1、在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)2C(g)反应,若最初加入A和B都是4mol,10s内A 的平均反应速率为0.12mol/(L•s),则10秒钟时容器中的B是
A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol
2、以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池,可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区
B. 电极b采用Pt/C,该极溶液的pH增大
C. 该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D. 电池总反应:BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
3、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++SO42-═CaSO4↓
B.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
D.向NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
4、下列叙述正确的是 ( )
A. 强电解质只能在水溶液里完全电离
B. 固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质
C. CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质
D. 氯水能导电,所以Cl2是电解质
5、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是( )
A. SO2中混有HCl气体(氢氧化钠溶液) B. CO中混有CO2(石灰水、浓H2SO4)
C. CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) D. Cl2中混有HCl(饱和食盐水、浓H2SO4)
6、有0.4g铁的氧化物, 用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5
7、下列有关物质结构叙述的说法不正确的是
A.晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性
B.金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释
C.某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种
D.液晶具有液体的流动性,在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
8、下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.1 mol石炭酸根含有的电子数目为49
B.标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6/22.4
C.1 mol甲基含有9个电子
D.0.1 mol甘油与足量的钠反应,可生成氢气3.36 L
9、砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )
A. 与H2化合能力:At2>I2
B. 砹在常温下为白色固体
C. 砹原子的最外电子层上有7个电子
D. 砹易溶于水,难溶于四氯化碳
10、最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O + 2CONa2CO3 + C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是( )
A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B.石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物
D.每2个CO分子参加上述反应转移2个电子
11、根据下列给出几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中错误的是( )
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
熔点 | 810℃ | 710℃ | 190℃ | -68℃ | 2300℃ |
沸点 | 1465℃ | 1418℃ | 182.7℃ | 57℃ | 2500℃ |
A.SiCl4是分子晶体 B.单质B是原子晶体
C.AlCl3加热能升华 D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
12、溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时,向
的
溶液
中滴加适量的盐酸或NaOH溶液,溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数
与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的
和
分子)。下列说法正确的是
A.
B.n点时,溶液中:
C.m点时,
D.反应的平衡常数为K,
13、己二酸是一种重要的化工原料,合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A.苯与环己醇的分子中σ键之比为12:19
B.环己烷分子中所有碳原子共平面
C.己二酸中碳原子的杂化方式均为sp3
D.0.1 mol己二酸与足量NaHCO3溶液反应生成4.48 L CO2气体
14、足量下列气体能使湿润的红色石蕊试纸最终变蓝的是
A.
B.
C.
D.NO2
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.l mol/L Na2CO3溶液中,阴离子总数小于NA
B.常温下,10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA
C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
16、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大,其中甲、丙同主族,乙、丙、丁同周期。常温下,含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液,p和q分别是元素丙和丁的单质,其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是
A.简单离子半径:乙<甲<丙<丁
B.丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形,均为极性分子
C.q能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D.由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性
17、关于钠的叙述中,正确的是( )
A. 钠是银白色金属,硬度很大
B. 加热时,金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠
C. 金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D. 钠属于金属,所以熔点必然很高
18、已知短周期元素的离子,,
,
,
都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数D>C>B>A
C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
19、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是
①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.①② B.①②③④ C.②③④ D.①②③
20、核酸是一类含磷的生物大分子,属于有机化合物,一般由几千到几十万个原子组成.下列说法错误的是
A.天然的核酸可分为DNA和RNA两大类
B.不同核酸中所含的碱基都相同
C.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物
D.DNA和RNA分子均为双螺旋结构
21、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体,广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成:
(化合物M)+CH2=CH2
(对乙烯基苯甲酸)+HI
(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。
A.化合物M能发生取代反应
B.化合物M不能与溶液反应
C.对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色
D.对乙烯基苯甲酸既属于羧酸,又属于烯烃
(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应,最多消耗
的物质的量为_______mol。
(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。
(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得,X和Cu共热的产物能发生银镜反应,化合物X的结构简式为_______。
22、(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
a
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| g
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| j
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| ||||||||
b
| c
| f
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| i
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| l
| m
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| e
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| h
