湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化，下列叙述错误的是（   ）

A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能并释放出来

D.破坏化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量，这样的反应是吸热反应

2、下列实验结论不正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

3、在恒温、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1，需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.038mol·L-1所需时间为（    ）

A.等于10s B.小于11s C.大于11s D.等于11s

4、下列仪器及名称都正确的是

A.蒸馏烧瓶 B.冷凝管 C.长颈漏斗 D.容量瓶

5、糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是

A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧

6、下列实验操作中正确的是

A. 萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大

B. 分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

7、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。以下说法不正确的是

A．装置C的作用是吸收尾气，缺点是未防倒吸

B．该实验利用装置A中铁屑与硫酸反应产生的H2排出装置中的空气

C．反应中先打开K2，关闭K3；后打开K3，关闭K2

D．反应结束后，取装置B中固体加水溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

8、我国科学家提出以二缩三乙二醇二丙烯酸酯与丙烯酸丁酯的共聚物做有机溶剂基体，将固态新型聚合物锂离子电池的发展向前推进了一步。下列有关二缩三乙二醇二丙烯酸酯[]的说法正确的是

A．该分子的化学式为C12H16O6

B．1mol该分子能与2mol NaOH发生反应

C．该分子中只含有2种官能团

D．该物质在酸性条件下的水解产物均能与溴水反应而使之褪色

9、下列说法中，正确的是

A．MgCl2的摩尔质量是95g

B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L

C．5.85gNaCl溶于1L水中，可配成0.1mol/L的NaCl溶液

D．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成物质的分子数决定

10、下列说法正确的是

A．第号元素位于第六周期第Ⅵ族

B．和互为同位素

C．和分别含44个和46个质子

D．氯化铵的电子式为

11、将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、已知，该反应中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A．是吸热反应

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．改变反应条件，可以改变该反应的限度

D．断开反应物中的化学键吸收的总能量大于形成生成物中的化学键放出的总能量

13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 L CH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4 L HCl中所含Cl原子数目相等

B．1 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA

C．1 mol葡萄糖分子含有-OH的数目为6 NA

D．10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2 NA

14、关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是

A．CH3OH为极性分子

B．N2H4空间结构为平面形

C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2

D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

15、草酸(分子式为H2C2O4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、 动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是

A.45g草酸中含有1.204 ×1024个氧原子

B.1mol 草酸中约含有6.02×1023个分子

C.草酸的摩尔质量是90g/mol

D.1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L

16、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A.b的离子为Cl－

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40℃时该溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致

17、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是

A. 1mol羟基所含电子数为9NA

B. 常温下1mol羟基含有的共价键数为NA

C. 标准状况下，22.4L CH3Cl所含原子数为5NA

D. 23g Na与足量乙醇反应完全后可生成H2分子数为NA

18、化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，如合成氨技术，制造出能促进粮食增产的大量氮肥，使成千上万的人免除饥饿的威胁。下列对化学史的描述不正确的是(   )

A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 B.道尔顿提出了原子论

C.阿伏加德罗提出了分子学说 D.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说

19、下列说法错误的是（    ）

A.原子的核外电子层数等于对应简单离子的核外电子层数

B.不同的核素可能互为同位素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都为8

D.同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同了

20、在某密闭容器中发生反应，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示(t1、t2、t3均只改变一个条件)。下列叙述正确的是

A.0～10s内，CO的平均反应速率为0.8

B.t1时改变的条件是充入CO气体

C.t2时改变的条件是容器体积压缩到原来的一半

D.平衡常数K：①=②=③>④

21、储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用下轻型柴油机车和汽油机车。

(1)已知：

则NSR技术工作原理的热化学方程式： ___________。

(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线___________(填“a”或“b”)。

②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v(CO)= ___________，N2的平衡浓度是___________mol/L，此温度下该反应的平衡常数K=___________L/mol。

③若保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

④若保持其他条作不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(填“A、B、C、D或E”)。

22、在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极增重2.7 g，则：

(1)E为电源的__________极，D为电解池的__________极。

(2)A极的电极反应式为__________________，析出物质______ mol。

(3)B极的电极反应式为__________________，析出气体__________ mL(标准状况)。

(4)C极的电极反应式为___________________，析出物质__________ mol。

(5)D极的电极反应式为__________________，析出气体_________ mL(标准状况)。

(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，__________（选填“A”、“B”）极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到__________溶液（写溶质的化学式）。

23、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

24、写出下列物质的电离方程式。

（1）Ba(OH)2：___；

（2）NH4Cl：___；

（3）NaHSO4：___；

（4）Al2(SO4)3：___；

（5）H2SO4：___。

25、已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断：

（1）铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。 

（2）铯单质与水剧烈反应而爆炸，写出反应的化学方程式_________________。 

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________________(填“弱”或“强”)。

26、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_____。

27、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”），请说明理由_______________。

（2）25℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

（3）95℃时，若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。

（4）曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：__________________。

28、和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有_________________________，和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有　___________________。

29、次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图甲所示。

(1)图甲中在烧瓶里加二氧化锰后，通过_______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_______。

②标准状况下若产生4.48 LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol，则电子转移_______mol。

(3)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。

(4)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。

(5)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2 (溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______。

30、（1）标准状态下，由CO和CO2组成的混合气体共13.44L，质量共24g，则混合气体的平均相对分子质量是________，此混合物中，CO和CO2的物质的量之比是_________，CO2的体积分数是_______，CO的质量分数是_________。

（2）由H2、N2和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中H2、N2和O2的体积之比可能为__________。（填选项，错选不得分，漏选得一半分）

A.1：1：1B.2：3：13C.4：5：26D.2：2：13E.4：2：13F.1：16：14

31、LiCoO2(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如图：

已知如下信息：

①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如表：

请回答下列问题：

(1)LiCoO2中钴的化合价为___________滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和___________(填化学式)。

(2)调pH=5的目的是___________。

(3)“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用___________(填“热水”或“冷水”)洗涤Li2CO3.加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

从生产成本考虑，宜选择___________(填序号)方案投料。

(4)“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式___________。

(5)若以甲烷燃料电池(稀H2SO4作电解质溶液)为电源给锂离子电池充电，则甲烷燃料电池的负极电极反应式为___________。

32、自然界丰富的资源是人类的财富，海水是巨大的资源宝库，下图利用海水生产、的流程

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作：

A．溶解；

B．加过量_____、_____、_____的溶液；

C．过滤；

D．加适量的盐酸；

E．蒸发结晶。

步骤B加入试剂的合理顺序为_____(从NaOH、Na2CO3、BaCl2中选择)

(2)上述粗盐提纯过程中，判断所加溶液已过量的方法：_____。

(3)将通入氨化的饱和溶液中，可析出晶体，这是侯氏制碱法的基本原理，化学方程式为_____。工业生产中常在溶液A中加入B，来循环利用，此流程中还有____可循环利用。

(4)上述流程中氯碱工业制得)溶液中含)，脱盐工序中利用和的溶解度差异(如下图)，通过____、冷却结晶、过滤、____、干燥。除去，得到纯度较高的晶体(填操作名称)