湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、下列判断正确的是

A.易失去电子的物质一定是金属元素

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.在水溶液中能电离出 H+ 的化合物一定是酸

D.只含一种元素的物质一定是纯净物

2、下列说法错误的是

A.图中的原子模型是汤姆逊提出的

B.宇宙大爆炸产生了氢和氦元素

C.质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

D.电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小

3、下列有关Cl2制备或性质的说法正确的是

A．Cl2是无色无味气体

B．将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中仅证明新制氯水具有酸性

C．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，仅利用了氯气有毒的性质

4、下列叙述正确的是

A. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

B. 稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸

D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小

5、下列说法正确的是（ ）

A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

6、如图所示是一种生物碱X的合成中间体。下列说法错误的是

A．1 mol X能与4 mol NaOH反应

B．X能使溶液褪色

C．X在一定条件下能与甲醛反应

D．X中至少有7个C原子共平面

7、双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)  ΔH <0，反应过程示意图如图：

下列说法错误的是

A.由图可知，整个反应过程中，起始时的2个H2O只有一个参与了反应

B.过程Ⅰ、Ⅱ中都存在吸附和断键

C.过程III既生成极性共价键，又生成非极性共价键

D.使用催化剂降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH

8、改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是（   ）

A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

9、含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体7LiH 和7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是

A.7LiH和7LiD互为同素异形体 B.7LiH和7LiD的化学性质不同

C.6Li和7Li核外电子排布方式相同 D.通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化

10、下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

11、二水合草酸亚铁是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、和，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．b点的固体成份为

B．的方程式为

C．，生成的CO、物质的量之比为1∶2

D．加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是FeO与CO反应全部生成了

12、下列离子方程式书写正确的是(   )

A. Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

B. 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

C. 澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾

13、通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L－1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度

B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9

C．水的电离程度：a点大于b点

D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)

14、下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是(  )

A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

15、常温下，在溶液中可发生以下反应：

①H＋＋Z－＋XO=X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，

③2R－＋Z2=R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是

A．常温下反应2M2＋＋Z2 = 2M3＋＋2Z－不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

16、下列说法中，正确的是(       )

A．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸

B．在的盐酸中，、、、能大量共存

C．56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3mol

D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解

17、能证明某溶液中含有Fe2+的是

A．该溶液呈浅黄色

B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是

A．18g水中含有的原子数为NA

B．23gNa在空气中完全反应时转移的电子数为NA

C．22.4LC3H6中含有的C-H键数为6NA

D．1molK2Cr2O7溶于水配成弱碱性溶液，其中含有的Cr2O数为NA

19、庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验原理有关。下列关于焰色试验的叙述正确的是

A.焰色试验是金属单质的特性

B.进行焰色试验前，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色

C.所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色^

D.锂元素的焰色为紫红色，钙元素的焰色为砖红色

20、能正确表示下列反应的离子方程式的是  

A.澄清石灰水检验CO2：CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

B.用醋酸NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

C.向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑

D.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

21、作为电池正极材料，具有比容量高、环境友好、相对于其它锂离子电池正极材料工作电压较为适中等优点。高温固相法生产 通常以为原料在氮气的氛围中高温条件下制得，请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为 _______。

(2)制备 的理论原料比 为_______ 。

(3)高温固相反应法的第一阶段为预分解，温度设在 400℃，目的是使原料   和 ]先发生分解反应。某实验小组对原料的分解分别进行了研究。

①固体 加热到   150℃时，分解生成和氨气， 的化学名称为_______； 190℃时完全分解得到 等产物， 完全分解的总反应的化学方程式为_______。

②下图是实验室测量得到的 在氮气的氛围中加热分解时，固体质量随温度变化的曲线。300℃ 和 400℃时，固体成分的化学式分别是_______、_______ ；400~500℃ 时，固体质量增大(含有 可能的原因是_______。

(4)产品中铁的含量可通过如下方法测定：称取一定质量试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，加入指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定 。已知： 。实验中加入 饱和溶液的目的是_______；若用铁粉代替 和 ，对测量结果的影响是_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

22、（1）油酸的化学式为，其结构中含有、和两种官能团，则通过实验检验的方法是__________；通过实验检验的方法是______。

（2）某种油脂发生氢化反应，需标准状况下氢气的体积为；等物质的量的该油脂氢化后，再发生皂化反应共消耗。若该油脂是简单甘油酯，则它的结构可表示为______。

23、（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

① 只由非金属组成的离子化合物是___________；

② 只有极性共价键的共价化合物是____________；

③ 只含有非极性共价键的是__________________；

④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；

⑤ 写出NH4Cl的电子式______________；

⑥写出Na2O2的电子式______________。

（3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。

②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。

24、某有机化合物A的结构简式如下：

(1)A的分子式是________。

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

(3)下列物质中，不能与B发生化学反应的是________(填空序号)。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液　②CH3CH2OH(酸催化)　③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤浓溴水

(4)在B的同分异构体中，属于1,3,5­三取代苯的化合物的结构简式为_________________。

(5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

25、25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

a．CO32-  b．ClO- c．CH3COO-   d．HCO3-；

(2)下列反应不能发生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+)   B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)   C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

26、（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是______。

（2）按系统命名法命法，有机物的名称是______。

（3）CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式______。。

（4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是______。

27、现有下列物质：

①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

28、为达到下表中的实验目的请选择合适的试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂或实验方法有：

A．加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．将气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

C．取样，灼烧、闻气味

D．取样，加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

29、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应       

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3: K+对该反应有催化作用      

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是___________________________________________

【设计、完成实验】

（1）称取_______g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和___________________________。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘         

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

则x =________________，假设___________成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

判断滴定终点的现象为_____________________________。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________________________。

30、通过计算填写下列内容：

（1）2.5mol CH4的质量是____________；标准状况下的体积为_______________。

（2）1.5NA个H3PO4含氧原子的物质的量为_________。

（3）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO，该金属的相对原子质量为________。

（4）实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的15.5倍，其中O2的质量分数为___________。

31、我国车用燃料甲醇国家标准的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过和在一定条件下发生如下反应制得：图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题：

(1)图是反应时和的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率v(CO)=___________。

(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b________________

(3)写出该反应的热化学方程式___________。

(4)该反应的平衡常数的表达式为___________；当温度升高时，该平衡常数将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)恒容条件下，下列措施中能使增大的有___________。

A．升高温度

B．充入气

C．再充入和

D．使用催化剂

(6)若在一体积可变的密闭容器中充入、和，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向___________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________。

32、工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图。

回答下列问题：

(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______(答一条即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)

(3)“滤渣2”的主要化学成分为_______。

(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______(化学式)溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_______”步骤中。

(5)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______。