湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（一）化学试卷带答案

1、室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c

B．d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/L

C．b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)

D．NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25

2、一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为anm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是

A．距离最近且等距的数为6

B．3号原子的分数坐标为

C．填充在围成的正四面体中心

D．该晶体的密度为

3、下列叙述正确的是(   )

①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A.只有②⑦ B.只有①⑦ C.只有⑦ D.只有①⑤⑦

4、对于放热反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是：

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D.该反应中，化学能只有转变为热能

5、下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是

A．向乙酸乙酯和乙醇的混合物中加入浓硫酸与乙酸，并加热，可以除去乙醇

B．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

C．取少许淀粉水解液，直接加入氢氧化铜悬浊液，煮沸，可以检验葡萄糖是否存在

D．除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

6、下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（   ）

A.一定条件下，1molN2与3molH2反应可制备1.0molNH3

B.一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3

C.10mL18.0mol/LH2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2

D.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1molCl2

7、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(　　)

A. 水、四氯化碳   B. NaCl、NaBr

C. AgNO3、NaOH   D. NaI 、NaOH

8、在呼吸面具或潜水艇中，可作为氧气来源的物质是

A．氧化铝

B．过氧化钠

C．氢氧化钠

D．氧化钠

9、科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，K+ 通过x膜移向M区

B．放电时，R区域的电解质浓度逐渐减小

C．放电时，Al电极反应为Al-3e- +4OH-=AlO+2H2O

D．放电时，消耗1.8g Al时N区电解质溶液质量减少19.6g

10、某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是

A.电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液

B.电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液

C.电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液

D.电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液

11、短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A. B离子的半径比C离子的半径小

B. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物

C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

D. B最高价氧化物对应的水化物与0.1mol D单质充分反应放出4.48L气体

12、我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类

C．中含有个电子

D．被还原生成

13、下列有关材料的说法错误的是（ ）

A. 铝制品表面有一层致密的氧化膜   B. 二氧化硅常用于制造光导纤维

C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体   D. 聚乙烯可作食品包装材料

14、已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ)

D．平衡常数K：K(II)＜K(I)

15、解释下列事实的方程式不正确的是

A. NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32-

B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C. 盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4

16、下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是( ) 

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

17、2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说法错误的是

A．密度小

B．硬度比纯铝大

C．耐腐蚀

D．熔点比纯铝高

18、乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应进程中有三个过渡态

B．H3O+是总反应的催化剂

C．总反应速率由第②步反应决定

D．第①、②、③步反应不都是放热反应

19、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（   ）

A. A B. B C. C D. D

20、下列除去杂质的方法正确的是

A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

21、工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为_______溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______(填字母代号)。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。

22、按要求书写方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：

①NH4Cl：_______；

②NaClO：_______。

(2)按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

①溶液与稀硫酸混合_______；

②氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_______。

23、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，请回答下列问题：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率______；该反应的平衡常数表达式K=_____。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为______（填“吸热”或“放热”） 反应。

（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)

C．混合气体的密度保持不变   D．混合气体的平均式量保持不变

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有__________。

A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．灯管内的I2可循环使用

24、填空

（1）磁性氧化铁的化学式________ ；写出铁与水蒸气反应的化学方程式_____________

（2）过氧化钠是___色固体；可用于 ________；其中氧元素的化合价___________

25、写出下列有机反应的化学方程式并指出反应类型

（1）由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH(乙二醇)。（限定两步）_________、_______

（2）以CH3CH2Br 为主要原料制备CH2BrCH2Br。（限定两步）_________、_________

26、完成下列填空

I．选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：

A．蒸馏 B．分液 C．升华 D．过滤 E．蒸发结晶 F．溶解、过滤 (洗涤、干燥)、蒸发结晶 G．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥) H.萃取、分液、蒸馏

(1)分离KCl和MnO2的混合物___________。

(2)除去KNO3固体中少量的KCl___________。

(3)从碘水中提取碘单质___________。

(4)从NaCl水溶液中提取NaCl固体___________。

(5)从海水中得到淡水___________。

(6)分离柴油和水的混合物___________。

(7)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)___________。

II．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。

(8)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(9)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

(10)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

27、在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)“0”点冰醋酸几乎不能导电的原因是___________。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为___________。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COOH)的电离程度最大的是___________。

(4)若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，下同)。

A．加热

B．加KOH固体

C．加水

D．加CH3COONa固体

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是___________。

A．c(H+)

B．n(H+)

C．c(CH3COOH)

D．

(6)为证明醋酸为弱酸，请设计一个合理的实验：___________。

28、一定温度下，在容积为 2  L 的恒容密闭容器中分别充入2.4 mol NO 和 CO， 发 生 可 逆 反 应 如 下 ： 2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)    ΔH<0。反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)0～20 min 内反应速率 v(N2)＝_____。

(2)该温度下的平衡常数 K＝_____，25  min 时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4 mol CO 和 N2，则化学平衡将_____(填“向正反应方向”“  向逆反应方向”或“不”)移动；再次到达平衡时，NO 的转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)若换用一个恒容、绝热的容器， 使容器内温度迅速升至原来的 2  倍，则平衡将_____(填“向正反应方向”“  向逆反应方向”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的 2 倍。

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环已醇制备环已烯：

已知：

(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。

将10.0环己醇加入试管A中，再加入浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，实验过程中发现忘记加碎瓷片，应该___________。

②水浴加热的优点是___________。

③试管C置子冰水浴中的目的是___________。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下)，分液后用___________洗涤(填字母)。

A．溶液               B．稀                 C．溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏。冷凝水从___________口进入(填“g”或“f”)。

③收集产品时，应收集___________的馏分，若最终收集到环已烯，则产率为___________。

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________“(填字母)。

a．用酸性高锰酸钾溶液                 b．用金属钠                  c．测定沸点

30、在加热条件下，6.4g铜与20mL 18mol/L硫酸(足量)反应，反应后稀释溶液至200mL。计算：

(1)生成气体的体积为_____(标准状况下)

(2)被还原的硫酸的物质的量为_____

(3)反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_____

31、钛酸钡()在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为；

②碳酸钡摩尔质量为，钛酸钡摩尔质量为；

③草酸()是一种二元弱酸，有较强的还原性。

(1)中Ti元素的化合价为：_______________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：______________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有______________________。

②如何证明晶体已洗净？_______________________________。

(4)某兴趣小组取模拟上述工艺流程制备，得产品，的产率为：______________。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

(5)该兴趣小组取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，请写出反应的离子方程式为：_____________________________________________，当反应生成(标况下)二氧化碳气体时，转移的电子数目为_____________。

32、回答下列问题：

(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。

a.通入少量HCl气体　　b.加入少量冰醋酸　　c.加入少量醋酸钠固体　　d.加入少量水

(2)常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

a.       b.       c.       d.

(3)常温下，有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中_______HCl溶液中。(填“＞”“＜”或“=”)

②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液_______(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液。

③温度都升高20℃，溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液中。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

a. b. c. d.

(4)常温下，等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，溶液的_______，等物质的量浓度的①②③④溶液的pH大小顺序是_______(填序号)；溶液滴入中的离子方程式_______。