湖北省神农架林区2025年小升初（1）化学试卷带答案

1、有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说法正确的是

A．X分子中含有1个氧原子

B．X分子中所有原子在同一平面上

C．向X的水溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红

D．X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢

2、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A．KNO3——制作黑火药

B．碱石灰——干燥氨气

C．14C——测定文物的年代

D．氨——作制冷剂

3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Cu2+、K+、Cl-、 B.Ag+、Na+、Cl-、

C.Mg2+、Al3+、、Cl- D.Ba2+、、Cl-、

4、除去括号内杂质的有关试剂正确的是

A．苯(硝基苯)：溴水

B．苯()：溶液

C．乙酸(乙酸乙酯)：氢氧化钠溶液

D．丙烯(二氧化硫)：酸性高锰酸钾溶液

5、下列有关反应限度的叙述正确的是

A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

6、某可折叠的柔性电池的结构如下图，其放电总反应式为。有关该电池的说法正确的是

A．给该电池充电时，将锌膜这一极接电源的正极

B．放电时，电子从Zn膜出发经有机高聚物到膜

C．充电时，阴极电极反应式：

D．放电时，外电路中每通过2mol电子，膜质量就会增加2g

7、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。有关乙烯的常见转化如下，下列说法错误的是

A．实验室常利用石蜡油裂解制备乙烯

B．乙烯与水反应生成乙醇是加成反应

C．乙烯、乙醇、乙醛都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．反应③④都可用Ag作催化剂，所得乙醛与环氧乙烷互为同分异构体

8、下列说法正确的是（   ）

A.显酸性的有机化合物一定是羧酸 B.乙醇和乙醚是同分异构体

C.淀粉、羊毛、天然橡胶都是高分子化合物 D.苯和苯乙烯是同系物

9、下列不属于蛋白质变性的是(   )

A.打针前用酒精消毒

B.用稀福尔马林浸泡种子

C.一些蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色

D.用波尔多液(含硫酸铜)防治作物虫害

10、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO   B．Fe2O3 C．FeSO4   D．Fe3O4

11、能在水溶液中大量共存的一组离子是（   ）

A.H+、I-、NO3-、CO32-

B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-

12、下列叙述正确的是

A．碳酸、KSCN、乙醇均是有机物

B．有机物只能在动植物体内产生，不能用人工方法合成

C．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

D．有机物中都含有碳元素，大多数有机物中还含有氢元素，部分有机物中除含碳、氢元素外，还含有氧、氮、氯、硫等元素

13、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（  ）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．AlCl3和氨水

D．NaAlO2和HCl

15、下列叙述不正确的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存

D．将胆矾晶体放入浓硫酸中，蓝色固体变白，说明浓硫酸具有吸水性

16、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）

A. M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B. M中有两种溶质的有（2）和（4）

C. （2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1

D. （4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2

17、下列说法正确的是（   ）

A.ⅠA族元素全部属于金属元素，ⅦA族元素全部属于非金属元素

B.人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料

C.1869年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律

D.2015年中、德、加科学家成功制备出了含+9价铱元素的离子(IrOn+)，其中n=4

18、CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ）

A. 1︰1   B. 1︰5   C. 1︰10   D. 9︰1

19、下列物质属于非电解质的是

A．二氧化碳

B．硫酸铵固体

C．氯化钠固体

D．氢氧化钾溶液

20、已知下列反应①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－。试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ）

A.Fe3＋>Br2>I2>Fe(CN) 63-

B.Br2>I2>Fe3＋>Fe(CN) 63-

C.Br2>Fe3＋>I2>Fe(CN) 63-

D.Fe(CN) 63->Fe2>Br2>I2

21、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__。

22、25℃时，在①pH=2的盐酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH、⑤pH=4的NH4Cl溶液、⑥pH=12的CH3COONa溶液。6种溶液中，由水电离出的c(H+)大小关系(或顺序)是___。

23、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的空间结构为_______；

(2)鉴别乙烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。

A.稀硫酸     B.溴的四氯化碳溶液     C.溴水    D.酸性高锰酸钾溶液    E.酒精

(3)下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br   

(4)已知乙烯与异丁烯[CH2=C(CH3)2]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式：_______，该反应类型为_______。

(5) m克乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧消耗的氧气的物质的量为_______。

(6)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是_______(填字母序号)。

①可能有C2H2　②一定有CH4　③一定有C3H8　④一定没有C4H6　⑤可能有C2H6　⑥一定有C2H4　⑦可能有C3H4

A.①②③⑤     B.②④⑥⑦      C.③⑤⑦         D.②④⑦

24、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量(设镁离子与铝离子同时沉淀)，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_______。

(2)当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质为_______，其中Al(OH)3的质量为_______g；

(3)原盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；

(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_______。

25、工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)__________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温   b. 加入催化剂   c. 增加CO的浓度 d. 加入H2   e. 加入惰性气体   f. 分离出甲醇

26、下列化合物：①HCl   ②NaOH   ③CH3COOH   ④NH3·H2O   ⑤CH3COONa   ⑥AlCl3

(1)溶液呈碱性的有_______(填序号)。

(2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=_______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=_______。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(5)向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为_______。

27、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是____(填化学式)，电解质溶液是____(填化学式)溶液。

(2)正极上发生的电极反应为____。

(3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为____。

II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。

(4)甲池中出现气泡的电极材料为____。

(5)乙中作负极的是____，写出负极上的电极反应式：____。

(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是____(填标号)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

28、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50°C时反应可生成它。 CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ___________；

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________；

(5)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： ___________。

(6)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：___________。

29、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图I是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL0.50 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①大小烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③实验中改用60 mL0.50 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；用50 mL0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、100mL 6.0 mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：(已知Cu：64；O：16)

(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______

(2)氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______

(3)原混合物中铜的物质的量为_______，氧化铜的质量为_______。

31、高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量BaCO3、FeO、 SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程如图所示。

已知：

I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16

II．SrCl2·6H2O 晶体在61 ℃时开始失去结晶水。

请回答：

(1)天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为___________。

(2)步骤①中将工业碳酸锶粉碎制成浆液能加快反应速率的原因是___________。

(3)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

据此合适的工业生产条件为___________。

(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有___________(填化学式)； 25℃，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为___________(当离子浓度减小至1.0×10-5mol/L时，可认为沉淀完全)。

(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。

A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

(6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为___________。

32、ZnSO4∙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4∙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：

已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L-1计算)：

请回答下列问题：

(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。

(2)试剂X是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式_______。

(3)试剂Y可选用_______(填字母)

a．NaOHb．ZnOc．ZnCO3

(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。

(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。