湖北省神农架林区2025年小升初（二）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．两种非金属元素形成AB型化合物，它不一定含共价键

D．只有非金属原子间才能形成共价键

2、如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是（   ）

A．都是主族元素

B．都是金属元素

C．有5种副族元素和2种主族元素

D．有5种金属元素和2种非金属元素

3、在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是

A. NH4+、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32-

C. Fe2+、I-、SO32- D. Fe2+、I-、CO32-

4、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是

A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面

B．钠块熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动

D．钠块表面有气体放出

5、下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-

B.单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑

C.石英砂与烧碱反应：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O

D.向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化碳：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋

6、下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是

A.用84消毒液消杀新冠病毒

B.过氧化钠用做呼吸面具的供氧剂

C.用双氧水处理泄漏的氰化钠(NaCN)

D.用石灰浆固化CO2

7、关于下列有机化合物的说法正确的是（   ）

A.溴乙烷和乙烷都是饱和烃

B.甲烷和甲苯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

8、配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A. 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗

B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 仰视确定凹液面与刻度线相切

D. 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

9、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A. 硅胶作袋装食品的干燥剂   B. 煤的气化和液化

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂   D. 石油的裂解和裂化

10、科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是

A．互为同素异形体

B．等质量的O4和O2所含原子数相同

C．都属于单质

D．它们的摩尔质量相同

11、2022年2月22日，陕西人民政府发布政府工作报告，将打造全国重要的清洁能源基地作为重点工作之一，下列不属于新能源的是

A．太阳能

B．风能

C．地热能

D．天然气

12、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molAlCl3中含有NA个离子键

B．20gD2O中含有电子数为10NA

C．0.1molFeCl3•6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA

D．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液中c(H+)为1mol/L

13、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④ 电负性A＜B；  ⑤电离能A＞B。其中正确的组合是

A. ①④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤

14、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．烟花利用了金属的焰色反应现象

B．“84”消毒液与洁厕灵一起使用效果更好

C．生理盐水是9%的氯化钠溶液

D．我国古代“司南”是用Fe2O3制作而成的

15、下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法正确的是

A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

C.由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

D.双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键

17、常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（   ）

A．加入酚酞试液 B．加入铜片   C．加入BaCl2 D．蘸一滴在白纸上

18、国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是

A．酒精可以任意比例溶于水

B．酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好

C．医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性

D．医用酒精严禁口服

19、已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42-ag，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为

A. mol·L-1   B. mol·L-1

C. mol·L-1   D. 以上答案均不正确

20、卷心菜叶子表层含有一种蜡状物质，该物质的质谱图显示其相对分子质量为408，红外光谱显示分子中除碳碳单键外，只有一种化学键且分子中不含环状结构，则该物质的分子式为

A．

B．

C．

D．

21、将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+  HCl －   KCl+  MnCl2+  Cl2↑+________□

该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为   mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。

（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=   mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

22、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾___(填“能”或“不能”)溶于水，化学性质：碘酸钾在受热时____。

(3)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是____。

A．荷塘上方的薄雾是水蒸气   

B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应

C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm

D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

23、现有三种常见元素的性质或结构如下表：

（1）X元素的名称是   ；Y的原子结构示意图是   ；W在元素周期表中的位置是   ；

（2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式 ；

（3）判断非金属性Z   Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明： 。

24、常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时的电离常数_______。

(2)比较b、c、三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为_______。

(3)滴定时，由b点到点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_______(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_______(溶液中元素只存在和两利形式)。

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．滴定过程中可能有：

(5)25℃时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。用a、b表示的电离平衡常数为_______。

25、物质的分类是学习化学的一种重要方法，下列物质：①Cu，②KCl固体，③NaHSO4溶液、④Cu(OH)2溶液、⑤浓盐酸、⑥CO2、⑦熔融的FeCl3、⑧Na2O2粉末。

(1)能导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于共价化合物的是_____，既含离子键又含非极性键的化合物是_____。

(2)写出向③中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀的离子方程式：_____。

(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取，如：

①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O；

②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。

反应①中还原剂是_____，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

26、烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。

(1)过程①的离子方程式为_______。

(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的_______；溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下的电离平衡常数，)

(3)CaO在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：_______。

(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：_______(填化学方程式)，因副产物_______(填化学式)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。

方法2：用氨水除去。

(5)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中_______。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。

27、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_______。(填序号)

(2)碳酸第一步电离的电离平衡常数表达式为_______。

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______。

(4)将浓度为0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则混合溶液中c (Na+) _______c (CN-)(填“＜”或“＞”或“=”)

28、67g过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6g，计算：

(1)吸收的二氧化碳的物质的量_______；

(2)反应后72.6g固体成分的化学式_______。

29、为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：

(1)试剂1的主要成分的化学式是________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2：___________。

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______。

30、（1）在标准状况下，体积为6.72L的CO质量为___，CO物质的量为____，CO分子数为____，CO摩尔质量为____。

（2）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4g。CO的质量为____g。CO的体积为___L。混合气体的平均摩尔质量为___g·mol－1。

31、工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示：

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：

(1)步骤I的主要目的为浸出铜，发生的主要反应的化学方程式为__________；分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为______________。

(2)步骤II中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为________。

(3)步骤III的操作方法为___________。

(4)步骤IV中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液作用为______________；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为_____________。

(5)步骤VI中所发生反应的化学方程式为_______。

(6)步骤VII中，碱性环境下电解Na2TeO3溶液可得Te实现，阴极的电极反应式为_____。

32、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应： 2 NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)，如图所示：

(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__(用序号回答)。

①通入NO2 　②减小容器体积　③升高温度　④通入Ar使压强增大

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4 )＝6mol/(L•min)，则___中反应更快。

(4)在0到3min内N2O4的反应速率为__　。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)__　。

A．v(NO2 )＝2v(N2O4 )

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的N2O4的同时生成2 n mol 的NO2

F．相同时间内消耗n mol的N2O4 的同时消耗2 n mol 的NO2