山东省枣庄市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是

A. b﹤2 a   B. C2﹤2 C1   C. C2﹥2 C1   D. C1=2C2

2、抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。

下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是

A．1mol化合物Z最多能与含1molBr2的溴水发生反应

B．1mol化合物Y消耗NaOH1mol

C．化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基

D．化合物X的分子式为C9H8O3

3、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z

C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4 gZ气体，则其压强比为1︰1

4、下列与方程式中系数相关的说法不正确的是

A．原电池中，电极反应式的系数改变，转移的电子数不变

B．表示燃烧热的热化学方程式中，反应物的系数不一定是1

C．表示中和热的热化学方程式中，生成物的系数不一定是1

D．同一个反应方程式中，反应物的系数不同，化学平衡常数的表达式可能不同

5、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是

A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键

B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形

C．配离子为，中心离子的配位数为6

D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区

6、金属铬常用于提升特种合金的性能，工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如图(已知溶液为橙色)。下列说法错误的是

A．①中需持续吹入空气作氧化剂

B．②中需加入过量稀硫酸

C．③中发生了置换反应

D．溶液A为橙色

7、CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。

反应I：

反应II：

下列说法正确的是

A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低

B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率

C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大

D．其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动

8、下列指定体系中氯离子浓度最大的是

A．的溶液

B．的溶液

C．的溶液

D．溶液

9、化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是

A．Cl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒

B．SiO2广泛用于制作光导纤维

C．液氨、干冰等可用作制冷剂

D．BaCO3可用于肠胃X射线造影检查

10、下列实验装置或操作正确的是（   ）

A.分液；

B.蒸馏   ；

C.转移   ；

D.蒸发

11、下列说法中，正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化

B．水煤气是通过煤的液化得到的

C．石油裂解得到的汽油是有固定沸点的纯净物

D．天然气作为化工原料可用于生产甲醇

12、下列有关说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质完全燃烧的产物均为二氧化碳和水

B．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，且水解产物均为葡萄糖

C．醋酸甘油酯能与氢氧化钠溶液发生皂化反应

D．向鸡蛋清的溶液中加入过量细小的氯化钠颗粒，可观察到蛋白质凝聚

13、下列相同物质的量浓度的铵盐溶液中，浓度最大的是（ ）

A．

B．

C．

D．

14、在指定环境中一定能大量共存的是（   ）

A.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B.在pH＝1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、Fe2+

C.与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO32-、NO3-、Na+

D.在由水电离出的c(OH−)＝1×10−12mol·L−1的溶液中：K+、ClO−、Na+、SO42-

15、下列说法正确的个数为

①C5H12有2种同分异构体

②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷

③乙烯、聚乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色

④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥

⑦乙酸乙酯可水解生成乙醇

⑧原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。

⑨在铜-锌-稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。

⑩任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

16、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的变化规律是（         ）

A. HF、HCl、 HBr、HI的热稳定性依次减弱

B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C. 金刚石、碳化硅、晶体硅的硬度依次降低

D. H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

17、向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的(   )

A.0.03mol不溶物全为Cu B.混合物中氧原子的物质的量为0.05mol

C.滤液中的阳离子只有两种 D.滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L

18、常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（ ）

A. 溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－)

B. 溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－)

C. 若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大

D. c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-1

19、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度下于恒容密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 (   )

A.增加水蒸气浓度，平衡正向移动，K增大

B.减小c(H2)，正反应速率增加、逆反应速率减小

C.更换高效催化剂，α(CO)增大

D.换成恒压容器，充入一定量的氮气，n(H2)不变

20、化合物Z是一种医药中间体，由X制备Z的物质转化路线如图，下列说法正确的是（   ）

A.X在空气中不易氧化变质

B.可用FeCl3溶液鉴别X、Y

C.1molX最多能与4molH2反应

D.C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H5

21、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

⑴ 请从①维生素C、②大理石、③明矾、④尿素[CO(NH2)2]中选择适当的物质填空(填序号）：

常用的建筑材料是   ；常用的氮肥   。

常吃蔬菜水果可补充的物质是 ；农村用作絮凝剂来净化水是   。

（2）粒子的结构示意图为它的电子数为 ，在化学反应中容易失去   个电子成为   （离子符号）

22、大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人体营养中最重要的补品之一，我们几乎每天都要饮食豆制品。请回答下列问题：

