山东省枣庄市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率为（    ）

A.v(X)=0.5mol·L-1·s-1

B.v(X)=0.025mol·L-1·s-1

C.v(Y)=0.05mol·L-1·s-1

D.v(Y)=0.075mol·L-1·s-1

2、已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)  △H=+468.2 kJ. mol-l；

C(s) + O2(g)= CO2 (g)  △H= ─393.5 kJ. mol-1；

则4Fe(s)+3O2(g)=2 Fe2O3 (s)的△H是（   ）

A. ─1648.7 kJ.mo1-1   B. ─1255.3 kJ. mol-1

C. ─861.7 kJ. mol-l   D. +867.1 kJ. mol-1

3、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

A. Fe2+、Cu2+   B. Cu2+、 H+

C. Zn2+、Fe2+   D. Zn2+、H+

4、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有5种基团，—CH3、—OH、-CHO、-COOH、-C6H5，对由其中两两基团构成且显酸性的有关物质叙述正确的是 （   ）

A．共有4种，其中一种物质不属于羧酸  

B．共有5种，其中一种为二元酸

C．共有6种，其中只有一种不是有机酸

D．共有6种，它们在一定条件下均能与乙醇发生酯化反应

6、已知：25℃时，。通过下列实验探究室温下0.100 溶液的性质。

实验①：用pH计测得该溶液的pH=8.4。

实验②：向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。

实验③：向溶液中加入少量0.100mol/L盐酸至溶液pH=7.0。

实验④：向溶液中加入等体积0.100mol/L HCl溶液。

下列说法正确的是

A．实验①溶液中：

B．实验②说明溶液具有漂白性

C．实验③反应所得溶液中：

D．实验④反应所得溶液中：

7、下列说法正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．聚丙烯的链节是－CH2－CH2－CH2－

C．CCl4的空间填充模型：

D．2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：

8、乙醇与浓硫酸在装置A中反应制取乙烯，因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等，设计如图实验装置以验证反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。该实验限用试剂(试剂足量)包括：品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。下列说法错误是

A．装置B中可观察到固体粉末颜色变蓝

B．装置C中的试剂为酸性高锰酸钾溶液，可用来检验SO2

C．装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用为除去SO2

D．装置F中若为溴水，则可能看到溶液颜色逐渐变浅，并分层

9、下列物质属于共价化合物的是

A. C60 B. 苯 C. NH4Cl D. NaI

10、下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

B．具有氧化性，可用作食品防腐剂

C．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板

D．碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂

11、下列相关比较中，正确的是

A．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞ BaCO3

B．熔点：Na＞Mg＞Al

C．微粒半径：r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)

D．热稳定性：H2O＞H2S＞ HCl

12、根据表格中信息，下列说法正确的是

A．pH越大，钢铁腐蚀越困难

B．中性环境中，钢铁较难腐蚀

C．时正极反应为

D．自然界中钢铁腐蚀的产物只有

13、下列化学用语正确的是

A．的球棍模型：

B．醛基的电子式：

C．的共价键电子云轮廓图：

D．基态硼原子的轨道表示式：

14、把0.5mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶液体积变化）

A. 5mol/L氨水   B. 5mol/L硝酸

C. 5mol/L氢氧化钾溶液   D. 5mol/L氯化铵溶液

15、反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是

A．N2H4的结构式为

B．中子数为8的氮原子可表示为N

C．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4

D．NaCl的电子式为

16、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（ ）

A. Al(OH)3   B. H2SiO3   C. CuO   D. CH3C1

17、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如 下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体 后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍(可简单写成Ni2+)氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C. 电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动

D. ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

18、部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。

A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应

B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g

C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收

19、下列离子方程式正确的是（ ）

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32— ＝CO2↑+ H2O

B.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O

C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓

D.氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O

20、下列说法不正确的是

A．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%

B．62gNa2O 与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同

C．78gNa2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5mol

D．将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g

21、Ⅰ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液___________NaHCO3溶液(填“＞”、“＜”或“=”)。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

(2)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。

Ⅱ．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

(3)不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________。

(4)求出该混合溶液中下列算式的值。

c(Na+)-c(A-)=___________；c(OH-)-c(HA)=___________。

22、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

(2)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是____(填“生石灰”或“盐酸”)。

(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_____(填“吸水性”或“脱水性”)。

(4)浓疏酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出____，氧化产物是____。

(5)足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为____。

23、如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:

（1）B极是电源的   ,一段时间后,甲中溶液颜色   ,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明   在电场作用下向Y极移动。 

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为  。 

（3）现用丙装置给铜件镀银,则H应是   ,电镀液是   溶液。 

24、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)       ΔH1＝+218.4kJ·mol-1 (反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)               ΔH2＝-175.6kJ·mol-1 (反应II)

请回答下列问题：

(1)反应I是放热反应还是吸热反应？________，能否通过反应I判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？_______。

(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_______，则CO的燃烧热ΔH为______kJ·mol-1。

(3)依据反应I、II确定反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)===CaS(s)+3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol-1。

25、图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，③ 是_______。（填微粒符号）

26、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)_______；能够发生加成反应的烃有_______种(填数字)；

(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______；

(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃~60℃发生反应的化学方程式为_______；

(4)上述物质中互为同系物的是_______或_______(填对应字母)；

(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_______。

27、含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。

（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验(高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极)。铂电极B是____极，钯电极A的电极反应式为_____________。

（2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。(注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8)

（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________

（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____________________。

28、有机物A的结构简式如图，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D(下图)三种物质。

（1）A～D中互为同分异构体的是 。

（2）由A®B的化学方程式是   ；

（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：   ；

（4）写出A®D的化学方程式 ；

29、某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0∼50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)

请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是___________________________(填各接口的编号)。

（2）装置A的作用是______________，反应的化学方程式为________________。

（3）装置B的作用是________________，反应的离子方程式为______________。

（4）装置C中仪器a的名称是______；装置D中反应的化学方程式为________。

（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积___(填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向__________(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。

30、用100mL0.5mol/L 的盐酸，刚好中和50mL的氢氧化钠溶液。

(1)反应生成盐的摩尔质量是_______g/mol。

(2)氢氧化钠溶液物质的量浓度是______ 。

31、碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：

已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；

②和完全沉淀的pH分别为8和5；

③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解；

④常温时，Ksp[Mn(OH)2]=1×10-12.8

回答下列问题：

(1)固体A的化学式是_______。

(2)粉碎、焙烧”时MnWO4发生反应的化学方程式为_______。

(3)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是_____。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因____。

(4)滤液II调节pH应选择的试剂为_______。

A.WO3 B.氨水               C.稀盐酸             D.NaHCO3

(5)若“控温加热”后所得MnSO4溶液的浓度为1mol·L-1，为防止生成Mn(OH)2，常温时用Na2CO3溶液沉淀Mn2+，应控制MnSO4溶液的pH不超过_______(填数值)，用Na2CO3溶液制备MnCO3时采取的操作方法是_______。

32、铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛：回答以下问题：

(1)基态Fe的价电子排布式为_____，其中未成对电子数目为_____。

(2)水溶液中Fe3+发生水解，水解过程中出现双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+。

①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为_____，配体H2O的空间构型为_____，其键角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②用KSCN可检验溶液中Fe3+的存在，lmol中SCN-中含有的π键数目为_____NA。

(3)已知FeF3的熔点(1000℃)显著高于FeCl3的熔点(306℃)，原因是_____。

(4)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_____。