1、化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.医用酒精的浓度通常为
B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
C.烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味
D.乙烯可作为水果的催熟剂
2、下列贮存化学试剂的方法正确的是( )
A.液溴应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B.烧碱溶液盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中
C.新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处
D.液氯可以保存在干燥的钢瓶中
3、用图中实验装置进行相应实验。能达到实验目的的是
A | B | C | D |
验证反应生成二氧化硫 | 吸收氨气并防止倒吸 | 除去氢气中的氯化氢 | 收集NO |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是( )
A.称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液
B.称取 12 g CuSO4-5H2O 配成480 mL溶液
C.称取 12.5 g CuSO4-5H2O 配成 500 mL 溶液
D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中
5、反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g) △H=﹣218 kJ·mol-1分两步进行,反应如下:
第一步 H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g) △H=﹣83.2 kJ·mol-1 慢反应
第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g) 快反应
该反应的能量与反应历程图像正确的是
A.
B.
C.
D.
6、PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键长更短、键能更高
7、交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检查司机呼出的气体,根据硅胶颜色的变化(硅胶中+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬,颜色由红色变为绿色),可以判断司机是否酒后驾车。下列有关该反应原理的说法中正确的是( )
A.三氧化铬作还原剂
B.乙醇作还原剂
C.CrO3中Cr被氧化
D.乙醇发生还原反应
8、有机物a可以发生如下一系列变化,下列说法不正确的是( )
A.a能发生加聚反应 B.b的一氯代物只有一种
C.b中所有碳原子在同一平面内 D.c的分子式为C7H8O
9、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.KClO3
B.CH3COOH
C.NH3
D.Br2
10、常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 ( )
①SO2水溶液 ②NH4Cl溶液 ③NaNO3溶液 ④NaOH溶液
A. ②③ B. ①④ C. ③④ D. ①②
11、第三周期主族元素的某些性质随原子序数的变化如图所示,则y轴可表示
①第一电离能 ②电负性 ③原子半径 ④简单离子半径 ⑤最高正化合价 ⑥形成简单离子转移的电子数
A.①②③④⑤
B.①②③⑤
C.②④⑤
D.②⑤
12、一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中,会出现白色沉淀的是( )
A.稀HCl B.饱和NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液
13、如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
B.0~t1,c(Z)在减小
C.t2~t3,反应不再进行
D.t1时,只有正方向反应
14、2019年“两会”政府工作报告指出:开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是
A. 和
互为同系物
B. 的一氯代物共有3种
C. CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应
D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化
15、在密闭容器中进行的反应:N2+3H22NH3,下列说法正确的是
A.加入催化剂能加快反应速率
B.增大压强能减慢反应速率
C.达到平衡时,反应速率:v(正) = v(逆) = 0
D.达到平衡时,N2和H2能100%转化为NH3
16、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示,则下列有关说法不正确的是
弱酸化学式 | HCN | ||
电离平衡常数 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
B.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,其电离程度增大
C.NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为:
D.的电离常数表达式:
17、下列离子方程式正确的是
A.用覆铜板为基础制作印刷电路板:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B.将稀盐酸滴在石灰石上:+2H+=H2O+CO2↑
C.实验室用氢氧化钠吸收多余氯气:2OH‾+Cl2=Cl‾+ClO‾+H2O
D.二氧化硫通入硝酸钡溶液的反应:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
18、下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是( )
A.有一种物质过量 B.发生的是分解反应
C.发生的是置换反应 D.生成了两种产物
19、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,对烟气进行脱硫、脱硝,对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应: 2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ΔH<0,在体积为 2 L的恒容密闭容器中,通入2.2 molCO和1 mol SO2,在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A.与a相比,c可能改变的条件为升高温度
B.a和b的化学平衡常数相等
C.b对应40min达到平衡,则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1
D.a达到平衡时,SO2的转化率小于CO的转化率
20、丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为
,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A.下列有关说法错误的是
A.有机物A的一氯代物只有4种
B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷
C.有机物A的分子式为C8H15
D.B的结构可能有3种,其中一种的名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
21、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化,分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究:
A.HCl、、
、
B.、
、
、
C.溶液、蒸馏水、
悬浊液、
胶体
D.NaOH、KOH、、
(1)填写下列空白:
| A组 | B组 | C组 | D组 |
分类标准 | 含氧酸 | ②___________ | 分散系 | ④___________ |
不属于该类别的物质 | ①___________ | ③___________ |
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。
A+B→气体:___________;
A+D:___________。
(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是___________。
A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
(4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A.胶体粒子的直径在
之间
B.胶体具有丁达尔效应
C.胶体是均一的分散系
D.胶体的分散质能透过滤纸
(5)怎样检验制备的物质是否为胶体?___________。
22、按要求回答下列问题:
(1)甲基
戊烯的结构简式为___________。
(2)等质量的四种烃在足量
中燃烧,消耗
最多的是___________。
(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体(标准状况下),生成气体进入足量澄清石灰水中,得到
沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为___________(填序号)
A.
