湖北省神农架林区2025年小升初（一）化学试卷带答案

1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A.医用酒精的浓度通常为

B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C.烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

D.乙烯可作为水果的催熟剂

2、下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）

A.液溴应保存在带橡皮塞的试剂瓶中

B.烧碱溶液盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

C.新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

D.液氯可以保存在干燥的钢瓶中

3、用图中实验装置进行相应实验。能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、实验室需用480 mL 0.1 mol-L—1的硫酸铜溶液,下列配制方法正确的是（   ）

A.称取8 g CuSO4-5H2O配成500 mL溶液

B.称取 12 g CuSO4-5H2O 配成480 mL溶液

C.称取 12.5 g CuSO4-5H2O 配成 500 mL 溶液

D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中

5、反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g)       △H=﹣218 kJ·mol-1分两步进行，反应如下：

第一步 H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g)       △H=﹣83.2 kJ·mol-1 慢反应

第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g)       快反应

该反应的能量与反应历程图像正确的是

A．

B．

C．

D．

6、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高

7、交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色由红色变为绿色），可以判断司机是否酒后驾车。下列有关该反应原理的说法中正确的是（ ）

A．三氧化铬作还原剂

B．乙醇作还原剂  

C．CrO3中Cr被氧化

D．乙醇发生还原反应

8、有机物a可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（  ）

A.a能发生加聚反应 B.b的一氯代物只有一种

C.b中所有碳原子在同一平面内 D.c的分子式为C7H8O

9、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（            ）

A．KClO3

B．CH3COOH

C．NH3

D．Br2

10、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是 (　　)

①SO2水溶液  ②NH4Cl溶液  ③NaNO3溶液  ④NaOH溶液

A. ②③   B. ①④   C. ③④   D. ①②

11、第三周期主族元素的某些性质随原子序数的变化如图所示，则y轴可表示

①第一电离能       ②电负性       ③原子半径       ④简单离子半径       ⑤最高正化合价       ⑥形成简单离子转移的电子数

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②④⑤

D．②⑤

12、一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是(   )

A.稀HCl B.饱和NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液

13、如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

B.0～t1，c(Z)在减小

C.t2～t3，反应不再进行

D.t1时，只有正方向反应

14、2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是

A. 和互为同系物

B. 的一氯代物共有3种

C. CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应

D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化

15、在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是

A．加入催化剂能加快反应速率

B．增大压强能减慢反应速率

C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

16、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

B．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，其电离程度增大

C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：

D．的电离常数表达式：

17、下列离子方程式正确的是

A．用覆铜板为基础制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

B．将稀盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑

C．实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH‾+Cl2=Cl‾+ClO‾+H2O

D．二氧化硫通入硝酸钡溶液的反应：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

18、下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是（ ）

A．有一种物质过量 B．发生的是分解反应

C．发生的是置换反应  D．生成了两种产物

19、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应： 2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ΔH＜0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO2，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．与a相比，c可能改变的条件为升高温度

B．a和b的化学平衡常数相等

C．b对应40min达到平衡，则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1

D．a达到平衡时，SO2的转化率小于CO的转化率

20、丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H15

D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

21、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．NaOH、KOH、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。

A+B→气体：___________；

A+D：___________。

(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．胶体粒子的直径在之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质能透过滤纸

(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？___________。

22、按要求回答下列问题：

(1)甲基戊烯的结构简式为___________。

(2)等质量的四种烃在足量中燃烧，消耗最多的是___________。

(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体(标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)同温同压下，某烯烃蒸气的密度是密度的42倍，分子中所有碳原子一定在同一平面上，该烯烃的结构简式___________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(5)化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谐如图所示，请写出B的结构简式___________。

23、按要求填空：

（1）写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式___；

（2）写出甲烷燃料电池碱性环境中的负极反应方程式___；

（3）写出酸性高锰酸钾溶液与H2C2O4反应的离子方程式___；

（4）向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深，写出解释该现象的离子方程式___；

（5）写出碳酸的电离方程式___。

24、某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。

（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（3）溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______(填选项序号)。

a．稀硫酸    b．铁c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

（5）操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________。

25、常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：

(1)某实验小组探究的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。

制备的反应化学方程式为_______；a处的实验现象为_______；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为_______。

(2)在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：

取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为。其中，“一系列操作”为_______；二氧化硫的含量为：_______。

(3)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为_______，_______。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br

(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：___________。

27、下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。

(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(写序号),得电子能力最强的原子是____(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是______(写化学式)。

(2)元素④的离子结构示意图为____________________________。

(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_____________。

(4)请写出:

(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___________________________。

(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:__________________。

(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:___________________。

28、现有14.4g CO和CO2混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为__________；

（2）混合气体中碳原子的个数为__________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)；

①气球中收集到的气体的摩尔质量为__________；

②标况下气球中收集到的气体的体积为__________；

③气球中收集到的气体的电子总数为__________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大、偏小、无影响”）

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热     （填“相等、不相等”），简述理由

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会       （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会   __ __

（5）他们记录的实验数据如下：

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：   。

30、X是金属M的碱式碳酸盐，不含结晶水。称取质量相等的样品两份，分别进行处理：一份在H2中充分处理(反应1)，收集得0.994g水，剩余残渣为金属M的单质，重2.356g；另一份则在CO中处理(反应2)，完全反应后得到1.245LCO2(101.325kPa，0°C)，剩余残渣和反应1完全相同。

(1)通过计算，推出X的化学式______。

(2)写出X分别和H2、CO2反应的方程式______(要求系数为最简整数比)

31、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、总含量约为99%)回收并制备的部分实验过程如下：

(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%反应的化学方程式___________，铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的除去。

(2)为确定加入锌灰要成分为、，杂质为铁及其氧化物的量，实验中需测定除去后溶液中的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：(白色)、。

①滴定终点的判断方法是___________；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的，用终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

计算电池铜帽中的质量分数为___________%(结果保留四位有效数字)，若滴定前溶液中的没有除尽，则所测定将会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)已知时能溶于溶液生成。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。

实验中可选用的试剂：30%、、。由除去铜的滤液制备的实验步骤依次为(以最佳方案填写)：①向滤液中加入适量30%，使其充分反应；②___________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

(4)常温下，若向溶液中加入溶液，生成了沉淀。已知，计算沉淀生成后溶液中___________。

32、硫酸铈铵[，]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：

①在空气中易被氧化为。

②“沉铈”时发生的反应之一：。

回答下列问题：

(1)中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________；的空间结构为___________。

(2)“焙烧”时，为提高效率，可采用的措施为___________(答两条)。

(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是___________(填标号)。

A．65℃、

B．85℃、

C．95℃、

D．85℃、

(4)“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(5)含溶液转化为沉淀的离子方程式为___________。灼烧时发生反应的化学方程式为___________。

(6)测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加溶液时，恰好完全反应。已知：滴定反应为，杂质不参与反应，该产品纯度为___________%。