（1）我们所吃的豆腐是一种________。

A 蛋白质凝胶  B 纯蛋白质

C 脂肪  D 淀粉

（2）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。

A 氨基酸  B 蛋白质

C 油脂  D 糖类

（3）天然蛋白质水解的最终产物是________。

（4）豆油不能保存较长时间的原因主要是__________，所以必须进行硬化，油脂的硬化是指________，人造脂肪指的是________。

23、小明用蜡烛进行了下列活动．

（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小．蜡烛减小的质量　　　　　（填“大于”、

“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量．

（2）活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡、

蜡烛逐渐熄灭．产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中．下列说法正确的

是　　　　　（填序号）．

A．可观察到蜡烛熄灭 B．最终杯中液面高于碗中液面

C．该方法能准确测定空气中氧气的含量

24、工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。

(1)在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________。

(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。

已知：

①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。

②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：___________。

③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。

(3)将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如图所示。

①电池工作时的负极为___________。

②碳电极上的电极反应式为___________。

③若甲室处理37.2g，则乙室可生成___________mol。

25、海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____。

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为____mol。

（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．电解饱和食盐水可制得金属钠

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应

26、(1)①写出漂白粉有效成分的化学式___。

②写出1，2—二溴乙烷的结构简式___。

(2)写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式__。

27、请根据要求回答下列问题：

（1）49g H2SO4含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，CO的体积分数是______，C和O的原子个数比是_____，混合气体的平均摩尔质量是________。

（3）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。

（4）某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

（6）将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液。 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

28、写出碳原子数为5的烷烃的同分异构体的结构简式___________。

29、实验室中有一瓶未知浓度的醋酸，为了补齐这瓶试剂的标签，某学生用0.1000 mol•L-1的KOH标准溶液滴定对此进行滴定，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴______(指示剂)

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

G．用蒸馏水洗涤滴定管2~3次

就此实验完成填空：

(1)请补齐步骤中缺失的部分，并对操作步骤进行正确的排序(用序号字母填写)_____。

G→____→____→____→____→A→F_____。

(2)在滴定过程中，左手控制碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛应该注视______。

(3)排出碱式滴定管中的气泡应采用操作_____(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)判断到达滴定终点的现象是______。

(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______。

(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如表：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

(7)下列操作中可能使所测醋酸溶液浓度偏大的是______。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接装入标准溶液

B．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．读取氢氧化钾体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

30、空气中含有N2、O2、CO2、水蒸汽等成分。请回答下面问题：

(1)1molCO2中含有__________molC、_____molO。

(2)H2O的摩尔质量为________，36克水中含有的H为______mol。

(3)56克氮气的分子数为______________，氮原子数为___________。

(4)16克氧气的物质的量为_____________。

31、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=___。

（2）上述正反应为___反应。(填“吸热”或“放热”)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。

（4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO2)=0.01mol·L-1，c(H2)=0.05mol·L-1，c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)=0.03mol·L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率__(填“大”“小”或“不能确定”)。

（5）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，2min后达到平衡，平衡后CO2的转化率为___，（结果保留2位有效数字，下同）H2平均反应速率为__；若保持其他条件不变，在上述平衡后降温到800℃，则平衡__移动（填“正向”或“逆向”或“不”）。

32、金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。

(1)Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子价电子排布式为_______。

(2)TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑发生反应。

①TiCl4分子的空间构型为_______。

②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，1个含有_______个π键。

(3)TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。H2NCH2CH2NH2中提供电子对形成配位键的原子是_______。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方、最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N3-)为_______pm。该氮化钛的密度为_______g•cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。