江西省上饶市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是

A．f可经催化氧化生成d

B．c和d都可用排水法收集

C．b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D．实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

2、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(   )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②③④⑤

D.①③④⑤

3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．干燥Cl2

B．除去CO2中的HCl

C．稀释浓硫酸

D．制取少量氨气

4、下列说法错误的是(  )

A.1957年人工首次合成超铀元素锘()，储运锘时应贴的危险化学品标志是

B.镁可用作一些烟花和照明弹，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质

C.用酒精和ClO2杀菌消毒，都是利用其强氧化性

D.铅蓄电池、镍镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境

5、利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是

A．铜屑和浓H2SO4混合加热

B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4

C．铜屑与稀H2SO4混合加热

D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4

6、下列化学用语正确的是(   )

A.NaHCO3的水解：HCO+H2O⇌H3O++CO

B.醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.碳酸钠水解：CO+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH-

D.水溶液中NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H+ + SO

7、下列方案能达到实验目的的是

A. 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气

B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

C. 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去

D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

8、如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是

A．整个反应快慢，由CH2-Zr…H2→状态2反应决定

B．Zr+CH4→CH3-Zr…H活化能为213.6kJ·mol-1

C．在中间产物中CH3-Zr…H状态最稳定

D．Zr+CH4→CH-Zr…H3 ∆H=+39.54 kJ·mol-1

9、常温下，浓度为0.1mol·L-1的四种溶液pH如表，下列说法中正确的是

A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

B．NaHCO3溶液中2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)

C．NaHSO3溶液中c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)=2c(SO)+c(ClO-)

10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、

B．含有大量的溶液中：、、、

C．滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、

11、下列醇类发生消去反应可能生成两种烯烃的是 （   ）

A. 1—丙醇   B. 2—丁醇

C. 2，2—二甲基丙醇   D. 3,3—二甲基—2—戊醇

12、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（       ）

A．氧化还原反应前后元素化合价有升降

B．氧化还原反应前后一定有氧的得失

C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应

D．元素化合价升高的反应是还原反应

13、为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是

A．NO(NO2)， 通入水中，洗气

B．CO2(SO2)， 通过氢氧化钠溶液，洗气

C．FeCl3溶液(CuCl2)， 加入Fe粉，过滤

D．SiO2中含Al2O3杂质，加入足量NaOH溶液，过滤

14、时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是

A．恰好中和时，溶液呈碱性

B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：

C．滴定过程中，

D．时，

15、对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(  )

16、下列实验操作对应现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（        ）

A．该氯原子的相对原子质量一定是12a/b

B．该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol

C．Wg该氯原子的物质的量一定是W/(aNA)mol

D．Wg该氯原子含的电子个数为17W/(aNA)

18、下列各组物质，互为同系物的是(   )

A.甲烷与新戊烷 B.苯 与 萘

C.甲苯与苯乙烯 D.丙烯与 2-甲基-1，3-丁二烯

19、有关下列图示仪器的说法错误的是

A．图①所示仪器的名称是球形冷凝管，可用于冷凝回流

B．图②所示仪器可用于干燥气体，在尾气吸收时可防倒吸

C．图③所示仪器具有“0”刻度，可以用于盛装纯碱溶液

D．图④所示仪器中的侧管可平衡漏斗与下方容器内的压强，便于液体滴下

20、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

21、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

I．完成下列问题。

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。

II．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：

(3)图甲中X是___________。

(4)营养液中与的物质的量之比为___________。

III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(5)由图可知，与的还原性强弱为___________(填“＞”或“＜”)。

(6)从开始通入到时，溶液中：___________，此时反应的离子方程式为______________________。

22、I.把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径1：C(s) +O2 (g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①

途径2：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2 (g) =2H2O(g) ΔH4＜0 ④

请回答下列问题：

（1） 途径I放出的热量________（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量。

（2） ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_____________________。

II.某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

（3）1mol(aq)全部被氧化成(aq)的热化学方程式是____________________

III.氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH= -a kJ•mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH= -b kJ•mol-1(b＞0）

（4）若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -574kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=？

若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=______．

23、回答下列问题。

（1）写出钠与水反应的离子方程式：___。

（2）用如图所示装置进行实验。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是___（填字母）。

A.钠块始终保持在处，直至完全消失

B.钠块始终保持在处，直到完全消失

C.钠块在煤油和水的交界处上下浮动

D.随着反应的进行，形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升

E.最终钠块在煤油中燃烧起来

（3）装置中漏斗在反应过程中的主要作用是___。

24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氢氧化钙_______。

(2)氯化铁_______。

(3)碳酸氢钠_______。

(4)硫酸_______。

25、一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．

（2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；

（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；

（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；

（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，发生反应的离子方程式为____________；

②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____________。

26、现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。

(1)能导电的是___。

(2)属于电解质是___。

(3)属于非电解质的是___。

27、（1）第ⅢB族有__种元素，第117号元素属于__元素(填“金属”或“非金属”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为__，原子序数为__；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为__。

28、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。请回答下列问题：

(1)基态Ge的价电子轨道表示式___________。

(2)根据杂化轨道理论，由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，请画出的结构式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示：

①原子1的坐标为(，0，0)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。

②I-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。

29、I.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

(1)酸式滴定管排气泡的方法是___________。

(2)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至___________，即为滴定终点。

(3)下列操作造成滴定结果偏高的是___________。

a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水

b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管

f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡

(4)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是5毫升，此时滴定管中KMnO4的实际体积为___________毫升(填标号)。

A．1.5mLB．20mLC．大于20mL D．小于20mL

II. 中和热的测定

(5)某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50 mL H2SO4溶液在______中(填仪器名称)进行实验。数据如下：

近似认为50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热________kJ/mol(精确到小数点后一位)。

30、（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g)  △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。

31、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____。

(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①滤渣I中含____(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去___(填离子符号)。

②加入H2C2O4应避免过量的原因是____。

(3)25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如表：

H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为____。

32、某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

（1）从 b口通入的气体发生的电极反应为______________________________。

（2）写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

（3）当b口消耗标况下2.24L的气体时，则A极增重质量为__________________