得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初(1)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)2C(g)反应,若最初加入A和B都是4mol,10s内A 的平均反应速率为0.12mol/(L•s),则10秒钟时容器中的B是

    A. 2.8mol   B. 1.6mol   C. 3.2mol   D. 3.6mol

  • 2、以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池,可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

    A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B. 电极b采用Pt/C,该极溶液的pH增大

    C. 该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

    D. 电池总反应:BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

  • 3、下列指定反应的离子方程式正确的是(  

    A.CaCH3COO2溶液与硫酸反应:Ca2++SO42-═CaSO4

    B.FeOH3溶于HI溶液:FeOH3+3H+═Fe3++3H2O

    C.NH42SO4溶液中加入BaOH2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O

    D.NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O═AlOH3↓+CO32-

  • 4、下列叙述正确的是   (  )

    A. 强电解质只能在水溶液里完全电离

    B. 固体氯化钠不导电氯化钠是非电解质

    C. CO2的水溶液能导电CO2是非电解质

    D. 氯水能导电所以Cl2是电解质

  • 5、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是(  )

    A. SO2中混有HCl气体(氢氧化钠溶液)   B. CO中混有CO2(石灰水、浓H2SO4

    C. CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)   D. Cl2中混有HCl(饱和食盐水、浓H2SO4

  • 6、0.4g铁的氧化物, 用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为( )

    A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5

  • 7、下列有关物质结构叙述的说法不正确的是

    A.晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性

    B.金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释

    C.某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种

    D.液晶具有液体的流动性,在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性

  • 8、下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( )

    A.1 mol石炭酸根含有的电子数目为49

    B.标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6/22.4

    C1 mol甲基含有9个电子

    D.0.1 mol甘油与足量的钠反应,可生成氢气3.36 L

     

  • 9、砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是(  )

    A. H2化合能力:At2>I2

    B. 砹在常温下为白色固体

    C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

    D. 砹易溶于水,难溶于四氯化碳

     

  • 10、最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O + 2CONa2CO3 + C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是(  )

    A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

    B.石墨烯与金刚石互为同素异形体

    C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物

    D.每2个CO分子参加上述反应转移2个电子

  • 11、根据下列给出几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法中错误的是( )

    物质

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    单质B

    熔点

    810

    710

    190

    -68

    2300

    沸点

    1465

    1418

    182.7

    57

    2500

     

     

     

    A.SiCl4是分子晶体 B.单质B是原子晶体

    C.AlCl3加热能升华 D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl

  • 12、溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时,向溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液,溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的分子)。下列说法正确的是

    A.

    B.n点时,溶液中:

    C.m点时,

    D.反应的平衡常数为K,

  • 13、己二酸是一种重要的化工原料,合成路线如图所示。

    下列说法正确的是

    A.苯与环己醇的分子中σ键之比为12:19

    B.环己烷分子中所有碳原子共平面

    C.己二酸中碳原子的杂化方式均为sp3

    D.0.1 mol己二酸与足量NaHCO3溶液反应生成4.48 L CO2气体

  • 14、足量下列气体能使湿润的红色石蕊试纸最终变蓝的是

    A.

    B.

    C.

    D.NO2

  • 15、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A.l mol/L Na2CO3溶液中,阴离子总数小于NA

    B.常温下,10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA

    C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

    D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

  • 16、短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大,其中甲、丙同主族,乙、丙、丁同周期。常温下,含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液,p和q分别是元素丙和丁的单质,其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是

    A.简单离子半径:乙<甲<丙<丁

    B.丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形,均为极性分子

    C.q能使紫色石蕊试液先变红后褪色

    D.由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性

  • 17、关于钠的叙述中,正确的是(  )

    A. 钠是银白色金属,硬度很大

    B. 加热时,金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠

    C. 金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠

    D. 钠属于金属,所以熔点必然很高

  • 18、已知短周期元素的离子,都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

    A. 原子半径A>B>D>C   B. 原子序数D>C>B>A

    C. 离子半径C>D>B>A   D. 单质的还原性A>B>D>C

     

  • 19、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是

    Zn是负极②电子由Zn经外电路流向CuZn-2e-==Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

    A.①② B.①②③④ C.②③④ D.①②③

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、核酸是一类含磷的生物大分子,属于有机化合物,一般由几千到几十万个原子组成.下列说法错误的是

    A.天然的核酸可分为DNA和RNA两大类

    B.不同核酸中所含的碱基都相同

    C.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物

    D.DNA和RNA分子均为双螺旋结构

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体,广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成:

    (化合物M)+CH2=CH2(对乙烯基苯甲酸)+HI

    (1)下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是_______(填字母)。

    A.化合物M能发生取代反应

    B.化合物M不能与溶液反应

    C.对乙烯基苯甲酸能使酸性溶液褪色

    D.对乙烯基苯甲酸既属于羧酸,又属于烯烃

    (2)1mol对乙烯基苯甲酸与足量的反应,最多消耗的物质的量为_______mol。

    (3)对乙烯基苯甲酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______

    (4)对乙烯基苯甲酸的一种同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为_______

    (5)对乙烯基苯甲酸可由芳香族化合物X通过消去反应获得,X和Cu共热的产物能发生银镜反应,化合物X的结构简式为_______

  • 22、14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    g

     

     

    j

     

     

     

     

     

    b

     

    c

     

    f

     

