温度为400～500℃，其重要原因是_____。

(3)t℃下，在容积为1L的刚性容器中，通入2molN2和6molH2，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余1molN2，达到平衡时生成NH3的物质的量为_____mol，反应放出的热量为_____kJ，t℃下，平衡后向同一容器中再充入1molN2、1molH2、2molNH3，平衡_____(填“不”“正向”或“逆向”)移动。

(4)已知：在25℃，101kPa时：反应I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-412kJ•mol-1；反应Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ•mol-1。写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式______。