山东省临沂市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列物质中含有离子键的是

A．H₂O

B．He

C．Cl2

D．NaCl

2、非结合胆红素(VCB)分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。下列方法能预防胆结石的方法是

A．适量服用维生素 E、维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石

B．不食用含钙的食品

C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成

D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

3、下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4

B．NaOH

C．CO

D．Na2SO4

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C. 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 g

D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

5、含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（ ）

A. 被氧化的砒霜为1.98 mg   B. 分解产生的氢气为0.672mL

C. 和砒霜反应的锌为3.90mg   D. 转移的电子总数为6×10-5NA

6、用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A. AgNO3[Ag2O]   B. H2SO4 [H2SO4]   C. NaCl[NaCl]   D. HCl　[H2O]

7、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是(  )

A. 蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出；向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解

B. 人工合成具有生命活力的蛋白质—-结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

C. 重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒

D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

8、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH

C.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S↑

D.过量铁粉与稀HNO3反应Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O

9、室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸

B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．把溶液加热至沸腾

D．往溶液中加入NaOH固体

10、研究表明：在合成氨反应过程中，N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成了NH3(反应过程中各粒子均为气态)：下列说法正确的是（   ）

A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=+88kJ•mol-1

B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH2(g)+2H(g)  ΔH=-832kJ•mol-1

C.合成氨反应中正反应活化能小于逆反应活化能

D.Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ均为放热过程

11、下列性质或方法能确定乙醇为结构的是

A．乙醇可以用来做溶剂

B．1摩尔乙醇完全燃烧时生成3摩尔水

C．用质谱法测出乙醇的相对分子质量为46

D．核磁共振氢谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢

12、下列化学用语错误的是（ ）

A．

B．

C．O

D．

13、下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（ ）

A. 元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W

B. 简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X

C. M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D. Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

14、“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是

A. 生石灰    B. 固体硝酸铵    C. 氯化钠    D. 固体氢氧化钠

15、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列有关说法正确的是(　　)

A.X元素只能形成一种单质

B.Y和M元素的最高正价相同

C.M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M>N

D.Z与Y能形成Z2Y2型的离子化合物

16、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

A. 最高价含氧酸酸性：X<Y   B. X、Y、Z可形成离子化合物

C. W可形成双原子分子   D. M与W形成的化合物含极性共价键

17、下列说法正确的是

A．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性

B．pH＝6的溶液一定显酸性

C．pH＝7的溶液一定显中性

D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性

18、室温下 0.1mol/L的 NaOH 溶液中由水电离出的OH－浓度和溶液的pH分别是(   )

A.10－1mol·L－1  1 B.10－13mol·L－1 13

C.10－1mol·L－1  13 D.10－7mol·L－1   13

19、利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　ΔH。起始时，向2L密闭容器中充入1 mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知P1为0.1MPa)。

下列说法正确的是

A．反应的ΔH＞0

B．压强P2＜0.1MPa

C．P1条件下，556 ℃时，该反应的平衡常数为

D．若图中A、B两点对应的平衡常数用KA、KB表示，则KA＞KB

20、下列反应属于基元反应的是

A. B.

C. D.

21、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)A为______极，AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，几名同学设计了如下的电源：

①甲同学设计利用反应“Cu＋2Fe3+＝Cu2+ +2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是______，发生______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________；正极电极反应式为______

②乙同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______(填序号)，写出插入浓硝酸中负极电极反应式_______

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 B.铜片、铜片

③丙同学设计用甲醇燃料电池作电源，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2−，B电极上的反应式为：________

④丁同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应为_______，工作一段时间后溶液的pH_________(填“增大”或“减小”或“不变”)

⑤最后曾老师表扬了这几位善于思考的同学，曾老师利用目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池，其总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

①该电池可以在酸性条件下进行充、放电

②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd−2e－+2OH－=Cd(OH)2

③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，其D电极反应式为_________，工作一段时间后，停止通，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入________。

A.Cu B.Cu2(OH)2CO3   C.Cu(OH)2   D.CuCO3

(3)通电后乙中反应的化学方程式：________。正在流行的新冠病毒是可以由国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2)杀死。

①新冠病毒是一种_______，二氧化氯(ClO2)杀死新冠病毒主要是使之______(填“盐析”或“变性”)。

A.油脂   B.单糖   C.多糖   D.蛋白质

②二氧化氯(ClO2)它为一种黄绿色气体，目前有很多种方法制得，其中常见的一种是通过电解法制取ClO2的新工艺。图乙用石墨作电极，在一定条件下可电解饱和食盐水制取ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为________；另一种新工艺是通过NaClO3与Na2SO3反应得到ClO2，其反应的离子方程式为：_________。

