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湖北省神农架林区2025年小升初(一)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、化学与生活息息相关,下列说法不正确的是

    A.医用酒精的浓度通常为

    B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

    C.烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

    D.乙烯可作为水果的催熟剂

  • 2、下列贮存化学试剂的方法正确的是(

    A.液溴应保存在带橡皮塞的试剂瓶中

    B.烧碱溶液盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

    C.新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处

    D.液氯可以保存在干燥的钢瓶中

  • 3、用图中实验装置进行相应实验。能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    验证反应生成二氧化硫

    吸收氨气并防止倒吸

    除去氢气中的氯化氢

    收集NO

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是(  

    A.称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液

    B.称取 12 g CuSO4-5H2O 配成480 mL溶液

    C.称取 12.5 g CuSO4-5H2O 配成 500 mL 溶液

    D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中

  • 5、反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g)       △H=﹣218 kJ·mol-1分两步进行,反应如下:

    第一步 H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g)       △H=﹣83.2 kJ·mol-1 慢反应

    第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g)       快反应

    该反应的能量与反应历程图像正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 6、PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )

    A.PH3分子呈三角锥形

    B.PH3分子是极性分子

    C.PH3分子中所有原子最外层都满足8e结构

    D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键长更短、键能更高

  • 7、交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检查司机呼出的气体,根据硅胶颜色的变化(硅胶中+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬,颜色由红色变为绿色),可以判断司机是否酒后驾车。下列有关该反应原理的说法中正确的是(

    A三氧化铬作还原剂

    B乙醇作还原剂  

    CCrO3中Cr被氧化

    D乙醇发生还原反应

     

  • 8、有机物a可以发生如下一系列变化,下列说法不正确的是(  )

    A.a能发生加聚反应 B.b的一氯代物只有一种

    C.b中所有碳原子在同一平面内 D.c的分子式为C7H8O

  • 9、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(            

    A.KClO3

    B.CH3COOH

    C.NH3

    D.Br2

  • 10、常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 (  )

    ①SO2水溶液  ②NH4Cl溶液  ③NaNO3溶液  ④NaOH溶液

    A. ②③   B. ①④   C. ③④   D. ①②

     

  • 11、第三周期主族元素的某些性质随原子序数的变化如图所示,则y轴可表示

    ①第一电离能       ②电负性       ③原子半径       ④简单离子半径       ⑤最高正化合价       ⑥形成简单离子转移的电子数

    A.①②③④⑤

    B.①②③⑤

    C.②④⑤

    D.②⑤

  • 12、一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中,会出现白色沉淀的是(   )

    A.HCl B.饱和NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液

  • 13、如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是

    A.t2t3,各物质的浓度不再发生变化

    B.0t1c(Z)在减小

    C.t2t3,反应不再进行

    D.t1时,只有正方向反应

  • 14、2019两会政府工作报告指出:开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是

    A. 互为同系物

    B. 的一氯代物共有3

    C. CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应

    D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化

  • 15、在密闭容器中进行的反应:N2+3H22NH3,下列说法正确的是

    A.加入催化剂能加快反应速率

    B.增大压强能减慢反应速率

    C.达到平衡时,反应速率:v(正) = v(逆) = 0

    D.达到平衡时,N2和H2能100%转化为NH3

     

  • 16、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示,则下列有关说法不正确的是

    弱酸化学式

    HCN

    电离平衡常数

    A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:

    B.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,其电离程度增大

    C.NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为:

    D.的电离常数表达式:

  • 17、下列离子方程式正确的是

    A.用覆铜板为基础制作印刷电路板:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

    B.将稀盐酸滴在石灰石上:+2H+=H2O+CO2

    C.实验室用氢氧化钠吸收多余氯气:2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O

    D.二氧化硫通入硝酸钡溶液的反应:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

  • 18、下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“和“分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是( )

    H222.TIF

    A.有一种物质过量 B.发生的是分解反应

    C.发生的是置换反应  D.生成了两种产物

     

  • 19、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,对烟气进行脱硫、脱硝,对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应: 2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ΔH<0,在体积为 2 L的恒容密闭容器中,通入2.2 molCO和1 mol SO2,在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

       

    A.与a相比,c可能改变的条件为升高温度

    B.a和b的化学平衡常数相等

    C.b对应40min达到平衡,则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1

    D.a达到平衡时,SO2的转化率小于CO的转化率

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A.下列有关说法错误的是

    A.有机物A的一氯代物只有4

    B.用系统命名法命名有机物A,名称为223-三甲基戊烷

    C.有机物A的分子式为C8H15

    D.B的结构可能有3种,其中一种的名称为344-三甲基-2-戊烯

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化,分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究:

    A.HCl、

    B.

    C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

    D.NaOH、KOH、

    (1)填写下列空白:

     

    A组

    B组

    C组

    D组

    分类标准

    含氧酸

    ___________

    分散系

    ___________

    不属于该类别的物质

    ___________

    ___________

    (2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。

    A+B→气体:___________

    A+D:___________

    (3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是___________。

    A.冷水

    B.沸水

    C.NaOH浓溶液

    D.NaCl浓溶液

    (4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

    A.胶体粒子的直径在之间

    B.胶体具有丁达尔效应

    C.胶体是均一的分散系

    D.胶体的分散质能透过滤纸

    (5)怎样检验制备的物质是否为胶体?___________

  • 22、按要求回答下列问题:

    (1)甲基戊烯的结构简式为___________

    (2)等质量的四种烃在足量中燃烧,消耗最多的是___________

    (3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体(标准状况下),生成气体进入足量澄清石灰水中,得到沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为___________(填序号)

    A.

