山东省聊城市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．S粉可除去温度计破碎时洒落的

B．可用作计算机芯片

C．具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

D．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃

2、基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是

A.p 区、第五周期第ⅠB 族 B.ds 区、第五周期第Ⅷ族

C.d 区、第四周期第ⅠB 族 D.ds 区、第五周期第ⅠB 族

3、化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是( )

A.分子式为C14H15O10

B.该分子可由酯化反应制得

C.1 mol X最多可与4 mol NaOH反应

D.1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应

4、下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是( )

A. C2H4和C3H6一定属于同系物

B. 淀粉[(C6H10O5)n]与纤维素[(C6H10O5)n]互为同分异构体

C. 同系物之间化学性质相似，物理性质递变

D. 同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变

5、下列说法正确的是( )

A.物质的量浓度是用来表示溶液组成的物理量，其单位可用mmol·L-1表示

B.摩尔是国际单位制中表达微观粒子数量的物理量

C.CO2的摩尔质量在数值上与其分子量相同，都是44g

D.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

6、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

A．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大

D．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1

7、化合物M()是一种有机合成中间体。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能共平面

B．分子式为C9H12O4

C．1molM分别与足量的钠和碳酸钠溶液反应，生成气体的物质的量相同

D．能发生取代反应、氧化反应

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 HCl溶液：Na＋、NO、SO

B.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：NH、SO、Cl-

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：K＋、SCN-、NO

D.0.1 mol·L-1 NaClO溶液：Na＋、SO、I-

9、如图实验操作装置正确的是(  )

10、下面三幅图中，与胶体有关的是

①长江三角洲 ②东方明珠夜景 ③树林中的晨曦

A.只有① B.只有② C.只有③ D.全部

11、某烯烃与H2加成后的产物是，则该产物与氯气光照所得到的一氯代物可能有

A．2种

B．4种

C．5种

D．8种

12、在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（        ）

A．HCl

B．NH3

C．NO2

D．NO

13、某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是

A．该实验应选用甲基橙作指示剂

B．对装标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，会使测定结果偏低

C．用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小

D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

14、将下列两种液体混合，振荡后静置，出现分层现象的是

A．乙醇和水

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

15、在1.01×l05Pa、150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是

A. C2H2   B. CH4   C. C2H6   D. C3H6

16、下列叙述中，正确的是

A.1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1NA

B.欲配制1.00L1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

C.标准状况下，22.4LH2中的原子数为NA

D.11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5NA

17、铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是

A．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个

B．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a2

C．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体堆积模型相同

D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

18、下列物质中，属于纯净物的是(　　)

A.漂白粉 B.汽油

C.硫酸铜 D.矿泉水

19、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是(　　)

A. CH3CH2OCH3   B. CH3CH2COOH

C. CH3CH2CH2OH   D. CH3CH2CHO

20、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是(   )

A.浓硫酸与灼热的木炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

B.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥、等气体

C.和均可使品红溶液褪色，但将溶有的品红溶液加热后又恢复红色，说明的氧化性没有强

D.用和稀硫酸反应制气体为非氧化还原反应

21、I.下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)以上反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

(2)写出反应②A→C反应的离子方程式：___________；

(3)3.9gB与足量CO2反应，转移电子数为___________。

II.请将下列物质进行分类。

①铁片②NaHSO4③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦熔融H2SO4⑧熔融KOH⑨蔗糖溶液⑩CO2

(4)其中属于电解质的是：___________；

(5)可以导电的是：___________。

III.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题：

(6)取等量的原混合物溶于水，配成100mL溶液，则c(Na+)=___________mol·L-1；

(7)向(6)所配溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为___________mL。

22、(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为时I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

(2)要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是_____________。

A. 稀硫酸      B. 二氧化碳      C. 二氧化硫      D. 氢碘酸

23、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。

(2)假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_______。

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为_______。

(4)甲烷的电子式为_______，碳氢键之间键角为_______。

24、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量简量取30mL0.50 mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）如果用30mL0.50mol/L 硫酸与70mL0.50mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________。

（2）某实验小组配制0.50mol/LNaOH 溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体_____________________g。

（3）若用KOH 代替NaOH，对测定结果___________(填“有”或“无”) 影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____________(填“ 有”或“无”)影响。

（4）① 近似认为0.50 mol•L-1硫酸和0.50 mol•L-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液温度上升了4℃，生成溶液的比热容c=4.18J ·(g·℃)-1 ，则中和热△H= ______（小数点后保留一位有效数字）。

②上述实验结果与-57.3kJ·mol-1 有偏差，产生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.实验装置保温隔热效果差

B.量取NaOH 溶液体积时仰视读数

C.分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

25、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是_______和_______溶液，反应的离子方程式为________。

26、完成下列问题。

(1)向氢氧化铁胶体中逐滴滴入氢碘酸至过量，实验现象________，原因是___________(并写出相关的离子方程式)。

(2)向溴化亚铁和碘化亚铁溶液中通入氯气，依据图像写出相应的离子方程式：

①AB段：___________。

②BC段：___________。

③DE段：___________。

④溶液中I－：Br－：Fe2+粒子数目之比为______。

27、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3 △H= -196 kJ/mol

回答下列问题：

(1)某温度下，SO2平衡转化率α与体系总压强p的关系如图(a)所示。

①将2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于___________

②平衡状态由A变到B时，平衡常数KA ___________KB(填“>” “<”或“=”)。

(2)在密闭容器中，原料气进料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g) 起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和 82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。

①2.5MPa时，反应平衡常数K(500℃)___________K(600℃) (填“>” “<”或“=”)。

②反应在5.0MPa、550℃时的SO2平衡转化率α=___________，判断的依据是___________。

③影响SO2平衡转化率α的因素有___________。

28、从能量的角度看，断开化学键要        ，形成化学键要        。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                               。

29、（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题：

①写出此过程中的化学方程式：__；

②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___；

（2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：

a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；

b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；

c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

根据以上叙述，回答下列问题：

①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。

②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。

③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。

A.换大烧杯，用大量水进行渗析

B.多次渗析，每次用水量不要太多

C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析

④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。

30、1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792 L CO2气体（标况）和0.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）

（1）求该有机物的相对分子质量。

（2）求该有机物的分子式

（3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式

①它不能与溴发生反应

②它能使KMnO4酸性溶液褪色

③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

31、钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及。采用以下工艺流程可由黏土矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全沉淀的pH值如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”时需要加热，其目的是___________。

(2)“酸浸氧化”中，和均被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出被氧化成反应的离子方程式___________。

(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为。随滤液2可除去金属离子和___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣3的主要成分是___________。

(5)用HCl“调”时有沉淀生成，生成该滤渣4反应的化学方程式为___________。

(6)“沉钒”反应的离子方程式为___________。

32、阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为____________。

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。

a．Na2SO4b．NaNO3

c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的I－若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为。可继续被氧化为高碘酸根()，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：_______________________。

②请写出NaIO3被氧化为NaIO4的离子反应方程式为________________________。

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I－转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：__________________。

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因____________________。

③研究表明食盐水中I－含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I－浓度为1.47mg•L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L-1NaClO溶液_____________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)