甘肃省张掖市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(   )

A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸

C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D.NaOH溶液[Ca(OH)2]，加入适量Na2CO3溶液，过滤

2、氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是（   ）

A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电

B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

C．两种晶体均为分子晶体

D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形

3、2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉(分子式为：(C6H10O5)n，结构如图所示)，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是

A．纯度100%的淀粉具有固定的熔、沸点

B．有利于实现碳达峰、碳中和的战略

C．由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成

D．合成淀粉过程中还需要氢气等原料

4、pH、体积都相同的醋酸和硫酸分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（ ）

A.醋酸多   B.硫酸多 C.一样多   D.无法比较

5、有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的几种，且浓度均为0.1。进行以下实验：

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

下列结论不正确的是

A．肯定含有的阳离子是、

B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C．肯定不含有的离子是、、

D．不能确定是否含有的离子是

6、盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种易溶盐，可用作还原剂和显像剂，其溶于水后完全电离为NH3OH+与Cl-。利用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示。下列说法错误的是

A．Pt电极作负极，发生氧化反应

B．含Fe催化电极上的反应为： NO+3e- +4H+=NH3OH+

C．该装置工作时，负极区溶液和正极区溶液的pH均保持不变

D．每制取0.1 mol NH2OH·HCl，有3.36L (标准状况) H2参与反应

7、C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是

A．3Li

B．24Cr

C．76Os

D．47Ag

8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比是1：1，则反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是

A．1：3    B．4：3   C．2：1  D．3：1

10、2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(58Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce4+ ＞Fe3+。下列说法正确的是

A．铈元素在自然界中主要以单质的形式存在

B．可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈

C．铈元素在第六周期第IIIB族，属于f区元素

D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H2O

11、下列物质属于纯净物的是（   ）

A.空气 B.盐酸 C.粗盐 D.冰水混合物

12、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是

A.充电时 a 极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

A. 离子半径：Y>Z>M

B. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C. 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D. 气态氢化物稳定性R>Q

14、下列物质中不属于天然有机高分子材料的是

A．羊毛

B．棉花

C．天然橡胶

D．合成纤维

15、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强

B．B物质的相对分子质量

C．混合气体的密度

D．气体的总物质的量

16、有机物a、b、c、d分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示，下列推理正确的是

A．由的值可知，a分子中碳碳双键的键能为120kJ/mol

B．，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定

C．，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

D．，，说明苯分子具有特殊稳定性

17、研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应：①N2O+Fe+→FeO++N2、②FeO++CO→Fe++CO2，其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是(   )

A.总反应△H<0

B.反应①过程中，N2O中的化学键发生了断裂

C.Fe+使反应的活化能减小

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

18、下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（  ）

A. 工业制硫酸过程中，通入过量的氧气    B. 热的纯碱溶液去油污效果更好

C. 工业制氯化氢时，通入过量的氢气    D. 氨态氮肥与草木灰不能混合使用

19、根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是

A.熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强

B.无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂

C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电

D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电

20、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法正确的是

A．反应中Ag和均是还原剂

B．X的化学式为

C．每生成0.2 mol X，消耗2.24 L

D．银针验毒时，空气中氧气得到电子

21、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：

①酸雨的pH_______(填“”“”或“”)；B物质的化学式为_______；

③反应c的化学方程式为_______。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，如，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

22、(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式______、______、______。

(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。

(5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH结构类似于CH4)。PH3的分子结构的形状是________；在PH中P－H键之间的夹角是_____。

23、回答下列问题：

(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

图中A、C分别表示_____、_____，E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ∆H1=-702.2 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ∆H2=-181.4 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的∆H是_____。

(3)在25℃、101 kPa下，1 g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)已知拆开1 mol H－H键，1 mol Cl－Cl键，1 mol H－Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则Cl2与H2反应生成HCl的热化学方程式为_____。

(5)同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2②，则∆H1_____∆H2填“＞”、“＜”或“=”）。

24、(1)按系统命名法， 的名称是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN) 2的电子式：______。

(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______。

25、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

（1）方法一的离子方程式：________；

（2）方法二中发生氧化反应的物质是________；氧化产物是__________；

（3）在下面的化学方程式中用双线桥标出电子转移的方向和数目： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O________

26、按要求写出符合条件的离子方程式：

（1）醋酸与氢氧化钠反应：__________________________________________________________

（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：__________________________________________________

（3）铁与稀盐酸反应：______________________________________________________________

（4）氧化铜与稀硫酸反应：__________________________________________________________

27、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。

(2)①上述转化中，属于氧化还原反应的是_______(填编号)。

②请配平下列离子方程式：_______Cr2O+_______I-+_______H+ = _______Cr3++_______I2+_______H2O。

______

该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。根据反应方程式，可判断还原性：I-____Cr3+(填“＞”、“＜”)。

(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

① 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀       b.二者均有丁达尔效应       c.分散质粒子可通过滤纸

②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是图中的_______(填序号)。

③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

28、铅蓄电池是化学电源，工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据上述情况判断：

(1)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)写出正极的电极反应式：______________________________

(3)当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g。

29、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

Ⅰ.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。

Ⅱ.纯化苯胺

ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。

（2）装置A中玻璃管的作用是__。

（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。

（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。

（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。

30、实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。

（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？

_____

（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

_____

31、全球大气CO2浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

(1)已知25℃时，大气中的CO2溶于水存在以下过程：

①CO2(g)CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+ (aq)       K

溶液中CO2的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol•L-1•kPa-1。当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+的浓度为_____mol•L-1(忽略和水的电离)。

(2)已知CH4的生成焓(由稳定单质生成该物质)为△H=-71.7kJ•mol-1

反应I：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ•mol-1 K1

反应II：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.3kJ•mol-1 K2

反应III：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.0kJ•mol-1 K3

①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_____。

②研究表明，反应III的速率方程为v=k[x(CO)x(H2O)-]，x表示相应气体的物质的量分数，Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示，根据速率方程分析T＞Tm时，v逐渐下降的原因是_____。

(3)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H。

①通过表格中的数值可以推断：该反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②CO2的平衡转化率与氢碳比m[m=]及压强、温度的关系分别如图a和图b所示。

图a中氢碳比m从大到小的顺序为______。

图b中压强从大到小的顺序为_____，判断依据为______。

32、利用下图所示装置探究电化学反应原理。

回答下列问题：

(1)上述装置中的正极材料是___ (填化学式)；乙池中Pt电极上的电极反应方程式为____。

(2)该装置工作过程中，盐桥中的Cl-移向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)。

(3)若起始时甲池中两电极的质量相等，反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g，则电路中通过的电子的物质的量为____mol。

(4)若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极的电极反应式为___。

(5)若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池右侧烧杯中c(Cu2+)___ (填 “增大”“减小”或“不变”)。