     

    i

     

     

    l

     

    m

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    e

     

     

     

     

     

     

    h

     

     

    k

     

     

     

     

     

    d

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    1)表中所列元素中属于主族元素的有                                     ;属于金属元素的有                      e在元素周期表中的位置是                   

    2)下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

     Adef          Bbci           Ccdg        Dagk

    3)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是         ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是                                 ;

    4baj形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是       

  • 23、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

    SA143.TIF

    ①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

    ②a和b用导线连接,Cu极为原电池________极填“正”或“负”,该电极反应式是_____________________________,溶液中的H移向________填“Cu”或“Zn”极。

    ③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀,若转移了0.2 mol电子,   则理论上Zn片质量减轻________g。

    (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

    SA144.TIF

    ①电池的负极是________填“a”或“b”电极,该极的电极反应式为: _________________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________填“增大”“减小”或“不变”

     

  • 24、根据金属钠、钾与水反应的现象,推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应,其中反应最剧烈的金属是_______,相同条件下,放出氢气的体积最大的是____

  • 25、有甲、乙两种物质:

    (1)乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。

    (2) 由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

    反应I 的化学其中反应I的反应类型是____________________,反应II的条件是________,反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

  • 26、按要求完成填空

    (1)计算25 ℃时下列溶液的pH

    1 mL pH2H2SO4加水稀释至100 mLpH________

    0.001 mol/L的盐酸,pH________

    0.01 mol/LNaOH溶液,pH________

    0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/LNaOH等体积混合,混合溶液的pH________

    (2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________

  • 27、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥型、正四面体、角形(V)、直线形。回答下列问题:

    (1)Y的最高价氧化物的化学式为____Z的核外电子排布式是_______ 

    (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体写出E的氧化物的化学式____ 

    (3)DY形成的化合物其分子的空间构型为____D原子的轨道杂化方式是____ 

    (4)写出一个验证YZ的非金属性强弱的离子方程式__________________ 

    (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质该反应的化学方程式是____________________________________________

  • 28、作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂,二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    (1)反应时,ClO2生成Cl的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时,ClO2被还原为_________

    (2)亚氯酸根离子()对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的转化为Cl除去,补全并配平相关化学方程式:____NaClO2+___FeCl2+ ____ NaHCO3+ ____H2O =____Fe(OH)3+____+ _____CO2

    (3)以下是ClO2的两种制备方法:

    方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

    方法二:2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

    ①方法一:当有0.2mol电子发生转移时,参与反应的还原剂的质量为_________ g

    ②方法二:该反应中H2O2_________(填序号)

    a.发生氧化反应   b.仅做氧化剂   c.既被氧化又被还原 d.既未被氧化也未被还原

    ③用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是________________________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水中通入CO2,获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验装置如图,回答下列问题:

    (1)用A~D仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是a→_______(按气流方向,用小写字母表示)。

    (2)某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下,应采用_______(填实验操作)可使稀盐酸顺利滴下。

    (3)B中使用雾化装置的优点是_______

    (4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3

    ①生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______

    ②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4C1( aq)→NaCl(aq )+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为______________洗涤、干燥。

    ③无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水NaHCO3保存不当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果_______(填标号)。

    A.偏低 B.不变 C.偏高

    ④对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.28g,则固体NaHCO3的质量为_______g。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、6.5g锌投入100mL某浓度的稀硫酸中,锌和稀硫酸恰好完全反应(写出简要计算过程)。求:

    (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_______L

    (2)若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配置上述稀硫酸,需要浓硫酸的体体积为_______mL(保留一位小数)

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、已知ABCDEF是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子1s轨道只有1个电子;B元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子,并且自旋方向相同;C元素原子的价层电子排布是D元素原子有三个能层,能量最高的能层上只有一个电子;ED的最高能层数相同,但其价层电子数等于其电子层数;F元素的原子序数为26。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。

    (1)A原子的电子式:___________

    (2)B原子的轨道表示式:___________

    (3)ABC三种元素的电负性:_________________________________

    (4)BCD元素的第一电离能:_________________________________

    (5)已知E元素原子逐级失去电子的电离能分别为57818172745

    E元素原子逐级电离能越来越大的原因:___________

    ②这些数据说明E的最髙正化合价为___________

    (6)关于F元素:

    ①位于周期表的___________区;

    ②它的价电子排布式为___________

    ③气态的+3F离子较+2F离子再失去一个电子更难,其原因是:___________

  • 32、铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如图:

    已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Ni(OH)3]=5.48×10-16;②H3AsO3是一种三元弱酸。

    (1)可选择______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在Fe2+

    A.NaOH溶液            B.硫氰化钾溶液          C.K3[Fe(CN)6]溶液        D.稀硫酸

    (2)步骤ii温度不能过高的原因______。写出步骤ii生成沉淀FeAsO4的离子方程式_____

    (3)步骤iii加入Na2CO3的目的是______。若不考虑溶液体积的变化,溶液3中c(Fe3+)≤2.6×10-9mol·L-1,溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol·L-1,则步骤iii需控制pH的范围为______

    (4)步骤iv在加入NaF的同时需调pH约为5,若pH过低,导致沉淀率下降,原因是______

    (5)结合图像分析由溶液4得到NiSO4·6H2O的操作是______,过滤、洗涤、干燥。

查看答案
下载试卷
得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32