B.
C.
D.
(4)同温同压下,某烯烃蒸气的密度是密度的42倍,分子中所有碳原子一定在同一平面上,该烯烃的结构简式___________,该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。
(5)化合物A和B的分子式都是,A的核磁共振氢谐如图所示,请写出B的结构简式___________。
23、按要求填空:
(1)写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式___;
(2)写出甲烷燃料电池碱性环境中的负极反应方程式___;
(3)写出酸性高锰酸钾溶液与H2C2O4反应的离子方程式___;
(4)向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深,写出解释该现象的离子方程式___;
(5)写出碳酸的电离方程式___。
24、某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如图所示:
请回答下列问题:
(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名称是________。
(2)步骤②中,除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)溶液C的颜色是________,溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________。
(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是______(填选项序号)。
a.稀硫酸 b.铁c.硫氰化钾 d.酸性高锰酸钾溶液
(5)操作乙的名称是________,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________。
25、常用作漂白剂和防腐剂,但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料,燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题:
(1)某实验小组探究的化学性质,装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花,夹持与加热装置略)。
制备的反应化学方程式为_______;a处的实验现象为_______;b处观察到颜色褪去,
体现的化学性质为_______。
(2)在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过,该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量,进行如下实验:
取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等),缓慢通入适量
的淀粉溶液中,则溶液由蓝色变为无色,向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,一系列操作后,称得其质量为
。其中,“一系列操作”为_______;二氧化硫的含量为:_______
。
(3)该小组查阅资料知:钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法,内容是先用浆状物吸收
,再鼓入空气,得到石膏,变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为_______,_______。
26、乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题:
(1)乙烯的结构简式为___________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式:___________。
27、下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。
(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(写序号),得电子能力最强的原子是____(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是______(写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为____________________________。
(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_____________。
(4)请写出:
(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___________________________。
(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:__________________。
(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:___________________。
28、现有14.4g CO和CO2混合气体,在标准状况下的体积为8.96L,回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为__________;
(2)混合气体中碳原子的个数为__________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值);(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下进行);
①气球中收集到的气体的摩尔质量为__________;
②标况下气球中收集到的气体的体积为__________;
③气球中收集到的气体的电子总数为__________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”,下同) 若用KOH代替NaOH,测定结果会 __ __
(5)他们记录的实验数据如下:
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ |
|
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
30、X是金属M的碱式碳酸盐,不含结晶水。称取质量相等的样品两份,分别进行处理:一份在H2中充分处理(反应1),收集得0.994g水,剩余残渣为金属M的单质,重2.356g;另一份则在CO中处理(反应2),完全反应后得到1.245LCO2(101.325kPa,0°C),剩余残渣和反应1完全相同。
(1)通过计算,推出X的化学式______。
(2)写出X分别和H2、CO2反应的方程式______(要求系数为最简整数比)
31、废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、
总含量约为99%)回收
并制备
的部分实验过程如下:
(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%反应的化学方程式___________,铜帽溶解完全后,需加热(至沸)将溶液中过量的
除去。
(2)为确定加入锌灰要成分为、
,杂质为铁及其氧化物的量,实验中需测定除去
后溶液中
的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有
的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液
,加入过量的
,用
标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:
(白色)
、
。
①滴定终点的判断方法是___________;
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验,得到含有
的溶液,量取
上述含有
的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液
,加入过量的
,用
终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
计算电池铜帽中的质量分数为___________%(结果保留四位有效数字),若滴定前溶液中的
没有除尽,则所测定
将会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)已知时
能溶于
溶液生成
。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的
(开始沉淀
以离子浓度为
计)。
实验中可选用的试剂:30%、
、
。由除去铜的滤液制备
的实验步骤依次为(以最佳方案填写):①向滤液中加入适量30%
,使其充分反应;②___________;③过滤;④___________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
(4)常温下,若向溶液中加入
溶液,生成了沉淀。已知
,计算沉淀生成后溶液中
___________
。
32、硫酸铈铵[,
]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含
、
、
等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
已知部分信息如下:
①在空气中易被氧化为
。
②“沉铈”时发生的反应之一:。
回答下列问题:
(1)中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________;
的空间结构为___________。
(2)“焙烧”时,为提高效率,可采用的措施为___________(答两条)。
(3)“酸浸”中,铈浸出率与温度的关系如图甲所示,铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是___________(填标号)。
A.65℃、
B.85℃、
C.95℃、
D.85℃、
(4)“沉铈”时,硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)含溶液转化为
沉淀的离子方程式为___________。灼烧
时发生反应的化学方程式为___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中,滴加
溶液时,恰好完全反应。已知:滴定反应为
,杂质不参与反应,该产品纯度为___________%。