福建省南平市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、下列对有机化合物用途的说法中，正确的是

A. 医用消毒酒精的体积分数为95%   B. 常用福尔马林溶液保存动物标本

C. 医院常用银氨溶液检验病人的尿糖   D. 工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷

2、下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列化学用语表达正确的是

A.HF的电子式：

B.丙烷的比例模型：

C.硫原子的原子结构示意图：

D.用电子式表示氧化钠的形成过程：

4、某溶液中只含有K+、Al3+、NO3－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A. 1∶2    B. 1∶4    C. 3∶4    D. 3∶2

5、据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　)。

A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－=Zn2＋

C．正极发生氧化反应 D．电解液为强酸

6、下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列离子不能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（        ）

A．ls22s22p63s23p3

B．1s22s22p3

C．1s22s22p4

D．1s22s22p63s23p4

9、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C. 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中

D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂

10、将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体(标准状况)。则下列判断中正确的是

A．原混合物中

B．原混合物中氧化铁的质量为

C．向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色

D．向所得溶液中通入，可以将完全转化为

11、据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如右图：下列说法中不正确的是

A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程

B．该过程中，CO没有断键形成C和O

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

12、下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是

A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体

C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙

13、下列说法正确的是

A. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自发进行， 则该反应的ΔH>0

B. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加, 不断减小

C. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

14、25℃时，向20mL0.1mo/L的氨水中滴加浓度为0.1mo/L的HCl溶液溶液中lg和溶液pH的变化曲线如图所示。已知c点加入HCl溶液的体积为10mL，b点加入HCl溶液的体积为20mL。相关说法正确的是

A．25℃时氨水的电离常数的数量级为10-9

B．滴定过程中可选用酚酞做指示剂

C．a、b、c、d四点中，d点时水的电离程度最大

D．c点时，＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

15、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（    ）

A．属于芳香烃

B．在一定条件下可以发生加成反应

C．在碱性条件下不水解

D．属于卤代烃

16、已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl-和0.2 mol则此溶液中的H+的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L-1

B．1.0 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1

D．0.4 mol·L-1

17、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D. 乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

18、下列图示与对应的叙述正确的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要调节溶液的pH在7左右

B. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

C. 表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

D. 表示25℃时，向0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系

19、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

B.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓

C.向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：↓

D.向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2 I2+2Cl--

20、一定温度下，向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2气体，发生反应。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．b、c两点均为平衡状态

B．a点所示条件下一定满足v正(NO2)=2v逆(N2)

C．向b点体系中充入一定量NO2，平衡右移，NO2体积分数增大

D．对c点容器加压，缩小容器体积，此时Q、K关系一定为Q＞K

21、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式：____________________________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为__________________；

（3）该反应是由____开始反应的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）

22、下表是生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)

(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)是非电解质的是___________。

(2)写出④在水中的电离方程式___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

用④治疗胃酸过多___________。

用③除水垢的化学方程式___________。

23、用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的F端为_______(填“正”或“负”)极。

(2)A中发生反应的总化学方程式为_______。

(3)B中石墨电极上的电极反应式为_______；Cu电极观察到的现象是_______；一段时间后，B中溶液pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(4)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将_______(填“A”或“B”)中的溶液换成_______(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。

24、对于很多人来说，喝茶是人生的一大乐事，茶叶中含有少量的咖啡因。咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，在100 ℃时失去结晶水并开始升华，120 ℃时升华相当显著，178 ℃时升华很快。其结构简式如图所示。

实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

（1）咖啡因的分子式为___________。

（2）步骤1浸泡茶叶所用的溶剂最好为___________(填序号)。

A．水　　　　　　　　　B．乙醇　　　　　　　　　C．石油醚

（3）步骤1、步骤4所进行的操作或方法分别是______、______。

25、我国是世界铅生产和铅消费的最大国，而铅的冶炼方法具有成本高、污染严重等缺点。化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2+的主要方法，根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水溶液中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。

（1）若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，应将溶液的pH调至约为___。pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）向酸性含铅废水中加Na2S可将Pb2+转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.5 mg⋅L-1，若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.0×10-20mol⋅L-1，该废水中铅含量___(填“已经”或“尚未”)达到国家规定的排放标准。

26、常温下，浓度均为0.2的A、B、C、D四种溶液，分别是溶液、溶液、溶液和HClO溶液中的一种，它们的pH由大到小的顺序是A＞B＞C＞D[已知常温下[，，，，，]。回答下列问题：

(1)A溶液的溶质为_______(填化学式)，其电离平衡常数表达式为_______。

(2)常温下，将上述B和C两种溶液等体积混合(忽略溶液混合后的体积变化)：

①写出B和C发生反应的离子方程式：_______。

②充分反应后，所得溶液中微粒有_______种，其中_______。

(3)常温下，将上述C和D溶液分别加水稀释：

①若要达到相同的pH，C溶液所加水的体积_______(填“大于”、“小于”或“等于”)D溶液所水的体积。

②若D溶液加水稀释至原溶液体积的200倍，此时D溶液的pH=_______。

(4)常温下，将上述A和D两种溶液等体积混合，溶液混合后各离子浓度由大到小的关系为_______。

27、I.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的化学式是_______；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是_______。

(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_______。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。

II.燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

(4)A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

(5)正极的电极反应式为_______。

(6)放电过程中，H＋由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

28、（1）下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。

A.O2和O3

B.

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3）2

D．CH3CH2CH3 和 CH3C H2CH2CH3

（2）请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：

Hg   ；Fe   ； Na 。

A．电解法 B．热分解法 C．热还原法（以CO、C、H2或活泼金属作还原剂）

29、某小组使用如图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请回答问题：

(1)装置中仪器A的名称是____。

(2)反应中MnO2为______(填“氧化剂”或“还原剂”)，1 mol MnO2中含____ mol Mn，___个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)F中盛放的是NaOH溶液，写出F装置中反应的离子方程式：____。

30、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示

(1) 在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为a g/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____n m (用含NA的代数式表示)

31、硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿［含CuO、Cu(OH)2·CuCO3、砷的化合物及铅的化合物］为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1）“氨浸”时控制温度为45℃，液固比为1：4，c(NH3)+c()=1mol·L-1且c(NH3)=c()。

①温度不宜超过55℃，这是因为___。

②“氨浸”时，Cu(OH)2·CuCO3转化为[Cu(NH3)4]SO4和NH4HCO3的化学方程式为___。

③溶液中Cu2+、[Cu(NH3)n]2+(n=1～4)的物质的量分数δ(x)与lgc(NH3)的关系如图所示。

lgc(NH3)=-3时，浓度最大的含铜微粒是___，lgc(NH3)由-1→0时，发生反应的离子方程式为___。

（2）“除砷”时控制pH=9，最终转化为FeAsO4沉淀， 中As的化合价为___，该转化过程中每生成1molFeAsO4，转移___mol电子。

（3）“蒸氨沉铜”的尾气可返回____工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再___、过滤、洗涤、干燥。

32、碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是_______。

(2)“操作A”的名称是_______。

(3)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+、_______。

(4)“转化”时加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是_______。

(5)请写出“沉镍”时的离子方程式_______。

(6)若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)T ]为0.1mol·L-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如图。

注：c(C)T=c(CO )+c(HCO)+c(H2CO3)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为_______(填化学式)。

②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10-5mol·L-1时，Ni2+沉淀完全] 。

(7)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO浓度为_______。[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10-7，只列计算式，不考虑杂质反应]。