福建省南平市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、25℃时，若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（ ）

A．14   B．15   C．13   D．无法确定

2、共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有(　　)

A. 石英    B. 金刚石    C. 食盐    D. 烧碱

3、在实验室中，下列除杂试剂和操作都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列关于有机物结构的说法正确的是

A．环己烷中所有 C−C−C 键角均为 120°

B．C 原子与N原子之间可形成单键、双键和三键

C．苯环上的三个氢原子分别被不同的取代基取代，同分异构体有8种

D．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3−甲基己烷

5、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

6、下列装置图的使用说法正确的是(   )

A.装置吸收NH3制氨水

B.装置不需添加其它仪器就能检验其气密性

C.装置中，向石灰石中滴加硫酸溶液，制取二氧化碳

D.装置收集并吸收多余的HCl

7、改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是

A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性

B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的

C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性

D．使用草木灰可以改良酸化土壤

8、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

9、莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子中含有两种官能团

B．1mol该有机物能与3mol Na发生反应

C．在水溶液中，羧基和羟基均能电离出

D．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

10、X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是

A. R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质    B. X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物

C. Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构    D. X的失电子能力比Q强

11、面对新冠肺炎新一轮点状爆发，杀菌消毒、防止病毒传播，许多化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是

A．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维

B．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

C．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使病毒蛋白质变性

D．新冠病毒是高分子化合物，由C、H、O三种元素组成

12、下列实验方案正确的是（　　）

A. 证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

B. 银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

C. 苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体

D. 除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

13、下列物质中硫元素的化合价为+6的是

A．SO2

B．H2S

C．H2SO3

D．H2SO4

14、在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

15、下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数、)。下列说法不正确的是     

A．该滴定过程无需指示剂

B．b点溶液中存在：

C．水的电离程度：a点＞b点

D．a点溶液中

17、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是

A.c1一定大于0.2 mol·L－1

B.HA的电离方程式是HAH＋＋A－

C.甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋)

D.乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－)

18、在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.达到平衡时H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是

A. 甲＞乙＞丙   B. 甲＞丙＞乙   C. 乙＞甲＞丙   D. 乙＞丙＞甲

19、下列关于有机物的说法，正确的是（   ）

A.由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O说明甲烷不含氧元素

B.最多有16个原子共平面

C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

20、检验氨气可以用

A．湿润的红色石蕊试纸

B．湿润的蓝色石蕊试纸

C．蘸有浓硫酸的玻璃棒

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒

21、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。

（3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

（4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。

22、我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。

(一)粗盐的提纯

(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______

将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐

加入稀盐酸             B．加入稀硫酸            C．过滤        D．加入BaCl2溶液          E．加入Na2CO3溶液

(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________

(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________

(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。

A．没有进行洗涤操作

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(三)纯度测定

取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。

(6)制得的NaCl的纯度是___________。

23、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物   B同位素   C.同分异构体   D同素异形体

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。

24、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ．键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量       B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量       D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1.则下列分子受热时最稳定的是___________。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

(3)能用键能大小解释的是___________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定                  B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应            D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

25、如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数通过计算回答：

(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度___。

(2)将6.5 g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积___。

26、下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

27、现有下列9种物质：

①液态HCl  ②Cu  ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥ Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨NaHSO4。回答下列问题：

（1）能导电的物质是___；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是___(以上填序号)。

（2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式___；写出③和⑥反应的离子方程式___。

（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为___；用离子方程式表示沉淀消失的原因___。

（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是___。

28、金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。

（1）二硫化钼（MoS2)是重要的固体润滑剂。

向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ • mol-1，测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器内的总压：P点________Q点。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为________，平衡常数K=________。

（2）辉铜矿（主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。

（3）回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3•H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应，则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物，其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。

29、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336 mL(标准况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_______极。

(2)Pt电极上生成的物质是_______，其质量为_______g。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：_______：_______：_______。

(4)AgNO3溶液的浓度_______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_______，H2SO4溶液的浓度_______。

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为_______g。

30、某磁铁矿石样品中含0.76%，其他不含铁的杂质24%。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少___________(一年按360天计)？

31、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。其中一种方式便是用软锰矿浆(MnO2)吸收，如图所示。写出“反应1”的化学方程式：___________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上安装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下工艺流程：

①“反应I”用于吸收Cl2，“反应I”的化学方程式为___________。

②“反应目II”的离子方程式为___________。

32、在我国南海、东海海底均存在大量的可燃冰（天然气水合物，可表示为）。

2017年5月，中国首次海域可燃冰试采成功。2017年11月3日，国务院正式批准将可燃冰列为新矿种。可燃冰的开采和利用，既有助于解决人类面临的能源危机，又能生成一系列的工业产品。

(1)对某可燃冰矿样进行定量分析，取一定量样品，释放出的甲烷气体体积折合成标准状况后为166 m3，剩余 H2O 的体积为0.8m3，则该样品的化学式中 x=_________________。

(2)已知下表数据，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41

用甲烷燃烧热表示的热化学方程式为_____________________________________________________。

(3)甲烷燃料电池相较于直接燃烧甲烷有着更高的能量转化效率，某甲烷燃料电池，正极通入空气，以某种金属氧化物为离子导体（金属离子空穴中能传导 O2-），该电池负极的电极反应式为__________________________________________。

(4)甲烷与水蒸气重整制氢是工业上获得氢气的重要手段。若甲烷与脱盐水在一定条件下反应生成H2，同时得到体积比为1:3的CO2和CO，该反应的化学方程式为_____________________________________。混合气体中的CO2可用浓氨水脱除，同时获得氮肥NH4HCO3，该反应的离子方程式是_________________________________________________________。