山东省烟台市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．肼（N2H4）的电子式为

B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极

D．该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强

2、下列有关分散系的叙述中不正确的是（ ）

A.胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸

B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体

3、下列反应不属于取代反应的是

A．

B．

C．

D．

4、下列说法正确的是 (   )

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

D.将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.溶液中：

B.酸性溶液中：

C.溶液中：

D.的溶液中：

6、下列叙述正确的是

A. 锥形瓶可用作加热的反应器

B. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C. 在50mL量筒中配置0.1000mol·L－1碳酸钠溶液

D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

7、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如右下图所示。下列有关化合物X的说法不正确的是(　 　)

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．能与饱和Na2CO3 溶液反应

C．在酸性条件下水解,水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

8、下列物质沸点的比较，正确的是

A．＜

B．

C．

D．

9、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是

A．实验前pH(Na2CO3)＞ pH(NaHCO3)

B．实验后两溶液中离子总数并不相等

C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

D．产生的无色气体属于极性分子，其固体形式可用于人工降雨

10、按如图装置进行实验。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，II中液面上升，原无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的I和II中对应的试剂为

A．A

B．B

C．C

D．D

11、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

12、酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。下列各组实验中混合溶液最先褪色的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是( )

①   ②③ ④

A.利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B.利用②制取干燥的氨气

C.利用③进行酸碱中和滴定 D.利用④制取SO2

14、化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(   )

A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片用到的材料有高纯硅

B.餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品

C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

D.刻蚀玻璃上的漂亮花纹是依靠浓盐酸的腐蚀作用

15、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读或描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、通过石油分馏不能得到的物质是

A．石油气

B．柴油

C．煤焦油

D．石蜡

17、某有机物结构如图所示。下列说法正确的是

A．该有机物完全燃烧需要消耗11molO2

B．该有机物分子存在对映异构体

C．该有机物最多有10个原子共平面

D．1、2、3号碳原子的杂化方式分别为sp2、sp、sp3

18、下列叙述中不正确的是

A．超分子具有分子识别与自组装的特征

B．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质

C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法

D．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维

19、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO2，达平衡后，含有的氮原子数为0.5NA

B．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

C．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应中转移的电子数为0.3NA

D．用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cu2+

21、Ⅰ.科研人员研究发现，雾霾的形成与氮及其化合物有关，其关系如下图：

回答下列问题：

(1)写出反应②的化学方程式：_______。

(2)氨除与硝酸反应外，还能发生许多反应。如硝酸工业生产中，在催化剂作用下氨能与氧气反应，其化学方程式是_______；氨水中含10个电子的微粒有_______种。

(3)某化肥厂用制备。已知：由制的产率是90%、制的产率是80%，则制所用去的的质量占总耗质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______(计算结果精确到小数点后一位)。

(4)硝酸铜的浓、稀溶液都呈蓝色，而实验中铜与浓硝酸反应的溶液呈绿色，其原因是生成的溶解在硝酸铜溶液中所致，同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是_______(填字母)。

A．用水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

B．用冰块降温该绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化

D．向硝酸铜溶液中通入气体，观察颜色变化

(5)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满(不考虑反应)和气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为_______

Ⅱ.有机物种类繁多，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，也可以形成碳链或碳环等碳骨架。4个碳原子间均以单键结合的方式有4种。

(6)请根据Ⅰ的写法，在下面补充另外3种结合方式：

Ⅰ.Ⅱ._______Ⅲ._______Ⅳ._______

22、（题文）写出下列反应的离子方程式．   

（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：________．   

（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________   

（3）Fe与稀硫酸溶液反应：________．   

（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：________   

（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓________   

（6）写出NaHCO3的电离方程式________

23、I 请回答：

（1）HClO的结构式 。

（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由   。

（3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是   。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +  

II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：

（1）固体A的成分是   。

（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。

（4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是

  。

（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：

  。

24、回答下列问题

(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________(填元素符号)；金属性最强的元素是________(填元素名称)；非金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。

(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________。

25、（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

② （R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。

（2）D的结构简式为 。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是   （填字母代号）。

a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为   。

（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有   种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，分子中无结构

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。

26、有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由：

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键 ⑤离子键  ⑥氢键

若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个

Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________（填序号）。

a．平面正方形  b．正四面体 c．三角锥形    d．V形

1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为   。

27、甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式_____。以该燃料电池为电源，用石墨电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液，写出其阴极电极反应方程式_____；阳极电极反应方程式_____。通电一段时间后，溶液颜色变浅，需要加入一定量的____使其恢复原来的浓度。当某一石墨电极的质量增加0.64g，则装置中消耗的甲烷的体积为_____(标准状况)。

28、汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是     。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

① 开展实验1和实验2的目的是 。

② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是   。

③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为   。

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=   。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为   。

29、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

Ⅰ.甲同学在2mL0.1000mol/L溶液中加入如下体积10%硫酸后，再与4mL0.2000mol/L草酸溶液混合(忽略溶液体积的变化)，研究不同条件对化学反应速率的影响。

(1)写出草酸与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。

(2)若研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和_______(用①~④表示，下同)；该实验中使用的催化剂选择并非，原因为_______。

(3)若研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和_______。

(4)若要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中应加入_______。

(5)利用实验①中数据计算，室温下溶液颜色褪至无色所需时间为4min，用的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。

Ⅱ.乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用草酸标准溶液滴定。(其中的杂质不与高锰酸钾、稀硫酸、草酸反应)。

(1)量取溶液应用_______(填a或b)滴定管。

(2)滴定达到终点时的现象_______。

(3)下列操作可能造成测得高锰酸溶液浓度偏高的是_______。

A.滴定终点读数时俯视

B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.没有润洗锥形瓶

D.滴定前没有用草酸标准液润洗滴定管

30、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6 g CO2和9.0 g H2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。

31、氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH3,相应的热化学方程式为:2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2ΔH=+1530.0kJ/mol。目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol。

回答下列问题:

（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式________。

（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是________(填序号)。

A.混合气体的压强不再发生变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键

E.反应容器中NH3的物质的量不再发生变化

（3）在一定温度下,向容积不变(始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，10min后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,10min内用氮气的浓度表示的化学反应速率为________,平衡时氮气的转化率为________。则该温度下反应的平衡常数K=________(计算结果可用分数表示)。

（4）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(l)⇌CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①下图中,两条曲线表示压强的关系是:P1________P2(填“＞”、“=”或“＜”).

②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”).

32、乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为____________。

(2)已知： △H1=-890.3 kJ∙mol-1

 △H2=-1299.6 kJ∙mol-1

 △H3=-571.6 kJ∙mol-1

则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H=_______kJ∙mol-1。

(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)= c(CH4)。该反应的△H ____________0（填“＞”或“＜”），CH4的平衡转化率为__________%（保留3位有效数字）。上述平衡状态在某一时刻，若改变温度至T2℃，c(CH4)以0.01mol∙L-1∙s-1平均速率增多，经后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则T1_________（填“＞”或“＜”）T2，t=_________s。

②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A℃时的平衡常数K=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，）。

③由图可知，甲烷裂解制乙炔时有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________________。