福建省南平市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、下列有关物质检验的实验结论正确的是(   )

2、青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是

A.古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜

B.半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径

C.生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要

D.二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌

3、甲～己六种元素均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如表，戊的原子序数是甲的五倍。下列叙述错误的是

A．甲与丙化学性质相似

B．乙的单质在空气中燃烧，生成阴、阳离子个数比为1：1的化合物

C．丙元素属于金属元素

D．丁、己、戊三种元素对应的单质熔沸点最低的是丁

4、分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

5、右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(   )

A. D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3

B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C. 工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

D. A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

6、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为8的氮原子为

B．由H和形成的过程为

C．的结构式为

D．的结构示意图为

7、下列说法正确的是

A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物，都有酸性

C．与互为同位素，性质相同

D．C4H9OH的同分异构体共有3种，其沸点各不相同

8、有机物M()具有“福禄双全”的美好寓意，M中不存在的官能团为

A．碳氟键

B．碳氯键

C．碳碳双键

D．醛基

9、室温下，下列实验过程能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（        ）

A．Ca2＋

B．Ba2＋

C．Na＋

D．H＋

11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NA

B. 20g D2O含有的质子数为10NA

C. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NA

D. 标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA

12、正确使用化学用语是学习化学的基本要求，下列化学用语正确的是

A．用电子式表示的形成过程：

B．甲烷的球棍模型：

C．氟离子的结构示意图：

D．的电离方程式：

13、我国科学家屠呦呦因带科学家团队发现青蒿素治疗疟疾的重要作用而获得诺贝尔医学和生理学奖。青蒿素的结构如图所示，它可用乙醚萃取法分离提纯。下列说法不正确的是(   )

A.其分子式为

B.其分子中含有酯基和醚基

C.它易溶于乙醚，不易溶于水

D.它可以发生取代反应，不能发生消去反应

14、2020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（  ）

A.医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示

B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固体中含有的化学键只有离子键

C.双氧水的结构式为 H-O-O-H，分子间可形成氢键

D.NaClO的电子式为

15、在进行蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是（   ）

A.立即补加 B.冷却后补加

C.不需补加 D.重新实验

16、下列晶体性质的比较中正确的是

A．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4

B．沸点：NH3＞H2O＞HF

C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

D．熔点：单质硫＞磷＞晶体硅

17、将6.96g四氧化三铁完全溶解在200mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（   ）

A. 0.05mol/L   B. 0.1 mol/L   C. 0.2 mol/L   D. 0.3 mol/L

18、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

①Fe在Cl2(少量)中燃烧                                 

②Fe与过量稀H2SO4反应

③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸                           

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．①③④

B．②③④

C．①③

D．②④

19、298K时，将20 mL 3x mol·L-1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是(   )

A.溶液的pH不再变化 B.2 v正(I-)= v逆(AsO)

C.c(AsO)/c(AsO)不再变化 D.c(I-)=2ymol·L-1

20、已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是  （     ）

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B. 该元素的单质可做半导体材料

C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性 D. 常见的化合价有+2和+4价

21、I.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O，请回答以下问题：

(1)上述化学反应方程式改写为离子方程式___________

(2)该反应中氧化剂为___________(填化学式)。起酸作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比___________

(3)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是___________

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

(4)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)

(5)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式______

(6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______

22、将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫﹣碘循环法”，依次涉及下列三步反应：

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)=___。相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为___mol。

（2）分析上述反应，下列判断错误的是___（填写选项编号，只有一个正确选项）。

a．三步反应均为氧化还原反应

b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2

c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂

23、在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________________。

24、氮氧化物(主要指和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。按要求完成下列问题：

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①，②。

在反应①中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：___________。

(2)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。和在一定条件下发生反应的化学方程式为___________，反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

(3)碱性条件下，可被氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。

(4)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

25、对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别。

(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①___________

②___________

③___________ 

(3)乙同学的实验方案为：石灰石氯化钙碳酸钙，其优点为___________。

26、电化学原理在化学工业中有着广泛的应用。利用如图所示的装置能够完成很多电化学实验。回答下列问题：

(1)将开关K置于N处：若X、Y都是石墨电极，W是饱和CuSO4溶液，则X电极上的电极反应式为_______；若X是石墨电极，Y是铁电极，W还是饱和CuSO4溶液，可以_______(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，这种方法称为_______。

(2)若粗铜中含有Au、Ag、Fe等杂质，要用电解方法精炼粗铜，则电解质溶液中Cu2+的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是_______。

(3)若X为石墨棒，Y为铁棒，W是饱和NaCl溶液，将开关K置于M处，可以_______(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，则X电极上的电极反应式为_______。

(4)若X为铜棒，Y为铁棒，W是饱和CuSO4溶液，将开关K置于M处，当外电路中转移2 mol e-时，溶液_______(填“增重”或“减轻”)_______g。

27、[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

28、二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。回答下列问题：

法一：亚氯酸钠与氯气反应，氯气可通过氯碱工业制得，装置如图1。

(1)气体M是___________，P是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)写出图1总反应的化学方程式___________。

法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。

(3)b为电源的___________极，气体X是___________。

(4)c的电极反应式为___________。

(5)已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，写出该反应离子方程式___________。

(6)当有阴离子通过离子交换膜时，产生二氧化氯()体积为___________L。

29、将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

（1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________________________。

（2）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。

（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_______，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是________________________________________。

30、在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。___________

31、一定条件下，将和充入一密闭容器中，发生如下反应：，已知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中、、物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)升高温度，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间段是___________。

(3)到的曲线变化的原因可能是___________(填写编号)。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加的物质的量

(4)下图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___________。

(5)已知反应 ，向某体积恒定的密闭容器中按体积比充入和，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，可以是___________

A．的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强

D．的体积分数

(6)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：

则___________。

32、作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氧气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)仪器P的名称是__________。

(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：__________，每转移4个电子时，产生分子的个数为__________。

(3)B、C装置中所盛试剂分别是__________、__________。

(4)F为收集装置，应选用的装置是__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为__________。

(6)与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应__________。