山东省枣庄市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式书写正确的是

A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：2Cu2++Fe(CN)=FeCu2(CN)6↓

B．将FeI2溶液滴入稀硝酸：Fe2++2I-+4H++=Fe3++I2+2H2O+NO↑

C．常用泡沫灭火器的反应原理：3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食。其原理用离子方程式可表示为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

2、现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是(　　)

A．1.3 mL

B．2.4 mL

C．3 mL

D．4 mL或1.2 mL

3、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+2H++2Cl- =Cl2↑+Mn2++H2O

4、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是(   )

A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＜Y＜Z

C.原子序数：X＞Y＞Z D.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

5、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．溶液中，含有Cl-个数为

B．浓盐酸与共热产生时，转移电子数为

C．室温下，和的混合气体中含有的氧原子数为

D．标准状况下体积均为的和氦气，均含有个原子

6、下列试剂的保存方法，错误的是

A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存

B.把AgNO3放在棕色瓶中保存

C.把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中

D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中

7、能将Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2(SO4)3六种溶液鉴别出来的一种试剂是(　　)

A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.AgNO3溶液 D.BaCl2溶液

8、CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A.a为电源的负极

B.电极A的反应式为CO2 +2e--CO +O2 -

C.电极B生成乙烯的反应式为：2CH4+2O2- -4e-=C2H4+2H2O

D.电子由电源b极经电极B、固体电解质、电极A、a极再回到电源b极

9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸

C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清

D．对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深

10、现有以下物质：① NaCl溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳)  ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是 ）

A. ①③⑤⑧   B. ②③④⑤⑥⑦   C. ③⑤⑧   D. 全部

11、下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、2022年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的环保涂料的主要成分为某双环烯酯，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该双环烯酯分子中含有两种官能团

B．该双环烯酯在碱性条件下不能稳定存在

C．该双环烯酯完全加氢后，产物中含有手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)

D．该双环烯酯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色

13、如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

14、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

A. A B. B C. C D. D

15、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是

A.钙、镁的碳酸氢盐 B.含碘酸钾的食盐 C.漂白粉消毒剂 D.小苏打

16、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极   ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D   ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡   ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A＞B＞C＞D

B．B＞D＞C＞A

C．A＞C＞D＞B

D．C＞A＞B＞D

17、一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：

下列关于固体组成的结论错误的是

A. 不能确定是否含有Ba2+、Cl-   B. 至少含有SO32-、SO42-中的一种离子

C. 肯定含有HCO3-和Br-   D. 无需检验即可断定溶液中含有Na+

18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表IIIA族，W元素与X元素属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．由X、Y组成的化合物均是离子化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

19、下列元素中，原子半径最小的是

A．

B．H

C．

D．S

20、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C.亚硫酸钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质

D.二氧化硫和氯水使品红溶液褪色

21、溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br2，生成、等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br2

(1)Br2可用热空气吹出，其原因是___________。

(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。

(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a.通入HBr b.加入溶液 c.加入溶液 d.加入溶液

22、（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱________

（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较_______（填“大”或“小”）原因：________。

23、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O和一种未知物质X。

(1)己知KBrO3 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2mol在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_________。

(3)根据上述反应可推知_________。

A.氧化性：KBrO3>H3AsO4     B.氧化性：H3AsO4>KBrO3

C.还原性：AsH3>X D.还原性：X>AsH3

24、如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则__曲线表示无催化剂时的情况。

（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则__曲线表示恒温恒容的情况。

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的值(或取值范围)是______。

（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是________。（填序号）

①φ(C)/%　②A的转化率　③B的转化率　④压强　⑤c(A)　⑥c(B)

25、部分有机酸的酸性如下表：

(1)比较酸性强弱：乙酸___________甲酸(填大于、小于或等于)

(2)一元羧酸的酸性大小与其分子组成和结构有关，请根据表中信息，任写一条规律___________

(3)与酸性有强弱，请解释原因：___________

(4)根据上述规律，预测①、②、③的酸性强弱顺序为___________(用序号表示物质)。

26、（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________。

（2）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

（3）用NH3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为   ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为   L。

27、现有下列10种物质：①Al   ②熔融KCl   ③   ④   ⑤   ⑥NaOH溶液   ⑦酒精   ⑧   ⑨盐酸   ⑩稀硫酸

(1)上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号)

(2)⑧在水溶液中电离方程式为_______。

(3)⑤的俗名是_______，其用途之一是做发酵剂，请用化学方程式解释这一用途：_______。

(4)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。

28、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________

(4)浊液、溶液、胶体、水________

(5)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O________

(6)铜、金、银、钠________

29、（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)   ∆H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3

则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H＝

（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝ 。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将   (填“增大”“减小”或“不变”)。

③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 。

（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为   。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式： 。

30、向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率vC=vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，vA=________，vB=________；

(2)化学方程式中，x=________、y=________、p=________、q=________；

31、高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：①硫铁矿的主要成分为(杂质不参与反应)；

②为肉色。

回答下列问题：

(1)过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________和___________。

(2)为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有___________(写两种即可)。

(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为___________，“滤渣B”的主要成分为过量的和___________(填化学式)。

(4)“反应Ⅲ”中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(5)检验“滤液1”中是否含有的方法是___________。

(6)取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用硫酸酸化的的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。

①达到滴定终点的现象是___________。

②写出标准溶液与溶液反应的化学方程式：___________。

32、合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．3v(N2)正=v(H2)逆

c．容器内压强保持不变       d．混合气体的密度保持不变

(2)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。

①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“＞，＜或=”)

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。

(4)下图是某压强下，密闭容器中，N2和H2按物质的量浓度分别1mol/L和3mol/L投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。

①图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=____________

②图中a点条件下该反应的化学平衡常数K=___________。(用分数表示)

③图中b点，υ正___________υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

④400~530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是___________。