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| k
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| d
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(1)表中所列元素中属于主族元素的有 ;属于金属元素的有 ;e在元素周期表中的位置是 。
(2)下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A.d、e、f B.b、c、i C.c、d、g D.a、g、k
(3)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;
(4)b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。
23、原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。
②a和b用导线连接,Cu极为原电池________极(填“正”或“负”),该电极反应式是_____________________________,溶液中的H+移向________(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀,若转移了0.2 mol电子, 则理论上Zn片质量减轻________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应式为: _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
24、根据金属钠、钾与水反应的现象,推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应,其中反应最剧烈的金属是_______,相同条件下,放出氢气的体积最大的是____。
25、有甲、乙两种物质:
(1)乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。
(2) 由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
反应I 的化学其中反应I的反应类型是____________________,反应II的条件是________,反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。
26、按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH:
①1 mL pH=2的H2SO4加水稀释至100 mL,pH=________;
②0.001 mol/L的盐酸,pH=________;
③0.01 mol/L的NaOH溶液,pH=________;
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合,混合溶液的pH=________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
27、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥型、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为____;Z的核外电子排布式是_______ 。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式:____。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____,D原子的轨道杂化方式是____。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式:__________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是____________________________________________。
28、作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂,二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)反应时,ClO2生成、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时,ClO2被还原为_________。
(2)亚氯酸根离子()对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的
转化为Cl-除去,补全并配平相关化学方程式:____NaClO2+___FeCl2+ ____ NaHCO3+ ____H2O =____Fe(OH)3+____+ _____CO2↑。
(3)以下是ClO2的两种制备方法:
方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二:2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
①方法一:当有0.2mol电子发生转移时,参与反应的还原剂的质量为_________ g。
②方法二:该反应中H2O2_________(填序号)。
a.发生氧化反应 b.仅做氧化剂 c.既被氧化又被还原 d.既未被氧化也未被还原
③用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是________________________。
29、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水中通入CO2,获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验装置如图,回答下列问题:
(1)用A~D仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是a→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下,应采用_______(填实验操作)可使稀盐酸顺利滴下。
(3)B中使用雾化装置的优点是_______。
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3:
①生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。
②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4C1( aq)→NaCl(aq )+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为_______、_______洗涤、干燥。
③无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水NaHCO3保存不当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果_______(填标号)。
A.偏低 B.不变 C.偏高
④对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.28g,则固体NaHCO3的质量为_______g。
30、将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中,锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求:
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_______L。
(2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸,需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)。
31、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子1s轨道只有1个电子;B元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子,并且自旋方向相同;C元素原子的价层电子排布是;D元素原子有三个能层,能量最高的能层上只有一个电子;E与D的最高能层数相同,但其价层电子数等于其电子层数;F元素的原子序数为26。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。
(1)A原子的电子式:___________。
(2)B原子的轨道表示式:___________。
(3)A、B、C三种元素的电负性:___________>___________>___________
(4)B、C、D元素的第一电离能:___________>___________>___________
(5)已知E元素原子逐级失去电子的电离能分别为578、1817、2745、。
①E元素原子逐级电离能越来越大的原因:___________。
②这些数据说明E的最髙正化合价为___________。
(6)关于F元素:
①位于周期表的___________区;
②它的价电子排布式为___________;
③气态的+3价F离子较+2价F离子再失去一个电子更难,其原因是:___________。
32、铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如图:
已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Ni(OH)3]=5.48×10-16;②H3AsO3是一种三元弱酸。
(1)可选择______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在Fe2+。
A.NaOH溶液 B.硫氰化钾溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.稀硫酸
(2)步骤ii温度不能过高的原因______。写出步骤ii生成沉淀FeAsO4的离子方程式_____。
(3)步骤iii加入Na2CO3的目的是______。若不考虑溶液体积的变化,溶液3中c(Fe3+)≤2.6×10-9mol·L-1,溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol·L-1,则步骤iii需控制pH的范围为______。
(4)步骤iv在加入NaF的同时需调pH约为5,若pH过低,导致沉淀率下降,原因是______。
(5)结合图像分析由溶液4得到NiSO4·6H2O的操作是______,过滤、洗涤、干燥。