湖北省武汉市2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是

A．试剂X为浓硫酸

B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验

C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化

D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只做氧化剂

2、常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是

A．麦芽糖溶液中：、、、

B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、

C．水电离出来的的溶液中：、、、

D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、

3、常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是（   ）

A.250.0mL2mol·L－1HCl B.150.0mL2mol·L－1H2SO4

C.40.0mL5mol·L－1HCl D.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

4、在下列物质中，含有非极性共价键的是

A．CO2

B．CH4

C．Na2O2

D．MgCl2

5、以下烷烃中，一氯代物只有一种的是

A.2，2－二甲基丙烷 B.丙烷

C.2－甲基丁烷 D.2－甲基丙烷

6、下列有关化学用语正确的是（ ）

A. 氢氧根的电子式： H

B. 离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

C. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

D. 丙烯的结构简式：C3H6

7、lL丙烷与xL O2混合点燃，丙烷充分反应后．生成的混合气体的体积为a L(气体体积均在120℃，101kPa时测定)。将a L混合气体通过定量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a-b=6，则x的值为                                                              

A．4

B．4.5

C．5

D．5.5

8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH＋H+ ＝ H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

9、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是

A．1mol马来酸酐最多消耗1mol NaOH

B．降冰片烯与互为同分异构体

C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

D．降冰片烯的一氯代物有7种

10、如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

下列说法正确的是

A.甲晶体化学式(X为阳离子)为XY

B.乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1

C.丙晶体中每个D周围结合E的个数是4

D.乙晶体中每个A周围结合B的个数为12

11、工业上生产“的确良”常用醇、对苯二甲酸作原料，化学方程式为nHOCH2CH2OH++(2n-1)H2O，若合成时消耗乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多，上述聚合物的链节数n为（   ）

A.100 B.200 C.300 D.400

12、反应A+BC分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是(  )

A．E2表示反应XC的活化能

B．X是反应A+BC的催化剂

C．反应A+BC的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A+BC的焓变

13、下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是

①SiO2；②NaCl；③白磷；④HCl；⑤H2O

A.①②③⑤④ B.①②③④⑤

C.④⑤①②③ D.③②①④⑤

14、若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为

A.取代—消去—加成—氧化 B.消去—加成—取代—氧化

C.消去—取代—加成—氧化 D.取代—加成—氧化—消去

15、下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A. 2AlCl3(熔融)2Al ＋ 3Cl2↑

B. 电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋ 4H+＋ O2↑

C. 硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋ 2H2O

D. Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag

16、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑤酒精灯着火时可用水扑灭．

A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.全部．

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25.6gS8()分子中，所含共价键总数为0.1NA

B．0.1mol•L-1NaOH溶液中所含质子总数为2NA

C．4.2gC3H6分子中，所含σ键总数可能为0.9NA

D．1.1gK2S固体中，所含离子总数为0.3NA

18、已知乙炔、苯、乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）

A. 84%   B. 60%   C. 91%   D. 42%

19、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①、②、④使用前需检漏

B．①、③常用于物质的分离

C．④洗净后必须要进行烘干

D．⑤可用于冷凝回流

20、已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1

21、我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子.结构如图所示.

（1）根据SiO2晶体结构图，下列说法正确的是_________.

A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用

B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用

C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成

D.在晶体中存在石英分子，故能叫分子式

（2）离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子中只有硅氧键，它的结构应是_____________.

