湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（1）化学试卷带答案

1、在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时容器中的B是

A. 2.8mol   B. 1.6mol   C. 3.2mol   D. 3.6mol

2、以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

B. 电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大

C. 该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D. 电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：Ca2++SO42-═CaSO4↓

B.Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

C.（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O

D.向NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

4、下列叙述正确的是   (　　)

A. 强电解质只能在水溶液里完全电离

B. 固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质

C. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质

D. 氯水能导电，所以Cl2是电解质

5、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）

A. SO2中混有HCl气体（氢氧化钠溶液）   B. CO中混有CO2（石灰水、浓H2SO4）

C. CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）   D. Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓H2SO4）

6、有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为( )

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5

7、下列有关物质结构叙述的说法不正确的是

A．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性

B．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释

C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种

D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性

8、下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A．1 mol石炭酸根含有的电子数目为49

B．标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6/22.4

C．1 mol甲基含有9个电子

D．0.1 mol甘油与足量的钠反应，可生成氢气3.36 L

9、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(  )

A. 与H2化合能力：At2>I2

B. 砹在常温下为白色固体

C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳

10、最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O + 2CONa2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是(　　)

A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B．石墨烯与金刚石互为同素异形体

C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物

D．每2个CO分子参加上述反应转移2个电子

11、根据下列给出几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )

A.SiCl4是分子晶体 B.单质B是原子晶体

C.AlCl3加热能升华 D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

12、溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时，向的溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是

A．

B．n点时，溶液中：

C．m点时，

D．反应的平衡常数为K，

13、己二酸是一种重要的化工原料，合成路线如图所示。

下列说法正确的是

A．苯与环己醇的分子中σ键之比为12：19

B．环己烷分子中所有碳原子共平面

C．己二酸中碳原子的杂化方式均为sp3

D．0.1 mol己二酸与足量NaHCO3溶液反应生成4.48 L CO2气体

14、足量下列气体能使湿润的红色石蕊试纸最终变蓝的是

A．

B．

C．

D．NO2

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

B.常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA

C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

16、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是

A．简单离子半径：乙＜甲＜丙＜丁

B．丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子

C．q能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D．由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性

17、关于钠的叙述中，正确的是（　　）

A. 钠是银白色金属，硬度很大

B. 加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D. 钠属于金属，所以熔点必然很高

18、已知短周期元素的离子，，，，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A>B>D>C   B. 原子序数D>C>B>A

C. 离子半径C>D>B>A   D. 单质的还原性A>B>D>C

19、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A.①② B.①②③④ C.②③④ D.①②③

20、核酸是一类含磷的生物大分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成.下列说法错误的是

A．天然的核酸可分为DNA和RNA两大类

B．不同核酸中所含的碱基都相同

C．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物

D．DNA和RNA分子均为双螺旋结构

21、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成：

(化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

(1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

A．化合物M能发生取代反应

B．化合物M不能与溶液反应

C．对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

D．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃

(2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得，X和Cu共热的产物能发生银镜反应，化合物X的结构简式为_______。

22、（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有                                     ；属于金属元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。

（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

 A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k

（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是         ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是                                 ;

（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是        。

23、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，   则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

24、根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_______，相同条件下，放出氢气的体积最大的是____。

25、有甲、乙两种物质:

（1）乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。

（2） 由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同):

反应I 的化学其中反应I的反应类型是____________________，反应II的条件是________，反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

26、按要求完成填空

(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：

①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；

②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；

③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；

④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。

(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。

27、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥型、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:

（1）Y的最高价氧化物的化学式为____；Z的核外电子排布式是_______ 。 

（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式：____。 

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____，D原子的轨道杂化方式是____。 

（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式：__________________。 

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________________。

28、作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)反应时，ClO2生成、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_________。

(2)亚氯酸根离子()对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的转化为Cl－除去，补全并配平相关化学方程式：____NaClO2+___FeCl2+ ____ NaHCO3+ ____H2O =____Fe(OH)3+____+ _____CO2↑。

(3)以下是ClO2的两种制备方法：

方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

①方法一：当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂的质量为_________ g。

②方法二：该反应中H2O2_________(填序号)。

a．发生氧化反应   b．仅做氧化剂   c．既被氧化又被还原 d．既未被氧化也未被还原

③用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________。

29、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验装置如图，回答下列问题：

(1)用A~D仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，应采用_______(填实验操作)可使稀盐酸顺利滴下。

(3)B中使用雾化装置的优点是_______。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3：

①生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4C1( aq)→NaCl(aq )+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______洗涤、干燥。

③无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。

A.偏低 B.不变 C.偏高

④对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为_______g。

30、将6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求：

(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_______L。

(2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)。

31、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子1s轨道只有1个电子；B元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子有三个能层，能量最高的能层上只有一个电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素的原子序数为26。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。

(1)A原子的电子式：___________。

(2)B原子的轨道表示式：___________。

(3)A、B、C三种元素的电负性：___________＞___________＞___________

(4)B、C、D元素的第一电离能：___________＞___________＞___________

(5)已知E元素原子逐级失去电子的电离能分别为578、1817、2745、。

①E元素原子逐级电离能越来越大的原因：___________。

②这些数据说明E的最髙正化合价为___________。

(6)关于F元素：

①位于周期表的___________区；

②它的价电子排布式为___________；

③气态的+3价F离子较+2价F离子再失去一个电子更难，其原因是：___________。

32、铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如图：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Ni(OH)3]=5.48×10-16；②H3AsO3是一种三元弱酸。

(1)可选择______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在Fe2+。

A．NaOH溶液            B．硫氰化钾溶液          C．K3[Fe(CN)6]溶液        D．稀硫酸

(2)步骤ii温度不能过高的原因______。写出步骤ii生成沉淀FeAsO4的离子方程式_____。

(3)步骤iii加入Na2CO3的目的是______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中c(Fe3+)≤2.6×10-9mol·L-1，溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol·L-1，则步骤iii需控制pH的范围为______。

(4)步骤iv在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是______。

(5)结合图像分析由溶液4得到NiSO4·6H2O的操作是______，过滤、洗涤、干燥。