山东省聊城市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、下列叙述正确的是

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液

B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液

C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

2、分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是(   )

A．K   B．稀盐酸

C．CaCl2溶液   D．KNO3溶液

3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是(　　)

A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成    B. 所有的三原子分子都是直线形构型

C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型    D. 五原子分子不一定是正四面体形构型

5、下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（  ）。

A. 1s22s12p2   B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s14s1   D. 1s22s22p63s23p64s1

6、下列说法正确的是（　）

A．形成生成物中化学键所释放的总能量大于断开反应物中化学键所吸收的总能量时，△H＜0

B．体系温度升高一定是反应放热造成的；体系温度降低一定是反应吸热造成的

C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

7、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是(　　)

A. 装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体

B. 装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C. 装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D. 装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

8、新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

B．蛋白质和油脂均是基本营养物质

C．戊糖和核苷酸均含有C、H、O、N、P等元素

D．氯仿可有效灭活新冠病毒，是因为氯仿使蛋白质盐析

9、a g Fe 、Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol·L-1的硝酸中，反应共生成2.24 L NO(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再若向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，加到400 mL时沉淀完全，则下列说法错误的是

A．沉淀过程中可能发生反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

B．上述反应中硝酸恰好完全反应

C．固体溶解过程中共转移电子0.3NA

D．将沉淀后的固体过滤洗涤灼烧可以得到16g Fe2O3

10、准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是

A. 25mL量筒   B. 25mL酸式滴定管

C. 25mL碱式滴定管   D. 有刻度的50mL烧杯

11、下列关于误差分析的判断正确的是

A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大

D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是

A. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C. Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2

D. Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

14、下列说法一定正确的是（    ）

A.，溶液呈碱性

B.，溶液呈酸性

C.，溶液中

D.，溶液中

15、化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是

A．对“地沟油”蒸馏可以得到汽油

B．新型氢动力计程车可以降低的排放，减少大气污染

C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料减少温室气体的排放

D．针对新型冠状病毒肺炎的传播，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质

16、下列化学用语中正确的是

A．甲烷的球棍模型为

B．羟基的电子式为

C．的系统名称为1，3-二丁烯

D．乙烷的结构式为

17、常温下，向100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液电导率及变化如图所示，已知。下列分析错误的是

A．曲线Ⅰ表示溶液的变化情况

B．为弱酸，其电离常数

C．开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质

D．溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似

18、下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A．天然油脂能使溴水褪色

B．蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水

C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

D．淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素互为同分异构体

19、在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。则下列有关说法不正确的是（     ）

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用

20、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A．制陶过程属于化学变化。

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷虽然化学性质稳定，抗氧化，但不耐酸碱侵蚀

21、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。检验从草木灰提取的钾盐样品中的CO、SO和Cl-，实验操作步骤如下，请补充完整：

将制得的少量样品加水溶解后，分别置于三支试管中。

（1）向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子___，该反应的离子方程式为___。

（2）向第二支试管中先加入足量稀硝酸，其作用是___；再加入Ba(NO3)2溶液，可观察到___，说明溶液中存在SO。

（3）向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，相关反应的离子方程式为___。

22、在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为___________、___________。

23、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g）  △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度B.加入NO   C.加催化剂D.降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

24、某些化学反应可用下式表示：，回答下列问题：

(1)若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的两种组合分别是：_________或_________。

(2)若A为，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，该反应的离子方程式为_______。

(3)若C、D均为气体，完成反应的化学方程式：___________。

25、(1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

①体系中发生反应的化学方程式是___________

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：___________

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________

(2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

①升高温度___________

②加入催化剂___________

③充入更多的H2 ___________

④保持容器中压强不变，充入氖气___________

⑤保持容器容积不变，通入氖气___________

⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

26、现有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液、一瓶未知浓度的H3PO4溶液，还有酚酞试液、pH试纸、试管、胶头滴管等。

(1). 请设计一个最佳的实验方案，要求能够简便地判断Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液反应过程中恰好全部生成Ba3(PO4)2___。

(2). 解释你设计的实验中为什么能判断出恰好全部生成Ba3(PO4)2___?

27、补齐物质与其用途之间的连线_______。

28、根据下列化学反应回答问题

(1)在下列化学反应中

①试剂NH4Cl在反应中的作用是___________。

②画出产物D的稳定的互变异构体结构简式___________。

③产物D中碱性最强的氮原子是___________。

(2)下列两个反应在相同条件下发生，分别画出两个反应的产物的结构简式。

______________________

29、在碱性条件下以高锰酸钾作氧化剂，氧化环己醇制备己二酸的实验装置和反应原理如下。回答下列问题：

(1)装置A的名称为_______，装置B的作用是_______，冷凝水进出方向为_______。

(2)制备过程中正确的操作顺序为_______(填序号)。

①在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.5g无水碳酸钠

②将混合物在沸水浴中加热8min，使凝聚

③用热水浴加热并搅拌，以合适的滴速滴加环己醇3.1mL，直至反应完全

④安装电动搅拌装置，并慢慢加入10g高锰酸钾

⑤安装装置A、B及温度计

⑥减压抽滤，滤液导入100mL烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发，冷却、结晶、抽滤、干燥、称重

(3)实验选择碱性条件而不选择酸性条件的原因是_______。

(4)判断反应已经完成的现象为_______。

(5)粗产品因含杂质而显黄色或灰色，除外还可能存在的无机物杂质为_______。

(6)“抽滤”装置如图所示。下列关于抽滤操作的说法正确的是_______(填字母)。

A．抽滤的主要目的是对沉淀进行除杂净化

B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

C．抽滤前需检验装置气密性

D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

30、实验室用100 mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：

求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是____mL。

  (2)盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。

31、绿色植物标本用醋酸铜晶体[(CH3COO)2Cu•H2O]处理后颜色更鲜艳、稳定。制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如图。

醋酸铜晶体的制备

(1)步骤②将研磨后混合物注入热水中反应，写出反应的离子方程式____；碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，原因是____。

(2)操作③的名称为____。

(3)写出图中④发生反应的化学方程式____。

(4)图中⑤采用的操作为：____、____、过滤、洗涤、干燥。

32、钛(Ti)放称为未来金属，二氧化钛是一种优良的催化剂，可催化如图反应，

回答下列问题：

(1)基态Ti原子的电子占据了____个原子轨道，基态Ti原子的价电子排布图为____。

(2)该反应涉及C、O、N三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____，分子中sp2杂化的碳原子个数与sp3杂化的碳原子个数之比为____。

(3)1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为____，与H2O互为等电子体的阴离子为____(填化学式)。

(4)MgCl2和TiCl4的部分性质对比如表：

二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为____。

(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm。则该晶胞的密度为____g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。