    B.

    C.

    D.

    (4)同温同压下,某烯烃蒸气的密度是密度的42倍,分子中所有碳原子一定在同一平面上,该烯烃的结构简式___________,该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________

    (5)化合物A和B的分子式都是,A的核磁共振氢谐如图所示,请写出B的结构简式___________

  • 23、按要求填空:

    1)写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式___

    2)写出甲烷燃料电池碱性环境中的负极反应方程式___

    3)写出酸性高锰酸钾溶液与H2C2O4反应的离子方程式___

    4)向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深,写出解释该现象的离子方程式___

    5)写出碳酸的电离方程式___

  • 24、某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如图所示:

    请回答下列问题:

    1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名称是________

    2步骤②中,除发生反应Fe2HCl===FeCl2H2外,其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________

    3溶液C的颜色是________,溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________

    4可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是______(填选项序号)

    a.稀硫酸    b.铁c.硫氰化钾    d.酸性高锰酸钾溶液

    5操作乙的名称是________,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________

  • 25、常用作漂白剂和防腐剂,但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料,燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题:

    (1)某实验小组探究的化学性质,装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花,夹持与加热装置略)。

    制备的反应化学方程式为_______;a处的实验现象为_______;b处观察到颜色褪去,体现的化学性质为_______

    (2)在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过,该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量,进行如下实验:

    取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等),缓慢通入适量的淀粉溶液中,则溶液由蓝色变为无色,向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,一系列操作后,称得其质量为。其中,“一系列操作”为_______;二氧化硫的含量为:_______

    (3)该小组查阅资料知:钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法,内容是先用浆状物吸收,再鼓入空气,得到石膏,变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为______________

  • 26、乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题:

    (1)乙烯的结构简式为___________

    (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。

    A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液   C.水   D.酸性高锰酸钾溶液

    (3)下列物质中,不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。

    A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH   D.CH3CH2Br

    (4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式:___________

  • 27、下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。

    (1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(写序号),得电子能力最强的原子是____(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是______(写化学式)。

    (2)元素④的离子结构示意图为____________________________

    (3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_____________

    (4)请写出:

    (ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___________________________

    (ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:__________________

    (ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:___________________

  • 28、现有14.4g COCO2混合气体,在标准状况下的体积为8.96L,回答下列问题:

    1该混合气体的平均摩尔质量为__________

    2混合气体中碳原子的个数为__________(NA表示阿伏伽德罗常数的值)3将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)

    气球中收集到的气体的摩尔质量为__________

    标况下气球中收集到的气体的体积为__________

    气球中收集到的气体的电子总数为__________(NA表示阿伏伽德罗常数的值)

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

    1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是

    2大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值     偏大、偏小、无影响

    3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 相等、不相等,所求中和热     相等、不相等,简述理由

    4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会       偏大偏小无影响,下同 若用KOH代替NaOH,测定结果会   __ __

    5他们记录的实验数据如下:

       

    中和热H

    t1

    t2

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20 

    23.3

     

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20 

    23.5 

    已知反应后溶液的比热容C4.18KJ·-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3

    计算完成上表。

    根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:  

     

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、X是金属M的碱式碳酸盐,不含结晶水。称取质量相等的样品两份,分别进行处理:一份在H2中充分处理(反应1),收集得0.994g水,剩余残渣为金属M的单质,重2.356g;另一份则在CO中处理(反应2),完全反应后得到1.245LCO2(101.325kPa,0°C),剩余残渣和反应1完全相同。

    (1)通过计算,推出X的化学式______。

    (2)写出X分别和H2、CO2反应的方程式______(要求系数为最简整数比)

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(总含量约为99%)回收并制备的部分实验过程如下:

    (1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%反应的化学方程式___________,铜帽溶解完全后,需加热(至沸)将溶液中过量的除去。

    (2)为确定加入锌灰要成分为,杂质为铁及其氧化物的量,实验中需测定除去后溶液中的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液,加入过量的,用标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:(白色)

    ①滴定终点的判断方法是___________

    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验,得到含有的溶液,量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液,加入过量的,用终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    ()

    28.32

    25.31

    25.30

    25.32

    计算电池铜帽中的质量分数为___________%(结果保留四位有效数字),若滴定前溶液中的没有除尽,则所测定将会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (3)已知能溶于溶液生成。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。

    实验中可选用的试剂:30%。由除去铜的滤液制备的实验步骤依次为(以最佳方案填写):①向滤液中加入适量30%,使其充分反应;②___________;③过滤;④___________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

    (4)常温下,若向溶液中加入溶液,生成了沉淀。已知,计算沉淀生成后溶液中___________

  • 32、硫酸铈铵[]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

    已知部分信息如下:

    在空气中易被氧化为

    ②“沉铈”时发生的反应之一:

    回答下列问题:

    (1)中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________的空间结构为___________

    (2)“焙烧”时,为提高效率,可采用的措施为___________(答两条)。

    (3)“酸浸”中,铈浸出率与温度的关系如图甲所示,铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是___________(填标号)。

    A.65℃、

    B.85℃、

    C.95℃、

    D.85℃、

    (4)“沉铈”时,硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

    (5)含溶液转化为沉淀的离子方程式为___________。灼烧时发生反应的化学方程式为___________

    (6)测定产品纯度。称取产品溶于水,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中,滴加溶液时,恰好完全反应。已知:滴定反应为,杂质不参与反应,该产品纯度为___________%。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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