山东省烟台市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是

A．1mol H2O2与1mol K+具有相同的质子数和电子数

B．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子

C．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2

D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br－，则说明第1步反应发生了

2、CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

3、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是

A．铋原子最外层有5个能量相同的电子

B．铋元素的相对原子质量是209.0

C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

D．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

4、下列反应中，属于吸热反应的是

A.氢气在在氯气中燃烧 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

C.CaCO3与稀盐酸反应制取CO2 D.CaO溶于水

5、化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中正确的是

A．工业上，可以采用电解溶液的方法制取金属镁

B．电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化

C．草木灰(主要含)与铵态氨肥可以混用，以提升施肥效果

D．向溶液中加入，调节pH可除去溶液中混有的少量

6、下列属于共价化合物的是

A.Mn2O7 B.Al2O3 C.CO2 D.H2

7、下列说法中正确的是

A. 把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L

B. 75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C. 把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/L

D. 4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

8、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．二氧化硅晶体中含键数目为

B．标准状况下，和催化反应后分子总数为：

C．常温常压下，的和混合气体中含有的质子数为15

D．质量分数的浓硫酸()中，氢离子数为3.68

9、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个电子，Z 的最高化合价与最低化合价的代数和为 0，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是（       ）

A．简单气态氢化物的热稳定性元素 W 的比 X 强

B．元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 弱

C．化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

10、下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是

A. 钠    B. 铝    C. 银    D. 铁

12、标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示：

下列说法不正确的是

A．       

B．反应不能自发进行

C．相同条件下，比速率快

D．1mol (g)的总键能大于1mol NO(g)总键能

13、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A. 在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料

B. 在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。

C. 在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   )

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋+ Cu ＝ Fe2+ + Cu2+

B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ =CaCO3↓ + H2O

D. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

15、Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为

A．2：1

B．3：1

C．15：7

D．7：5

16、下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（ ）

A. 电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态

B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

17、由氯化钾、氯化钙和盐酸组成的混合溶液，其c (K+)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.4mol·L－1，c(Cl－)＝1.2mol·L－1，则c(H＋)为

A. 0.15mol·L－1   B. 0.2mol·L－1   C. 0.3mol·L－1   D. 0.4mol·L－1

18、分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的分类不正确的是

A．氧化还原反应

B．化合反应

C．离子反应

D．放热反应

19、下列对实验事实的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．由图可知H2X的Ka1的数量级是10-3

B．滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)＜3c(HX-)

C．线L2表示pH与-lg的变化关系

D．0.1mol/LNaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-)

21、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_____(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为____。

(4)⑧在水中的电离方程式为________。

(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。

22、回答下列问题：

(1)将AlCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为___________

(2)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________

(3)常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知，，则：

①该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为___________；

②该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为___________；

(5)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4④CH3COONH4，这四种溶液中c()由大到小的顺序是___________ (填编号)

(6)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________

23、实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题：

(1)在烧瓶a中装的试剂是___________、___________、_____________。

(2)导管b的作用有两个：

一是________________________________；

二是________________________________。

(3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？

_______________________________________________________。

(4)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有______________出现，这是由于反应生成的________________遇水蒸气而形成的。

(5)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有____________________生成，反应的离子方程式：___________________________________________。

24、碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

(1)Na2CO3俗称___________，可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)，其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为 ___________

(2)现有下列物质①100 ℃ 纯水；②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液；④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是___________(填序号)，其中②由水电离的c(OH-)=___________，③的pH=___________ ，④中由水电离的c(H＋)=___________。

25、H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

（一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)   △H=+7kJ/mol 

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-42kJ/mol

已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

（1）计算表中 x=____________。

（2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。

已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。

① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。

② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______

③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。

（3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:

下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),

① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。

② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。

（二）H2S 用于金属离子的鉴定。

（4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。

26、生活中处处可见金属和它们的化合物。

（1）金属钠与水反应后，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈_____色；

（2）已知一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，写出冶炼该金属的化学反应方程式：___________________________________；

（3）将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，一段时间后，形成了较稳定的电流，则铝为该电池的_____（填电极名称）；

（4）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____（填化学式）；

（5）鉴别三价铁离子和亚铁离子的方法有许多，其中之一就是利用加入酸性高锰酸钾溶液观察其是否褪色来进行判断，请写出该方法涉及的离子反应方程式：________________________。

27、同温同压下，若 A 容器中O2 和 B 容器中O3 所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是____；若它们所含原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积比是____。

28、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJ/mol

Fe203(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣15.7kJ/mol

Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________。

29、铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣(主要成分Fe、和少量CuO)制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁。

(1)利用废铁屑(含少量FeS)制备聚合硫酸铁的装置如下(支撑装置略)：

①溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是___________；

②合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出、、搅拌生成的化学反应方程式___________。

③检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。

(2)为了确定的组成，设计如下实验。

步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为2.9125g。

步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL，用酸性溶液滴定，到达终点时用去标准溶液20.00mL，求：组成。(写出计算过程) ___________

(3)用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：

已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的PH值

取一定量的炼铁废渣，加入适量的1.0mol/L硫酸充分溶解，___________将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体。(必选的试剂溶液、溶液、溶液、还原铁粉)

30、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

31、硼酸()为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能提高机械强度，缩短熔融时间。以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：

①在20℃，40℃，60℃，100℃时溶解度依次为5.0g，8.7g，14.8g，40.2g。

②有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

(1)写出硼元素在周期表中的位置___________；

(2)“酸浸”时生成的化学方程式为___________；

(3)“热过滤”的目的是___________；

(4)“固体1”的主要成分是___________(写化学式)；

(5)从绿色化学角度考虑，试剂A宜选择___________，作用是___________(用离子方程式表示)；

(6)“氧化”后将溶液pH调节至6，目的是___________；

(7)“母液”中的溶质主要有___________，___________。

32、过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+___(填“有”或“无”)颜色。

(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是__(填序号)。并解释不正确的原因__。

A.PFS中铁显+3价

B.铁原子的外围电子排布式是3d64s2

C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D.由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅱ)与甲基丙烯酸根的配合物如图：

①该化合物中一个Cr的配位数为__。

②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为___。

③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是__(填一种即可)。