山东省枣庄市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、1818年英国人戴维(H·Davy)用电解熔融碳酸锂(大于1000K)的方法，首先制得了金属锂。1855年德国人本森电解熔融氯化锂(大于873K)制得了金属理。但由于氯化锂的挥发性和吸湿性极强，严重腐蚀设备，而没有得到实际应用。1893年贡茨提出电解含有等量氯化锂和氯化钾的熔融体电解质(约723K)制取金属锂的方法。氯化锂—氯化钾低共熔混合物组成电解质不易挥发，得到广泛应用。下列装置图是电解制备金属锂的一种新方法。有关说法不正确的是

A．电极C为负极

B．理论上该装置不需要补充电解质LiCl

C．电极B上的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

D．该图中氯化锂熔体宜加入适量的氯化钾形成共熔体避免对设备的腐蚀并降低熔点

2、下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是(   )

A.常温下测定醋酸钠溶液的pH

B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积

D.比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力

3、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C．甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

4、我国科学家用大阴离子(如图所示)的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z同一周期，Y、W同一主族，Y的原子半径比W小。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的沸点W>Y

B．简单阴离子半径的大小顺序为W>Y>Z

C．该离子中的原子均满足8电子稳定结构

D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

5、常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

6、航天飞船常用氢氧燃料电池反应产生的水，经冷凝后作为航天员的饮用水。

其电极反应为负极： 2H2+ 4OH--4e- = 4H2O

正极： O2+2H2O +4e- =4OH-

下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

A．该电池工作时将化学能转化为电能

B．该电池能量转化率能达到100%

C．该电池工作时H2从电池负极通入

D．该电池具有清洁、安全、高效等特点

7、某同学在疫情期间通过KClO3+H2C2O4→CO2↑+ClO2↑+K2CO3+H2O(未配平)的方程自制高效消毒剂ClO2，下列说法正确的是

A．该反应方程式配平后各物质前的系数分别为2，1，1，2，1，1

B．若有18g H2C2O4参与反应，则会生成8.96L的ClO2气体

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D．每生成1mol ClO2转移2NA电子

8、下列反应中，N元素只表现还原性的是

A. NO2与H2O反应   B. NH3与O2反应

C. 浓HNO3与Cu反应   D. NH4Cl与Ca(OH)2反应

9、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

A．生成物总能量一定小于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

10、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是(     )

A. 可与钠反应

B. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

C. 可与碳酸钠溶液反应

D. 可生成高分子化合物

11、利用反应制备过氧化钙晶体的装置如图所示。下列说法正确的是

A．仪器能防止倒吸的发生

B．仪器可改用长颈漏斗

C．为

D．使用沸水浴加热仪器可提高产率

12、属于碱性氧化物的是

A．MgO

B．CO2

C．Na2O2

D．NO2

13、汽车尾气中含有CO和NOx(2≥x≥1)，通过设计如图所示电池装置可以利用汽车尾气给汽车蓄电瓶供电，下列说法不正确的是

A．负极参与反应的物质至少有4种

B．正极发生的电极反应式为O2+4e-=2O2-

C．NOx放电时两极消耗气体体积比在4：1~4：3之间

D．该电池可长期采用多孔石墨作为电极而不作更换

14、下列离子方程式不正确的是（ ）

A. 氢氧化钠与盐酸反应 ： OH－＋H＋=H2O

B. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O

D. 食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl－＋Ag＋= AgCl↓

15、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S +KNO3+C—K2S +N2 +CO2 (未配平)，下列关于该反应的说法中正确是

A.氧化剂只有KNO3，还原剂只有C

B.该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

C.常温常压下，每转移12 mol e-，可产生22.4 L的N2

D.该反应中当有32 g的S元素被氧化时，可消耗36 g碳

16、甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是

A．都由和两种元素组成

B．都能使酸性溶液褪色

C．都能发生加成反应和取代反应

D．在中燃烧产生的现象完全相同

17、下列化学用语正确的是

A. HCl的电子式：

B. 氯离子的结构示意图：

C. 甲烷分子的比例模型：

D. 核内有8个中子的碳原子：

18、下列说法正确的是

①下列量子数可以存在：3，  0，-1，-1/2

②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键

③水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤分子中不一定存在共价键

⑥烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定

A．②⑤

B．④⑥

C．②③④

D．①③⑥

19、采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列属于取代反应的是(   )

A.甲烷完全燃烧：CH4 +2O2CO2 + 2H2O

B.乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br

C.甲烷与Cl2光照条件下反应：CH4 + Cl2CH3CI + HCl

D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH2=CH2

21、现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，

（1）你认为该溶液呈__性，原因是(用离子方程式表示)：___。

（2）该溶液中离子浓度大小顺序为：__。

（3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是___。

22、维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。

(1)维生素C的分子式为_______

(2)维生素C含有的官能团的名称是_______。

(3)维生素C易溶于水，可能的原因是_______。

(4)维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是_______。

23、[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有      种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为        ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为        ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力       （填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为      晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是         。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为      [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

24、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是___(填化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是___。

A.CO还原CuO的反应

B.CaCO3的分解反应

C.Al和Fe2O3的反应

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

25、现有反应aA(g)+bB(g)pC(g)，达到平衡后，当降低温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是_______热反应，且a+b _______ p (填”＞““＜“或”=“)。

(2)减压时，A的质量分数_______ (填”增大”“减小”或”不变”，下同)，正反应速率_______。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体压强_______。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_______，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色_______。(填”变浅”“变深”或”不变”)

26、雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

(2)上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_______(填字母)。

a.小于0.5 mol       b.等于0.5 mol       c.大于0.5mol       d.无法确定

27、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。

(2)画出G的原子结构示意图___________。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是___________；

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(用元素符号表示)；

(5)F元素氢化物的电子式是___________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________。

(6)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。

28、铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

Fe2+ Fe3+ FeO42-（高铁酸根离子）

回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_____________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是_______________，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

29、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、、为原料先制得，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。

乙装置中的试剂是___________。丁装置中稀硫酸的作用是_________________。

另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验。实验时，须先从______管通入_____气体。

有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________________。

下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据水：

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____________。

该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，将晶体充分干燥后，称量质量为。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为。然后进行下图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______填字母。

a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向上层清液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______________。

30、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   ΔH=−314kJ/mol

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)   ΔH=−292kJ/mol

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=_____。

31、用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)制备FeSO4·7H2O的流程如下：

(1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为____________。

(2) “还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为____________。

(3)检验“还原”反应已经完全的方法是____________。

(4)由“还原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为____________。

(5)将FeSO4·7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是____________。

32、元素周期表中第四周期元素形成的化合物性质丰富，回答下列问题：

(1)复兴号高铁车体材质用到、等元素。的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________(填字母标号)。

A．与原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B．原子的配位数为6

C．中C原子的杂化类型为

D．中键与键数目之比为5∶2

(2)能形成化合物，在该化合物中不含___________(填字母标号)。

A．键        B．键        C．配位键        D．离子键        E．极性键        F．非极性键

(3)中的键角比的键角___________(填“大”或“小”)原因是___________。

(4)在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。

(5)的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏伽德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、的代数式表示)。