(4)欲用(丙)装置给铜镀银，则金属银应为_____极(填“G”或“H”)，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。(Cu：64 O：16)

(5)工作一段时间后，丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_______，在电场作用下向Y极移动。

22、国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗

D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②滴定醋酸时，M点时微粒浓度大小关系是_______(除外)。

③滴定醋酸过程中，下列关系正确的是_______。

A．M点时溶液中有：

B．醋酸恰好反应完全时，溶液中有：

C．滴定过程中，曲线上任何一点，溶液中都有：

D．滴定过程中可能出现：

E．v=20mL时，溶液中有：

④若25℃时，的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

23、[化学——选修3：物质结构与性质]N、P、As都是同主族的元素。

（1）As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有   种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最强的是   （填元素符号），Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为   。

（3）NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同，都是   ，它们的沸点由高到低的顺序为   （填化学式）

（4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构（如图）。

P的杂化方式为   。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是   。

（5）采用GaxIn（1－x）As（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn（1－x）As立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有     个砷原子。

24、已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HClO)=2.95×10-8，Ka1(H2CO3)=4.30×10-7、Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。回答下列问题：

(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=___________。

(2)在相同条件下，等pH的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO34种溶液中溶质浓度由大到小的顺序为___________。等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列的量会变小的是___________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.

(4)下列离子方程式中书写错误的是___________(填字母)。

a.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=+2HClO

b.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

c.少量Cl2通入Na2CO3溶液中：Cl2+2+H2O=Cl-+2+ClO-

25、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 填写下列空白：

（1）原子种类由____决定；   

（2）元素种类由_____决定；

（3）核电荷数由____决定。   

（4）元素的化学性质主要由____决定；

（5）元素的原子半径由_______决定；  

（6）元素的化合价主要由____决定。

26、常见金属和非金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

(1)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和_______(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但铝制容器可以盛装浓硝酸的原因是_______。

(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)如图实验可用来验证Na2O2与CO2的反应，实验过程中可观察到包有Na2O2的棉花燃烧。写出该反应的化学方程式_______，棉花燃烧说明该反应具有的特点是_______。

(5)铁红是一种红色颜料，其成分是_______(填化学式)。将一定量的铁红溶于160 mL5 mol/L的盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L (标准状况下)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_______g。

27、Ⅰ．某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

（1）该反应的化学方程式是   。

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为   ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。

Ⅱ．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

 Na2SO3+KIO3+H2SO4  = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

28、⑴有机化合物的性质与其所含官能团密切相关，按要求书写指定方程式。

①写出有机物发生消去反应的化学方程式：____。

②分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应

的化学方程式：____。

③苯乙醛（）与新制Cu(OH)2共热：____。

④苦杏仁酸（）发生缩聚反应生成高分子化合物:____。

⑵借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X（含元素C、H、O中的两种或三种）的组成。实验测得样品X消耗的质量为4.50g，高氯酸镁质量增加2.70g，碱石棉质量增加6.60g。

若红外光谱测得X中含有“C＝O”、“O－H”和“C－O”的结构；由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有2种氢原子；由质谱图可知，该有机物相对分子质量为90；1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为____。

29、中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为SO。

(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。

①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、____。

②用NaOH溶液浸泡的目的是____(用离子方程式表示)。

(2)甲同学取一份X溶液采用如图所示方案测定党参中SO2残留量：

①加入H2O2的目的是____。

②判断BaCl2溶液已过量的方法为____；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为____。

③党参中SO2残留量的表达式为____mg·kg-1(用含m的式子表示)。

(3)蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫盐酸折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：

SO2含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL；

①滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是____。

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为____，滴定终点的现象是____。

30、在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•6H2O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)Ni2+的价电子排布式为_____。

(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_____。

(3)为回收金属，向“滤液①”通入足量CO2，写出反应生成沉淀的离子方程式_____。“滤液②”中含有的金属离子是_____。

(4)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_____。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_____。

(6)NiSO4质量分数随温度变化情况如图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO4•6H2O晶体外观最符合要求。请补充由滤液③得到NiSO4•6H2O晶体的实验方案：_____，得到NiSO4•6H2O晶体。(实验中须使用的试剂：1mol•L-1H2SO4，乙醇)

32、用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)称取烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需_______。

(2)用_______量取烧碱溶液。

(3)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是_______。

A．酸式滴定管             B．碱式滴定管               C．锥形瓶

(4)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到_______即可判断达到滴定终点。

(5)在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是_______。

(6)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

(7)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。

①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视        

②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液

③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失        

④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