湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应的

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2、下列各组数据中，前者一定比后者大的是（   ）

A. 相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液中水电离出的OH－浓度

B. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH浓度

C. Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度

D. 纯水在80 ℃和在常温下的pH

3、常温下，下列有关叙述正确的是

A. NaY溶液的pH = 8， c(Na+)–c(Y–)＝9.9×10–7mol/L

B. Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③

D. 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL

4、下列说法正确的是（ ）

A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH ＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH =－114.6kJ·mol-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的 ΔH ＝＋566.0 kJ·mol-1

C.2 mol H2O具有的能量高于2 mol H2和1 mol O2的总能量

D.1 mol 乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是乙醇的燃烧热

5、某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是       

A．滤渣A的主要成分是

B．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

C．相同条件下，溶解度e2(SO4)3小

D．“氧化”反应中试剂B可选NaClO

6、对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是

A．原子半径逐渐增大

B．电负性逐渐减小

C．第一电离能逐渐减小

D．氢化物水溶液的酸性逐渐减弱

7、下列对一些实验事实的理论解释，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、已知短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，它们的最外层电子数之和为27，下列说法错误的是

A．D离子的还原性强于E离子

B．E的氢化物的水溶液的酸性强于D的氢化物的水溶液，所以E的非金属性强于D

C．B的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

D．A、E形成的物质中含有极性键

9、下列说法正确的是

A. CO2和O2的摩尔体积都约是22.4升

B. 500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液稀释至1L后SO42-物质的量小于0.1mol

C. 18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等

D. 3.01×1023个CH4分子和40克SO3分子数相等而体积不一定相等

10、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

11、下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )

A.质子数为8、中子数为10的氧原子： B.氧原子的结构示意图：

C.水分子的电子式： D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

12、电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是

A．每生成1molZnO共转移2mol电子

B．该反应中氧化产物只有一种

C．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

D．每产生448mLN2生成0.72gH2O

13、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（   ）

A. 丙烷 B. 正丁烷 C. 新戊烷 D. 异丁烷

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA

B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

15、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是(   )

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

D．该电池的a极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

16、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N

B．溴化铵的电子式：

C．氮原子的结构示意图：

D．间硝基甲苯的结构简式：

17、2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是

A．开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化

B．运动员需要补充的NaCl溶液是电解质

C．制作奖杯的材料之一18K 金是合金

D．足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料

18、用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为

A. 25g   B. 12.5g   C. 6.25g   D. 37.5g

19、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为NA

B.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44 L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2 NA

C.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2 NA

D.14 g N2中含有7 NA个电子

20、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

请回答下列问题：

(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作_______极，铜片上的现象是_______；图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)若将图Ⅰ中的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，原因是_______。

(3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸                           B.溶液                           C.稀盐酸                           D.溶液

②电极的电极反应式为_______；时电极的质量为_______。

22、回答下列问题:

(1)取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为___________。

(2)取少量(1)中的溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得胶体。区分溶液和胶体的方法是___________。(填选项)

A．丁达尔效应 B．过滤 C．加入盐酸

23、对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。

现有如下含氯元素的物质：①液氯       ②氯水       ③盐酸       ④氯酸钾        ⑤漂白粉。

(1)下列各组分类中，错误的是_______

A．液氯：单质

B．氯酸钾：含氧酸盐

C．盐酸：有机酸

D．漂白粉：混合物

(2)加热氯酸钾(不加催化剂)，部分分解后停止加热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物中的两种物质既可以是同类物质，也可以是不同类物质。若属于同类物质，你的分类标准是_______；若属于不同类物质，你的分类标准是_______。

(3)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式_______。

24、甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

（1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH3OH的平衡转化率是___。

（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：

反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1

反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1

①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是___。

②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。

25、I ．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进，抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大，减小或不变)

II．已知H2A在水中存在以下平衡: ,

(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。

A．大于7   B．小于7   C．等于7 D．无法确定

(2)常温下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。

A．c(H+ ). c(OH-)= 1.0×10-14 B．

C． D．

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入少量蒸馏水   D．加入固体

26、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．

时，与发生反应的离子方程式为______．

时______，此时，与发生反应的总化学方程式为____．

该石灰乳中含有的物质的量是______mol．

据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，和的比也不同．

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后______填“”“”“”

若，则______用含a的代数式表示．

27、向FeCl2溶液种滴入几滴KSCN溶液，再滴几滴氯水，现象是_______。氯水可以使用酸化的双氧水取代，获得相同的实验现象，试写出双氧水发生的相关离子反应_______。

28、完成下反应的化学方祝式或离子方程式:

（1）铝与黑色铁的化合物（有磁性）反应_____________。

（2）工业上制粗硅的反应____________。

（3）硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。

（4）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式：____________。

29、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(2)c过程中的现象是__________________________________________________；

e过程中的现象是_________________________________________________，

e过程的反应方程式____________________________________________；

b过程中的化学方程式为______________________________________________。

(3)久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为_____________________。

(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______________________________。

Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析退色的原因：

(1)是由于__________________________________________；

(2)是由于___________________________________________________。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)：_______________。

30、把11.2 g Fe放入100 mL的稀硫酸中，Fe和稀硫酸恰好完全反应。计算：

(1)11.2 g Fe的物质的量___________；

(2)该硫酸的物质的量浓度___________；

(3)生成H2的体积(标准状况)___________。

31、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)滤液D与过量CO2反应的离子方程式为______________．

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为____________、_________．

(3)指出流程乙的一个缺点是___________．

(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________．

32、合成氨在工业生产中具有重要意义。

(1)在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=－84 kJ∙mol−1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566 kJ∙mol−1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。

(2)不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数φ (CO2)随时间t变化曲线如图。

①温度T1时，0～0.5 min内的反应速率υ(CO)=________________。

②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO2

(3)若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.5×10−2，Ka2=6.3×10−8)