山东省枣庄市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列关于As的说法错误的是

A．核外电子数为33

B．位于元素周期表第4周期IVA族

C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4

D．a克As含有的中子数目为NA

2、有关配合物的实验如图，下列说法错误的是

A．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对

B．[Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小

C．与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O

D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液

3、如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2

C．过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

4、下列叙述正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比

⑦2molH2SO4分子的摩尔质量是196g/mol

A．①③④⑥⑦

B．②⑤⑥

C．⑤⑥⑦

D．①⑤⑥

5、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是

A. 充电时，阳极附近pH 值减小

B. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

C. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe(OH)2

D. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

6、下列离子方程式书写正确的是

A．向CuCl2溶液中通入H2S：Cu2＋＋S2-=CuS↓

B．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

C．向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

D．将Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3∙H2O=AlO＋4NH+2H2O

7、已知100 mL某无色溶液中含1.0 mol/L 、0.5 mol/L、3.0 mol/L，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是

A．一定不存在、

B．H⁺的物质的量浓度为0.3 mol/L

C．加入含0.2 mol 的溶液时，沉淀质量达到最大量

D．加入少量溶液，反应的离子方程式为：

8、已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N—H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是

A．合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量

B．常温常压下，气态氮原子和氢原子形成1molNH3会放出391.1kJ的热量

C．H—H键的键能是416.0kJ·mol-1

D．一定条件下将2molN2与足量H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于184.8kJ

9、实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氯气

B．用装置乙处理余氯

C．用装置丙除去氯化氢

D．用装置戊检验氯气

10、下列说法正确的是

A.淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

11、将ag Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c(H＋)=0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋ 、Al3＋ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为(    )

A. 0.1mol/L    B. 0.2mol/L    C. 0.4mol/L    D. 0.8mol/L

12、下列说法不正确的是

A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品

B．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料

C．光导纤维的主要成分是晶体硅

D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

13、下列叙述不正确的是（   ）

A.原子半径：

B.热稳定性：

C.N、O、F元素的非金属性依次减弱

D.P、S、元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

14、下列关于的叙述正确的是

A. 质量数为8 B. 质子数为8

C. 中子数为16 D. 电子数为16

15、下列离子方程式正确的是(  )

A. Cl2通入水中: Cl2+H2O=2H++Cl -+C1O-

B. 双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液: H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

C. 用铜作电极电解CuSO4 溶液: 2Cu2++ 2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42- + 3S↓+ 2H2O

16、常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为]，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=0mL时，c(HA-)＋c(A2-)=0.1mol/L

B．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)＞c(HA-)＋2c(A2-)

C．常温下，A2-的水解常数值为1.0×10-11

D．当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA-)＋c(H+)=c(A2-)＋c(OH-)

17、下列实验及现象不能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

18、是一种重要的有机反应催化剂。以为原料制备的反应方程式为：。已知室温下：、。下列说法正确的是

A．溶液中存在

B．向溶液中加入溶液可制备溶液．当时：

C．向溶液中加入等体积溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测

D．加水稀释一定浓度的溶液，溶液中的值逐渐变小

19、食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是

A．结构简式为C2H4O2

B．分子式为CH3COOH

C．食醋中含有3%～5%的乙酸

D．分子中原子之间只存在单键

20、下列不属于钠与水反应的现象的是

A．熔化成小球

B．不停游动

C．发出嘶嘶响声

D．沉在水底

21、I．按下列要求填空

(1)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解

化学键未被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。

(2)写出 Na2O2的电子式：___________。其所含化学键类型为___________。

(3)用电子式表示 Na2S 的形成过程：___________。

II．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，

电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

(4)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：___________。

(5)如果该氢氧燃料电池每转移 0.1mol 电子，消耗标准状况下___________L 氧气。

(6)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________。电池总离子反应方程式为___________。

22、（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=  ，此酸的电离平衡常数K=    ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的   倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是     ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是      。

23、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，向0.1mol/L的氯化铵溶液中加入0.1mol/L的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。

(3)室温下，如果将0.2mol和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，，写出电荷守恒表达式(用浓度表示)___________。

(4)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

从图中数据计算可得的溶度积(Ksp)=___________。

(5)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

24、图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

(1)A_______、B_______、C_______、D_______

(2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。_______

(3)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_____Al+ _____ + ________= _____ +_____N2↑ +_____

25、I.某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。

(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)， pH将_______(选填“变大”、 “变小”、 “不变”。反应的方程式为_______。

(3)我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。产生标况下2.24LH2时，脱除SO2_______ g。

II.如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序 号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。

(5)为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有 NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。

26、2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

①O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5molO2(g)会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

②1molN2H4(g)在O2中完全燃烧_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为_____(填化学式)，该装置工作时，SO移向电极_____(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为_____(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为_____。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

27、原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是______

（2）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；

（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号）__________；

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号）_____________。

28、按要求回答下列问题：

(1)维生素C，又称抗坏血酸，其分子结构为：，其中含氧官能团的名称为___。推测维生素C___溶于水(填“难”或“易”)，从结构上分析原因是__。

(2)2004年英国两位科学家用特殊的胶带将石墨片(如图)不断撕开，最后得到单层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯，他们获得2010年诺贝尔物理学奖。用胶带撕开石墨层过程中破坏的作用力为___，从结构上分析石墨烯可以作为高强度材料的理由是___。

29、实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。

(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)

A.   B.   C.   D.

(3)实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶

30、(1)计算在0.2 g H2中含有____个H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，标准状况下，44.8 L O2的体积为___mol。

(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2___L。

(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物质的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

31、氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)⇌2NH3 (g) + 92.4 kJ

①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

A．较高温度B．较低温度C．较高压强  D．较低压强  E．使用合适的催化剂

工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol 白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)

32、工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图：

请回答下列问题：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

a.浓H2SO4　　　　b.稀HNO3 c.NaOH溶液          d.氨水

（2）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为______。

（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2＋向阳极移动

d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。