22、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为____。

(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为____。

(3)S和As比较，电负性较大的是____，其判断理由是____。

(4)As2S3、As4S4分子中各原子最外层均满足8电子结构，且As、S原子的化学环境均分别只有一种，分别写出As2S3、As4S4的结构式_____、____。

23、请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)与氢气加成生成的单烯烃有_______种。

(2) 发生加聚反应得到聚合物的化学方程式为_______。

(3)有机化学中可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：

反应(Ⅱ)：++HCl

反应(Ⅰ)为_______(填有机化学基本反应类型，下同)；反应(Ⅱ)为_______。

(4)已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合后光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种。

(5)下列物质完全燃烧时，生成的与的物质的量之比为1：2的是_______(填序号)。

①       ②       ③       ④

24、汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快   b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3   d．O3生成PAN

（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）

a．体系压强保持不变   b．混合气体密度保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变   d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2

（3）高温下N2和O2发生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。

（4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则ΔH2＝_____。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_____（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

25、某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Al3+、Fe3+中的一种或几种。请回答下列问题：

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是___________

(2)取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关反应的离子方程式为___________

(3)取(2)的滤液加入过量的氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，生成沉淀的离子方程式为___________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是___________(填序号)。

A．Cl- B．NO C．CO   D．OH-

26、I．今有10种物质：①Na；②稀H2SO4；③蔗糖；④NH3；⑤液态氯化氢；⑥CO2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NaCl晶体；⑨熔融NaOH；⑩CuSO4•5H2O

(1)在题中所给状态下能导电的是___________；(用序号填空，下同)

(2)电解质___________；

(3)非电解质___________；

(4)向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请写出氢氧化铁胶体制备的原理___________(用化学方程式表示)

II．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

(5)一定不存在的物质是___________；

(6)一定存在的物质是___________；

(7)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤)___________。

III．为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：

(8)操作a所需要的玻璃仪器是___________。

(9)试剂①是___________。

(10)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。

(11)加入盐酸的作用是___________

27、研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。

(1)写出用如图所示装置进行实验室制备氨气的化学方程式：_____。

(2)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_____；______。

②设备2中通入的物质A是______。

(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标

①过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式：______。

②过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程_____。

③含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的_____(填字母)。

a．KOH        b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl

写出其中一个反应的离子方程式：_____。

(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_____。

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2 +H2O)，当消耗100 mL0.5 mol•L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_________L(标准状况)。

28、氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知下列反应：

900 K时，将和按4：1充入恒容的密闭容器中。

(1)若该反应可自发进行，则_______(填“＞”或“＜”)。

(2)下列不可以作为该反应达到平衡的判据是_______。

A．气体的压强不变

B．

C．K不变

D．容器内气体的密度不变

(3)已知：某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)，且在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数即为。若上述反应达到平衡时，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为50%，则该反应的压强平衡常数_______。

(4)的平衡转化率随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在范围内，的平衡转化率随压强(P)变化曲线示意图。_______

29、KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。

(1)简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，__________。

(2)另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是________(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是________________。反应的离子方程式为SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积如下：

求样品中Na2SO3的质量分数_________________。

(3)操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

30、空气中含有N2、O2、CO2、水蒸汽等成分。请回答下面问题：

(1)1molCO2中含有__________molC、_____molO。

(2)H2O的摩尔质量为________，36克水中含有的H为______mol。

(3)56克氮气的分子数为______________，氮原子数为___________。

(4)16克氧气的物质的量为_____________。

31、处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。

(1)CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO。CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的_______

(2)实验室中采用测定空气中CO的含量，发生反应：。不同温度(、)下，分别向装有足量固体的2L恒容密闭容器中，通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。

①分析图像可知，_______(填“＞”“＜”或“=”)0。

②温度下，若向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入，达到平衡时，的物质的量分数为_______。

(3)时，在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。在不同条件下的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示。

①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.每消耗气体，同时消耗气体

B.的物质的量分数不再变化

C.

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物时，增大的投料比，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③时，在2L的密闭容器中，充入6mol的和，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min，_______。此时，平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

32、（工业上利用和可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

（1）已知

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

完成下列问题：

①比较、的大小：______填“”、“”或“”；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______填序号；

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备，其工作原理如图。其阴极的电极反应式为______。

（4）工业上生产尿素的化学方程式为：。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入和，反应达到平衡时，，若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入，则此时反应的v正______v逆填“”“”或“”。再次平衡后，平衡常数为______。