福建省南平市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、下列说法中错误的是(   )

① 互为同系物的物质通式相同

② 分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物

③ 若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物

④ 互为同系物的两种有机物的物理性质有差异,但化学性质必定相似

A．①②③④   B．②③ C．③④ D．①②③

2、从腐败草料中提取的一种有机物-双香豆素，常用于抗凝药。其合成路线如图，下列有关说法正确的是

(香豆素) (双香豆素)

A．香豆素中所有原子一定共平面

B．1 mol 双香豆素最多能消耗2 mol NaOH

C．双香豆素能发生氧化、还原和聚合反应

D．该合成路线的原子利用率为100％

3、SiCl4可发生水解反应，机理如图：

下列说法错误的是

A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转

B．中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化

C．SiCl4水解最终可生成H4SiO4

D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成

4、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

A．到达平衡时，A气体的体积占20%

B．原混合气体的体积为1.1VL

C．反应达平衡时气体A减少0.2VL

D．反应达平衡时气体B减少0.05VL

5、一定温度下，10mL 0.40mol/L 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A．0～6min的平均反应速率：

B．4～6min的平均反应速率：

C．反应至6min时，

D．反应至6min时，分解了50%

6、实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是

A．用苯萃取溴水中的溴

B．配制0.5 mol/L的硫酸

C．制备乙酸乙酯

D．硫酸铜溶液的浓缩结晶

7、下列说法正确的是

A．和互为同素异形体

B． 和是同一种物质

C． 与互为同分异构体

D． 和互为同系物

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA

B. 标准状况下，1.12L H2S 气体分子中含0.5NA个质子

C. 常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子

D. 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O 的体积是4.48L

9、下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A.25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c（Na+）>c（CH3COO－）

B.25℃时，向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液pH＝7，此时混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）

C.25℃时，物质的量浓度相等的① NH4HCO3 ② （NH4）2CO3  ③ NH4HSO4三种溶液中 c（NH）: ②>③>①

D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c（Na+）=2[c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）]

10、下列各种说法中错误的是(　　)

A. 形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对

B. 配位键是一种特殊的共价键

C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

11、常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为(　　)（lg3=0.48）

A. 4.52 B. 5.48 C. 3.48 D. 8.52

12、研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

13、下列有关物质的性质与用途的说法，错误的是

A.过氧化钠能与水、二氧化碳反应，可用于供氧剂

B.碳酸钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多

C.MgO的熔点高，作为耐高温材料

D.SO2具有漂白性，常被用于漂白纸浆以及草编织物

14、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在澄清透明的溶液中：NH、Cu2+、NO、Cl-

B.加铝粉能产生 H2的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO、HCO

C.在含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、OH－、SO、AlO

D.在强酸性的溶液中：Na+、NH、SO、CH3COO-

15、2020年始，新冠肺炎全球肆虐，截止目前为止没有特效药。莫西沙星(Moxifloxacin)可用于治疗流感嗜血杆菌、肺炎球菌等引起的社区获得性肺炎，是抗疫过程中常用于治疗呼吸道感染，缓解病情的理想药物之一，其结构简式如下。下列说法错误的是( )

A.分子中含有3种含氧官能团

B.莫西沙星分子中有3个手性碳原子

C.莫西沙星分子中采用sp2杂化的C原子有 10 个

D.莫西沙星在一定条件下既可以和盐酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应

16、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

①碘化银胶体   ②酒精   ③蔗糖溶液   ④氯化铁溶液   ⑤云、雾和烟

A．②④⑤

B．③④⑤

C．②③④

D．①③④

17、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　 )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

B.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

C.原子半径：T＞Q＞R

D.含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

18、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

19、CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①：

反应②：

在0.5MPa条件下，将n(CO2)：n(H2)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．升高温度时，CO的选择性增大

B．一定温度下，增大起始n(CO2)：n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率

C．其他条件不变，在280~400℃，产物中随温度的升高而减小

D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂

20、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是

A．图I所示电池中，电子从铜片流出

B．图Ⅱ所示干电池中锌皮作负极

C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小

D．图IV所示电池中正极反应为：O2 + 2H2O + 4e−=4OH−

21、一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。

(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。

(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中Cl元素的化合价为_______价。

(3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。

(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。

a.ICl有氧化性

b.热稳定性：HI＞HCl

c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO4

22、现有下列4种物质：①NO、②CH4、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；天然气的主要成分是___________。

23、（1）对于锌—银—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌片溶解了______________g ，银片上析出___________升 H2（标准状况下）。

电池总反应的化学方程式为______________。

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：

A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_______________。

（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为：____________。

24、写出下列反应的离子方程式或按要求填空：

（1）泡沫灭火器原理：_______。

（2）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应

溶液呈中性：____________。

溶液呈碱性：___________。

（3）将FeS固体投入到含Hg2+的废水中：_________。

（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小：________。

（5）在NaH2PO4溶液中：

物料守恒：_________。

质子守恒：_________。

25、5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是______________；原子数比是________；电子数比是____________。

26、泡沫灭火器反应原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）请用离子方程式表示______________________； NaAlO2和AlCl3溶液的反应离子方程式是______________，这两个反应都是彻底的双水解。

27、用系统命名法给下列有机物命名。

(1) :___________

(2) :___________

(3) :___________

28、0.5molCO的质量为_____g，标况下的体积是_____L，在标准状况下，22gCO2的体积是_____L。

29、某小组同学为探究FeCl3溶液与Mg的反应，设计并完成了如下实验。

(1)产生的气体是_______。

(2)开始反应后，立即检测到溶液中含有Fe2+的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)生成的红褐色沉淀是_______。

(4)反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在Fe2+，并设计如下方案：取上层清液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有Fe2+。乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。最终乙同学利用Fe2+的特征反应证实了溶液中存在Fe2+。

(5)已知Fe和Fe3O4都能被磁铁吸引，分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引；

ⅱ．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

ⅲ．向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a．黑色固体中一定含有的物质是_______。

b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_______。

30、有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ___________

31、探究氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)将一定量充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。图中达到平衡的点有_______，b点应_______活塞(填“推进”或“拉出”)，d点时v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。(已知：气体颜色越深，透光率越小。)

(2)科学家利用测压法在刚性反应器中研究25℃时的分解反应。

Ⅰ.

Ⅱ.

反应体系的总压强P随时间t的变化如图所示。

①研究表明，分解的反应速率。60min时，测得等于3 kPa，此时_______。

②一段时间后完全分解，反应的平衡常数_______kPa(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

③若升高温度至35℃，完全分解后体系的总压强P_______65.8 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______。

32、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：

(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。

a．增加O2的浓度             b．选择高效催化剂        c．充入氦气             d．适当降低温度

(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．2v正(O2)= v逆(SO2)

b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化

c．SO3的物质的量不再变化

d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2 min时，v正(SO2) ___________(填“＞”、“＜”或“=”) v逆(SO2)。

②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是___________mol·L-1·min-1。

③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=___________mol。