山东省枣庄市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、下图所示的实验基本操作中，正确的是

A. 点燃酒精灯   B. 取用粉状固体

C. 滴加液体   D. 稀释浓硫酸

2、下列固体是由金属在对应的气体中燃烧所得的氧化物是(   )

A.Li2O B.Fe2O3 C.Na2O D.CuCl2

3、下列措施能加快化学反应速率的是

A.降低温度 B.升高温度 C.降低反应物浓度 D.减小压强

4、室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H2O N2H5+ + OH-  Kb1 = 1.0 × 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2

B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）

C.a点对应的溶液中：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）

D.c点的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）

5、下列物质属于离子化合物的是（       ）

A．HCl

B．CO2

C．K2O

D．N2

6、下列说法正确的是（ ）

A. 1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热

B. 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C. CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D. 在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A．①②③⑤ B．①②④⑥   C．①②⑤⑥   D．②③④⑥

8、已知Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4。在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化为Br2，原溶液中H2SO3的浓度等于

A. 0.0075 mol/L   B. 0.008mol/L

C. 0.075mol/L   D. 0.08mol/L

9、下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（ ）

①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧

A.① B.②④ C.③④ D.①②③④

10、向水中加入下列溶质，能促进水电离的是

A．

B．NaOH

C．NaCl

D．

11、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)   B. c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)   D. 混合后溶液的体积为2a L

12、下列说法正确的是

A. H2O的沸点比H2S高，所以H2O 比H2S 更稳定

B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

C. N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

13、卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 定容时俯视容量瓶刻度线

D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

14、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Na+、Ba2+、Cl、 B.Ca2+、、C1、K+

C.、K+、I、H+ D.H+、Cl、Na+、

15、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液

16、将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是(　　)

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径移动

C.片刻后甲池中c(S)增大

D.片刻后可观察到滤纸b处变红色

17、化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是

A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一

B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生

D. 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

18、在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（  ）

A. 62%    B. 2%    C. 4%    D. 无法确定

19、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（   ）

A.水煤气变换反应的△H＞0

B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成

D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

20、下列有关实验说法，正确的是(    )

A.用集气瓶排饱和食盐水法先后充入体积的甲烷和体积的氯气，再用强光照射瓶中气体完成甲烷与氯气的取代反应

B.可用稀盐酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

C.可采用通过饱和碳酸钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2

D.装置中依次加入2mL95%的乙醇、4mL浓硫酸和3g溴化钠粉末并微热，可制备溴乙烷

21、H()的同分异构体中，仅含有，和苯环结构的有_______种。

22、写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。

23、在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol·L-1 NH4Cl　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4

④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)比较溶液②③中c(NH)的大小关系是②___________(填“>”“<”或“=”)③。

(3)在溶液④中，___________离子的浓度为0.1 mol·L-1；NH3·H2O和___________离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度___________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___________(填“>”“<”或“=”)c(NH)。

24、用学过的知识回答下列问题。

(1)氯元素有两种核素35Cl、37Cl，它们在自然界中所占的原子个数比为__。

(2)物质的量都为0.2mol的Na、Fe、Al分别与100mL1mol/L盐酸反应，放出的气体的质量之比为___。

(3)6.4gCu完全和一定量的硝酸反应，生成标况下2.24L的NO和NO2混合气体，通入__molO2可使之完全被水吸收。

(4)铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是__。

(5)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：

①将4mol•L-1的氨水与2mol•L-1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是__(填序号)。

A.＞3mol•L-1 B.=3mol•L-1 C.＜3mol•L-1 D.无法判断

②将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是__(填序号)。

A.＞15% B.=15% C.＜15% D.无法判断

25、（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________，负极的反应式是_________________。

（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图： 电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

26、红热的铁与水蒸气可发生反应。该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。若消耗了1.5 mol Fe，则生成_______mol气体。

27、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

A．Mg2＋　　　   B．Fe2＋　　　

C．Al3＋　　　   D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：___________________________________。

28、I．回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体        ②SO2③液态醋酸            ④铜       ⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4⑨氨水     ⑩液氮。

请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；

②以上物质属于非电解质的是___________；

③以上物质属于强电解质的是___________；

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；

①D是___________溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

A． B． C． c(H+)与c(OH-)的乘积            D． OH-的物质的量

(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

①反应所需要的时间       ②开始反应时的速率

③参加反应的锌的物质的量A=C       ④反应过程的平均速率

⑤A溶液里有锌剩余             ⑥C溶液里有锌剩余

29、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（实验内容及记录）

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。

（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ ________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是___________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________________。

30、设NA为阿伏伽德罗常数的值，请完成以下计算：

(1)标准状况下，18gH2O中含有的氢原子数为___________；

(2)18g含有的质子数为___________，电子数为___________；

(3)1molNa2O2与足量H2O完全反应时转移的电子数为___________；

(4)标准状况下，28gN2所占的体积为___________；

(5)标准状况下，11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___________；

(6)某学生准备用8mol/L的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，则他需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL；

(7)100mL0.3mol/L的Na2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为___________(设混合前后溶液的体积不变)。

(8)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3，则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为___________；

31、吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。

请回答下列问题：

(1)MPy分子中碳原子的杂化方式为___________，EPy中组成元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)EPy晶体中微粒间的作用力类型有___________(填标号)。

a．离子键b．金属键c．极性键d．非极性键e．配位键f．氢键

(3)反应①中每生成1molEPy，断裂___________个π键，形成___________个σ键。

(4)分子中的大π键可用表示，其中m表示形成大π键的原子个数，n表示参与形成大π键的电子个数，则吡啶中大π键表示为___________。

(5)吡啶、与形成二氯二吡啶合铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

的配位数为___________。顺式二氯二吡啶合铂分子能否溶于水___________(填“能”或“否”)，简述理由___________。

32、海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。

(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。

(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。

(3)试剂a可以是___________(填字母)。

a.乙醇       b.裂化汽油       c.四氯化碳

(4)和生成的离子方程式是___________。

(5)上图中，含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是___________。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。