福建省南平市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是

A．第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C

B．中阴离子的VSEPR模型为四面体形

C．配合物中铁元素显+3价

D．是含有极性共价键的非极性分子

2、铅蓄电池、镍镉碱性充电电池都是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：；镍镉碱性充电电池放电时，正极反应为：，负极反应式：。下列有关说法不正确的是

A．放电时，在两个电极上生成

B．若用铅蓄电池为镍镉电池充电，则电极与电极相连接且两者的值均增大

C．镍镉碱性充电电池在充电时的反应为

D．放电一段时间后铅蓄电池其内阻明显增大，镍镉碱性电池内阻几乎不变

3、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：

下列说法不正确的是（    ）

A.①→②放出能量

B.①→②中形成碳碳键

C.①→②中碳氢键发生断裂

D.由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键

4、短周期元素R、X、Y、Z、W原子序数依次递增，R、Z、W不同周期，原子序数：X+Z=W+2R。近日，我国学者以XZ2和Y2为主要原料合成了物质M，其结构简式如图。下列说法正确的是

A．气态氢化物稳定性：Y＞Z

B．X、Y的氧化物的水化物均为弱酸

C．X、Y、Z分别与R可形成18e-分子

D．工业上，电解熔融W与Z的化合物制得W的单质

5、一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

6、下列反应的离子方程式错误的是

A. H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

B. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

C. 用惰性电极电解BaCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D. 用TiCl4制备TiO2的第一步反应：Ti4++ (x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O↓+ 4H+

7、如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是

A．电负性：W＞X

B．第一电离能：W＜Y

C．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高

D．R元素形成的单质中没有化学键

8、下列说法正确的是（   ）

A.乙醛和甲醛分子中都有醛基

B.乙醛由乙基和醛基组成，甲醛由甲基和醛基组成

C.乙醇经催化还原可生成乙醛

D.乙醛的官能团是醛基，醛基可表示为—COH

9、在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋物质的量浓度为(　　)

A. 1 mol·L－1   B. 2 mol·L－1   C. 3 mol·L－1   D. 4 mol·L－1

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

12、在Zn、ZnO、ZnCO3、HCl溶液和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有（　　）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO

B．0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、Na+、HCO、Cl-

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO

D．使石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Al3+、SO、NO

14、如图所示有机物与H2完全加成之后的产物的一氯取代物有(不含立体异构)(   )

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

15、下列表述正确的是（   ）

A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B.乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH

C.等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物是CH3Cl

D.硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18O

16、分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为

A.HOCH2COOCH2CH3 B.CH3CH（HO）CH2COOH

C.CH3CH2CH（HO）COOH D.HOCH2CH2CH2COOH

17、化学与生活息息相关，下列说法中错误的是

A．某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料

B．月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水

C．TCL公司的 Mini LED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为

D．新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活

18、下列实验能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列说法不正确的是    (　　)

A. 不用其他试剂可以鉴别氯气、硝酸银和硝酸钾 B. 用溴水可鉴别己烷、苯和四氯化碳

C. 用燃烧法可鉴别甲烷、乙烯和乙炔 D. 用钠可以鉴别水和乙醇

21、某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。

完成下列填空：

（1）HCN有剧毒，电子式是___，其分子属于___（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：___，氮原子核外有___种能量不同的电子。

（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___。

a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3

b．稳定性：HCl＞H2S

c．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl

d．还原性：S2-＞Cl-

（4）写出流程②的离子方程式：___。

（5）反应②中，每消耗1.5mol Cr2O72-转移电子的数目为___个。

（6）取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因___。

22、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有_________________离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_____________

23、(1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

① 写出仪器C、E的名称____________、____________。

② 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)

a．粗盐和泥沙：____________ b．花生油和水：____________

(2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是____________

A．过滤 B．渗析   C．萃取 D．丁达尔效应

(3) 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________

①酸   ②能导电的纯净物   ③含氧酸   ④混合物

⑤化合物   ⑥二元酸   ⑦强电解质

A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦

C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦

(4) 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是____________。

(5) 6.02×1023个氢氧根离子的质量约为____________，其中所含原子的物质的量约为____________，含电子的物质的量约为____________。

24、学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

Ⅰ.①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成________g O2；

②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_____(填代号)

A． NaOH   B．AgNO3   C．HCl   D．Na2SO4

Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是_______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→_______________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________。

25、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________。

（2）标准状况下，___________ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。

（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。

（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。

（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。

（6）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。

（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为____________。

26、食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：

请回答下列问题：

（1）时， 溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L。

（2）常温下，将溶液和 溶液分别与20mL溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．

①反应开始时，v    ______ v 填“”、“”或“：”．

②充分反应后两溶液中 ______   填“”、“”或“” ．

（3）时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ；

（4）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．

加入少量的稀盐酸  加热溶液 

加水稀释   加入少量冰醋酸．

27、命名下列有机物或写出对应的结构简式。

(1)3-甲基-2-戊烯__________________________________________；

(2)丁酮_____________________________________________________；

(3)丙酸乙酯___________________________________________________；

(4)乙醚_____________________________；

(5)CH2=CH-COOH_________________________

(6) ________________________

(7)__________

(8)______________________

28、(1)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。

（3）．根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)  ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______

29、在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是________(填序号)。

(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有________。

(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，是______、_____、______。

30、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1＜0①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH2＞0②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH3＜0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   ΔH4＜0④

则途径Ⅰ放出的热量___（填“＞”“=”或“＜”），途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___。

（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。

（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）   ΔH=-393.5kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   ΔH=-566kJ•mol-1

TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）   ΔH=+141kJ•mol-1

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=___。

（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ•mol-1。

已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•mol-1，当有2molO3完全反应转化为O2时，放出的热量为___。

31、锗和硅同一主族，也是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种以铅锌矿含锗烟尘(主要含GeO2、ZnO 、SiO2)为原料制备GeO2的工艺如下：

已知：①GeO2为两性氧化物；

②H4SiO4和H2GeO3在高酸度时易聚合形成多聚硅酸和多聚锗酸；

③GeCl4易水解。

试回答下列问题：

(1)锗的原子序数为32 ，在元素周期表中的位置为___________。

(2)第①步为提高稀硫酸的浸出效果可以采取的措施有___________(任写一条)。

(3)第①步所得滤液中锗以Ge4+存在，写出其水解的离子方程式___________。

(4)测得锗的浸出率(%)与硫酸的物质的量浓度(mol/L)的关系如图所示：

浸出率高时的硫酸浓度为___________ mol/L，的原因是___________。

(5)工业上与蒸馏操作相关的设备有___________(填选项)。

A．蒸馏釜

B．离心萃取机

C．冷凝塔

D．加压过滤机

(6)第⑤步发生的化学反应方程式为___________。

32、回答下列问题：。

(1)T℃时，水的离子积常数，此时，纯水的pH=_______，该温度下的溶液的pH为_______。

(2)将溶液蒸干并灼烧，所得固体的化学式为_______。

(3)热的纯碱能够去油污的原理(用离子方程式表示)_______。

(4)加水稀释溶液，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，加水稀释溶液，溶液中将_______。

(5)常温下，向0溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH=_______。

(6)已知的，现有溶液，调节pH使铜离子恰好完全沉淀，此时溶液中的为_______。

(7)已知HCN的，将的HCN溶液与的NaOH溶液混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。