山东省枣庄市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是

A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀

B．氢氧化铁胶体是纯净物

C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同

D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

2、运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是

A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大

B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性

C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

3、合成氨的反应N2+3H22NH3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是

A．减小H2的浓度能加快反应速率

B．添加催化剂对反应速率无影响

C．升高温度能加快反应速率

D．增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3

4、常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg或-lg，下列说法正确的是

A．曲线a表示pH与-lg的变化关系

B．当H2A被完全中和时，c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)+c(H+)

C．当NaOH与H2A等量反应后，溶液可能呈碱性

D．H2A的第一步电离常数为10-1.2

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.1mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为NA

B.1mol/L的NaCl溶液中的Cl-数目为NA

C.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数目为1.5NA

D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

6、下列物质的水溶液呈碱性的是

A. CH3COOH   B. CH3COONa   C. CH3CH2OH   D. CH3COOC2H5

7、理解实验原理、规范实验操作是实验成功的保障。下列说法正确的是

A．蒸发完成后，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

B．加入萃取剂后，上下颠倒摇匀分液漏斗中的混合液

C．皂化反应完成后，加入饱和食盐水、分液除去甘油

D．利用焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等

8、下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反应制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(   )

A.HF与NaOH溶液反应：

B.氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式为：

C.已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量

D.已知 ，则石墨的燃烧热为

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是

A．Z的最高价氧化物为两性氧化物

B．单质的熔点：

C．Z与W形成的化合物是共价化合物

D．简单氢化物的稳定性：

12、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例。运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A．四千余年前用谷物酿酒提纯的过程用到了蒸馏操作

B．商代后期铸造出的工艺精湛的后(司)母戊鼎为铜合金

C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，其主要成分为碳酸钙

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出青蒿素的过程用到了萃取操作

13、对符号Cl的理解正确的是（ ）

A. 氯元素的一种原子的相对原子质量是35

B. 氯元素的一种原子的质子数是35

C. 氯元素的一种原子的质量数是17

D. 氯元素的一种原子的原子核内中子数是18

14、下表中实验操作、现象与结论对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是

A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色

B．SO2与水作用生成H2SO4

C．可用排水法收集NO2

D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

16、香叶醛分子的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（　）

A. 1 mol香叶醛发生加成反应需要2 mol H2

B. 香叶醛不能与溴发生反应

C. 香叶醛能与钠发生反应生成H2

D. 香叶醛能发生银镜反应

17、“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其晶体类型是（   ）

A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

18、某试液中只可能含有K+、Ba2+、、Fe2+、Al3+、Cl－、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol∙L−1，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl－

B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为、Fe2+、Cl－、

19、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃

B．既可看羧酸类又可看作醇类

C．与一定互为同系物

D．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体

20、下列关于钠及其化合物说法正确的是(   )

A.将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

B.钠的含氧化合物都是碱性氧化物

C.金属钠久置空气中最终转变为 NaHCO3

D.过氧化钠既具有氧化性也具有还原性

21、在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。

22、下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

23、现有下列十二种物质：①NH3 ②Na2O2  ③H2SO4  ④氨水  ⑤稀硝酸  ⑥NH4Cl  ⑦熔融NaOH  ⑧NaHCO3

(1)按物质的分类方法填写下列的空白处：

电解质___________非电解质___________既含有离子键又含有共价键的化合物___________

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化方程式(写一个)为：___________

(3)⑧在水中的电离方程式为___________

(4)标况112 mL①溶于水配成250 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为___________

24、NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用具有重要意义。

(1)已知：Ⅰ.Na2O+H2O=2NaOH，Ⅱ.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

①上述反应中属于氧化还原反应的是___(填编号)。

②工业上制取NaOH不用反应Ⅰ而用反应Ⅱ的原因是___。

(2)NaOH在保存程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：___。

(3)探究NaOH样品是否发生变质。

①若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明：___。

②一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗HNO3的质量___(填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。

25、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。

(1)元素①位于元素周期表的第___________周期第___________族。

(2)画出元素④的原子结构示意图___________。

(3)比较元素③和⑦的原子半径大小___________＞___________(填元素符号)。

(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。

(5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式___________。

26、补齐物质与其用途之间的连线_______。

27、计算题。

(1)2molCO(NH2)2中：含__mol碳原子，__mol氮原子，__mol氧原子；所含氧原子数跟__gH2O所含氧原子数相等。

(2)标准状况下，44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则混合气体中含有CO的质量为__，含有H2的物质的量为__。

28、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 ⊿H<0。

该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

29、配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用________量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①③④   D．②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 ________  （填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

F．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

30、某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变化了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　）

A.0.04 mol/（L•S） B.0.01mol/L C.0.02mol/（L•S） D.0.8mol/（L•S）

31、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。

(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：

①

②

③

若，则Q=___________。

(2)甲烷与重整制氢是一条全新的转化与制氢技术路线：，为了研究甲烷对制氢的影响，原料初始组成，保持体系压强的为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

①图中表示、变化的曲线分别是___________、___________。

②反应达平衡的标志是___________(填标号)。

A．        B． 的体积分数不再变化

C． 不再变化       D． 混合气体的密度不再改变

③由图可知该反应的△H___________0 (填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是___________。

④M点对应温度下，的转化率为___________。

(3)燃料电池的原理如图所示，则电池的正极是___________极(填a或b)，负极的电极反应式为___________。

32、固体电解质LATP的化学式为Li1.4Al0.4Ti1.6(PO4)3，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3，SiO2)为原料合成LATP的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)LATP中钛的化合价为___________价。

(2)“粉碎”的目的是___________，为了达到这一目的，还可以采用的措施有___________(答一条即可)。

(3)“碱浸”的目的是除去___________(填化学式)。

(4)“碱浸”时加入适当过量的NaOH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是___________。

(5)“沉钛”时生成Ti3(PO4)4的化学方程式为___________。

(6)本实验洗涤Ti3(PO4)4时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。其中“安全瓶”的作用是___________。

(7)常温下，Ti3(PO4)4的Ksp=a，当溶液中c(Ti4+)≤1.0×10-5mol·L-1时可认为Ti4+沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中c()最低为___________mol·L-1。