湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（二）化学试卷带答案

1、下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是（  ）。

A. 能级是描述电子运动的电子云形状

B. 只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

2、依据元素周期律，下列判断不正确的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．电负性：

D．酸性：

3、坚决反对运动员服用兴奋剂是现代奥运会公平性的一个重要体现。已知某种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是

A．因该物质与苯酚互为同系物，故其遇FeCl3溶液显紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与足量浓溴水、H2反应时，最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、6mol

D．该分子中的所有碳原子有可能共平面

4、臭鼬放的臭气主要成分为3-MBT( )，下列关于3—MBT的说法错误的是

A．1mol该分子中含有键数目为15NA

B．沸点高于

C．该分子中C的杂化方式有两种

D．该分子中所有碳原子一定共面

5、含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3，H2SO3电离得到HSO和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．FeS2(s) SO3(g)

B．HSO(aq) SO2 (g)

C．SO2(g) CaSO3(s)

D．SO2(g)NH4HSO4(aq)

6、下列有关说法正确的是（   ）

A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

B.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序①>②>③

C.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HS-)+c(H2S)

D.常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

7、下列性质中，不属于碱的通性的是(   )

A.能与酸反应生成盐和水 B.能与酸性氧化物反应生成盐和水

C.能与某些盐反应生成新碱和新盐 D.能与金属反应放出氢气

8、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）

A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

B. 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2NA

C. 在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NA

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

9、下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O

C.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

10、下列说法中正确的是

A.3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1

B.在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3

C.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D.硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质

11、下列化学用语表述正确的是

A．37Cl-结构示意图：

B．NH4Br的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．HClO的结构式：H—Cl—O

12、已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g•cm-3,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．蒸发

13、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

A. 放电时，电子由Ca电极流出

B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

14、将18.0 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了5.4 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了8.96 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为

A.22.8 g B.25.4 g C.33.2g D.无法计算

15、下列实验能获得成功的是

A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B．将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C．向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀

D．取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀

16、某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是 (　　)

A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

17、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A. 1和17   B. 12和9   C. 14和6   D. 15和8

18、量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）

A. 液体分层，上层为四氯化碳层，紫色   B. 液体分层，上层为水层，紫色

C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色   D. 液体分层，下层为水层，紫色

19、相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W(?)+2Z(g)△H＜0。实验过程中部分数据如表所示。

下列说法错误的是

A．该温度下W为非气态

B．平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙

C．该温度下反应的化学平衡常数K=9

D．适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z)

20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（   ）

A.熔点：Y的氯化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：N的氢化物大于R的氢化物

C.Z与M可形成离子化合物ZM3

D.以X单质为负极的电池比能量高、电压高、工作温度宽，可储存时间长

21、乙醇分子中不同的化学键如图所示乙醇与金属钠反应，______键断裂；将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170℃时，_________键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂。

22、某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的浓度为___________，A的转化率为___________。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍(用分数表示)。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．B的体积分数不再发生变化

B．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填字母标号)。

A．增大压强

B．降低温度

C．体积不变，充入A

D．体积不变，从容器中分离出A

23、与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，经过反应达到平衡，平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

(1)用的浓度变化表示的反应速率________。的平衡转化率_______。

(2)时该反应的平衡常数，在此温度下按相同投料在相同容器中重复上述反应，经过，测得水蒸气的物质的量为。判断此时该反应是否达到平衡___________(填“是”“否”或“无法确定”)。

(3)时，在体积一定的密闭容器中按原料初始组成进行该反应，能判断反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不再改变

B．容器中的物质的量分数不再改变

C．

D．容器中混合气体的密度不再改变

(4)要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有___________。

A．增大的起始浓度

B．增大反应体系压强

C．使用高效催化剂

D．升高温度

24、中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

已知：Fe2＋与铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液生成蓝色沉淀。

(1)铁器在具有O2、___________等环境中容易被锈蚀。

(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态：

①步骤②的操作是___________，步骤③的现象是___________。

②步骤④的试剂是___________溶液(填化学式)；

(3)铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化，请完成以下反应：

①Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是___________。

②在有氧条件下，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：___________

4Fe3O4＋O2＋___________＋H2O=FeOCl＋___________。

(4)化学修复可以使FeOCl最终转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤至无Cl-。

①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是___________。

③检验FeOCl转化完全的操作和现象是___________。

25、一定条件下的可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol

达到化学平衡状态且其它条件不变时，

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_______；(变深、变浅)

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向_______ 方向移动。

26、氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

（1）表示N2浓度变化的曲线是___________ (填字母)，25 min 时c (NH3)=_________。

（2）0~25 min 内，用H2 浓度变化表示的化学反应速率是_______________。

（3）此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为_________________。

（4）若升高温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____ (填“增大”“减小”或“不变”，下同 ), 逆反应速率__________________。

27、某同学设计用碱性甲烷—空气燃料电池，研究电解饱和NaCl溶液和粗铜的精炼原理。

(1)甲池中b电极的电极反应式___________________。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)，乙池的总化学反应方程式___________________。

(3)请判断丙装置的连接是正确还是错误________(填写"正确"或“错误”)，如果错误，请指出错误之处__________ (如果正确， 此空不填)。

28、有机物具有许多独特的结构和性质特征

（1）甲烷具有 型的空间结构，而乙炔则具有 型结构。

（2）苯酚遇FeCl3溶液会显   色；蛋白质与浓硝酸共热会变   色；淀粉遇碘则显 色。这些特性常被用于物质的检验或鉴别。

（3）构成蛋白质的氨基酸几乎都是-氨基酸。若用R—表示烃基，-氨基酸的结构通式可表示为   。两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成一种二肽，该反应的化学方程式为   。

29、某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。

该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色。

为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。

回答下列问题

(1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是________。

(2)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究。

Ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。

Ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______________。

②装置乙的试剂为____________________。

③步骤Ⅱ的目的是_______________________。

④该实验可得出的结论是______________________。

(3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是_________，反应的离子方程式为___________________

30、在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，将产生的气体（只含有一种气体）通入800mLH2O中充分反应，设反应前后溶液体积不变。

（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比___；

（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度___。

31、六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体，常用作助燃剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于__________(填序号)。

A．碱                B．盐            C．碱性氧化物

(2)发生“电解I”时所用的是__________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

(3)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。该反应的化学方程式为___________________。

(4)“电解II”的阳极产物为____________(填离子符号)。

(5)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是____________(填化学式)。

(6)“反应II”的离子方程式为___________________。

32、甲烷和CO2是主要的温室气体，高效利用甲烷和CO2对缓解大气变暖有重要意义。

(1)图是利用太阳能将CO2分解制取炭黑的示意图：

已知：①2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)　ΔH=a kJ·mol-1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1

则过程2的热化学方程式为_______

(2)在两个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡转化率如表所示：

容器Ⅰ在10 min时反应达到平衡，该段时间内CH4的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1， 该温度下，容器Ⅰ的化学平衡常数KⅠ是_______；容器Ⅱ起始时反应向_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。

(3)将一定量的甲烷和氧气混合发生反应2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图所示。某同学判断c点一定没有达到平衡状态，他的理由是_______。

(4)CO2通过催化加氢可以合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0，m=，通过实验得到如图图像：

①图1中m1、m2、m3最高的是_______。

②图2表示在总压为p的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4温度时，列式表示该反应的压强平衡常数Kp_______(写出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。