山东省临沂市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、在空气中久置会变色的强电解质是

A．氯水

B．硫化氢

C．烧碱

D．硫酸亚铁

2、普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是

A．它既有酸性，又有碱性

B．它的二氯取代物有两种

C．它可以发生水解反应

D．分子中C、N、O原子均处于同一平面

3、已知，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。和等均可作为分解的催化剂。含有少量的溶液中，的分解机理为：①(慢)，②(快)。为比较和对分解的催化效果。某兴趣小组同学设计如图所示实验。下列说法不正确的是

A．可通过产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．其他条件相同时，加入不同的催化剂反应，值不发生变化

C．可用溶液替换溶液进行实验

D．若实验中反应速率甲＞乙，能说明比对分解的催化效果好

4、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是

A．所有碳原子一定不共面

B．分子中有手性碳原子

C．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

D．含氧官能团有酰胺基、醚键和酯基

5、下列关于元素周期表的说法不正确的是

A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素

B．短周期中共有15种主族元素

C．0族元素原子的最外层电子数不都是8个

D．元素周期表有7个横行，18个纵列

6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)

B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

7、从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是）（ ）

A．该反应属于置换反应   B．I-具有氧化性

C．1mol氯气转移了1mol电子   D．Cl2是还原剂

8、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、ICl与发生的总反应为。该反应分两步完成，第一步：。下列说法正确的是

A．为总反应的氧化产物

B．ICl水解产物是HI和HClO

C．已知键能：H-H＞I-I，可推知键能：1-Cl＞H-Cl

D．第二步反应为

10、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是

A．0~t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)＞0.85mol·L-1

C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

11、设阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．17g羟基(-OH)所含电子总数为10

B．标准状况下，2.24L中含有O—H键的个数为0.2

C．78g与足量的反应，转移电子数为

D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5

12、亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示：

下列说法中错误的是

A.“反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2

B.温度过高会造成“”中的还原剂大量损失

C.“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解

D.对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶

13、化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是

14、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是

A．该反应的热效应＞0

B．反应过程中发生非极性键的断裂与生成

C．其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大

D．该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为

16、下列仪器中，常用于过滤操作的是

A. B. C. D.

17、下列离子方程式正确的是

A. 钠与水反应 Na+ H2O == Na++ OH－+H2↑

B. 氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+==H2O

C. 碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O

D. NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O

18、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A. 只有NH4+    B. 只有 Al3+    C. NH4+和Al3+    D. Fe2+和NH4+

19、下列对一些塑料制品的叙述中，不正确的是(　　)

A. 塑料凉鞋可以热修补，是因为其制作材料是线型高分子材料，具有热塑性

B. 酚醛塑料制品如电木插座不能进行热修补，是因为酚醛塑料是体型高分子材料，具有热固性

C. 塑料制品废弃物采用深埋作业，是因为塑料制品易分解

D. 聚乙烯塑料是线型高分子材料，具有热塑性，可反复加工多次使用

20、硫化氢是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如下图所示。下列说法正确的是

A．转化过程中参与循环的离子只有、

B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化

C．氧化性由强到弱的顺序：

D．过程Ⅲ中发生的反应为

21、(1)按系统命名法命名：

①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名称：_________________。

②的名称：________________。

(2)溴乙烷发生消去反应的化学方程式：____________________________。

(3)乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______________________。

22、现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，回答下列问题：

(1)在①中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；

(2)在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片___________上有气泡产生；

(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

23、利用氧化还原反应原理配平

（1）__NH3+___O2____NO +____H2O

（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

24、高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

(1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。

(2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________　。

(3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

25、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布图是_____。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键    B.氢键         C.σ键    D.π键

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从结构与性质之间的关系解释C60的熔点低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。已知该晶体的密度是ρ g·cm-3,Mo的摩尔质量是M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。

26、苯的某些同系物可被酸性高锰酸钾溶液氧化，例如：

(1)以上反应说明苯的这些同系物分子中的烷基受到了什么影响_________？

(2)若苯的同系物侧链的烷基中，直接与苯连接的碳原子上没有，则该物质一般不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。某分子式为的单烷基取代苯，已知它可以被氧化成苯甲酸的同分异构体共有7种，其中的3种是：

、。

请写出其他4种的结构简式______、______、______、______。

27、电化学原理在化学工业中有着广泛的应用。利用如图所示的装置能够完成很多电化学实验。回答下列问题：

(1)将开关K置于N处：若X、Y都是石墨电极，W是饱和CuSO4溶液，则X电极上的电极反应式为_______；若X是石墨电极，Y是铁电极，W还是饱和CuSO4溶液，可以_______(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，这种方法称为_______。

(2)若粗铜中含有Au、Ag、Fe等杂质，要用电解方法精炼粗铜，则电解质溶液中Cu2+的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是_______。

(3)若X为石墨棒，Y为铁棒，W是饱和NaCl溶液，将开关K置于M处，可以_______(填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，则X电极上的电极反应式为_______。

(4)若X为铜棒，Y为铁棒，W是饱和CuSO4溶液，将开关K置于M处，当外电路中转移2 mol e-时，溶液_______(填“增重”或“减轻”)_______g。

28、Ⅰ.(1)下列变化中属于吸热反应的是__(填字母序号)。

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水；④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A.①②       B.②④      C.③      D.①⑥

Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。若1molCH4气体完全反应时，吸收akJ热量。

(2)写出甲烷的结构式___。

(3)C=O的键能为___kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。

(4)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应.测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=___。

(5)若想加快该反应的速率，可采取的措施有___(任写一项即可)。

(6)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.CO2和H2的体积分数比为1：4

C.混合气体的密度保持不变

D.生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂

29、实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据如下：

I．乙酸正丁酯粗产品的制备

在干燥的A中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰酷酸，再加3~4滴浓硫酸，然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）。温度计及回流冷凝管，热冷凝回流反应。

（1）实验过程中可能产生多种有机副产物。写出其中两种的结构简式：_________。

（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：_________。

II．乙酸正丁酯粗产品的制备

（3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗，②蒸馏，③用无水MgSO4干燥，④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是_________。

a ①②③④   b ③①④②   c ①④①③②   d ④①③②③

（4）将酯层采用下图所示装置蒸馏，图中仪器B的名称___________。冷却水从______口进入（填字母），蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在_________左右。

III．计算产率

（5）测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率______。

30、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

31、硒—钴—镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：

(1)钴位于元素周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为__ (填元素符号)。

(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中碳原子的杂化类型为___，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序___。

(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示)，该氧化物的化学式为___。SeO3的立体构型为___。

(4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：λ1___(填“＞”、“＜”或“=”)λ2，其原因是___。

(5)[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15一冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的σ键数目为___。全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图4所示，其化学式为___。

(6)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ=__g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。

32、 Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。

请回答下列问题：

(1)方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因是_______。

(2)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为和，请写出Pd转化为的离子方程式为_______。

(3)“酸浸②”时，可用NaClO替代H2O2，两者相比，_______(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(4)酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HC1浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_______。

(5)“络合”过程后得到和，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将转化为沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______。

(6)已知：常温下，，。若滤液①中，则分离出Al(OH)3沉淀需调节pH的范围是_______。(当离子浓度小于时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)。

A.       B.       C.       D.