山东省临沂市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、锌——空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，反应为： 2Zn+O2+2H2O+4OH- =2。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，电解质溶液的pH不变

B.放电时，电解质溶液中K+移向负极

C.充电时，阴极的反应为+2e-=Zn+4OH-

D.充电时，析出Zn为13g时，转移的电子为0.8mol

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：+2H++2OH−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

B.钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

C.稀醋酸滴在大理石上：+2H+=H2O+CO2↑

D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

3、下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO+ 2H+ =H2O + CO2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：CuCl2 + 2OH-=Cu(OH)2 ↓+ 2C1-

D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：SO+ H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

4、为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是

A.石墨电极作正极，发生还原反应

B.铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+

C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D.每消耗 5.6 L O2，电路中通过 1 mol 电子

5、已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A.a = 1.64

B.此时刻正反应速率大于逆反应速率

C.若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

6、下列对离子化合物的叙述不正确的是

①离子化合物一定是含有离子键的化合物

②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的

③离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

④离子化合物熔融状态可导电

⑤酸.碱.盐都是离子化合物

A．②

B．②⑤

C．①③⑤

D．①③④

7、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(没有画出)。则下列说法不正确的是

A．25℃时，的电离平衡常数

B．当pH小于4时，溶液中存在

C．向NaOH溶液中逐滴滴加，水的电离程度先增大后减小

D．25℃时，浓度相等的溶液和溶液等体积混合，pH=5.1，则混合溶液中有

9、把少量的SO2气体通入下列物质的溶液中，溶液不变浑浊的是（   ）

A.Ba（NO3）2 B.BaCl2 C.Na2SiO3 D.Ba（OH）2

10、物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是

A．M生成N的反应类型是取代反应

B．N的同分异构体有8种(不考虑立体异构)

C．可用酸性KMnO4溶液区分M与Q

D．Q的相对分子质量为88

12、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

A．NaOH B．Na2CO3     C．氨水  D．MgO

13、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.大理石与盐酸反应： + 2H+ ＝ H2O+CO2↑

B.氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OH－＝ H2O

C.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓+2Cl－

D.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ += BaSO4↓

14、某过渡金属元素R的一种配合物为，其水溶液能导电，取0.01mol该配合物，加入足量溶液产生沉淀2.87g，加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法正确的是

A．配体只有

B．该配合物中中心原子(离子)的配位数是4

C．该配离子不可能是平面正方形结构

D．该配合物中只含有离子键和配位键

15、下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（    ）

A. Al(OH)3受热能分解

B. Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

C. Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

D. Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4[Al(OH)4]

16、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 （   ）

①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯

A. ①②④   B. ②③   C. ②④⑤   D. ④⑤

17、不同的金属在冶炼方法上也有所不同。下列说法正确的是（　　）

A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制

B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质

D．炼铁时加入的焦炭除了用来制造还原剂一氧化碳外，还提供热量

18、NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol/L K2SO4 溶液含有K+ 0.2NA

B.标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA

C.常温常压下，16克O2含电子数为10NA

D.1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA

19、某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌ Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是

A. 恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高

B. 加入少量W，逆反应速率增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 在容器中加入氩气，反应速率不变

20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

B.1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

C.7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

D.2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA

21、Ⅰ.现有下列状态的物质：

①干冰　②NaHCO3晶体　③氨水　④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液　⑥铜　⑦熔融的KOH　⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，能导电的是___________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于___________(填离子符号)的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作___________。

③区分胶体和溶液常利用的性质叫作___________。

Ⅲ.①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为_____________________。

②Cu是一种不活拨金属，但能与稀硝酸反应，发生的离子方程式为___________。

③NaHCO3不稳定，请写出其在受热条件下化学反应方程式__________________。

22、现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）____

  AG   EF。

（2）上述E步骤的操作中应注意___；上述G步骤操作的目的是____。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

23、按要求填空。

(1)有下列10种物质：①氢氧化钠固体②铜片③氯化氢气体④稀硫酸⑤干冰⑥空气⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体(用编号填空)

i．属于混合物的是___________；

ii．属于电解质的是___________；

iii．上述状态下可导电的是___________。

(2)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入100mL0.1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是___________(用“＞”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。

(3)某玻璃厂生成普通玻璃，其组成为(质量分数)：SiO275.3%，CaO11.7%，Na2O13%，则以氧化物的形式表示该玻璃的化学式为___________。

24、《化学与生活》

（1）近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，改善生态环境已成为全民共识。

①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中______、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是_______（选填字母）。

a．燃煤脱硫 b．静电除尘   c．燃放鞭炮

③氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为______________。

（2）合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。

①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是________（选填字母）。

a．糖类 b．油脂 c．蛋白质

②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏 __________（选填字母）。

a．维生素A b．维生素B c．维生素C

③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于

________（选填“常量”或“微量”）元素。

④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为：_____。

（3）材料的不断发展可以促进社会进步。

①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。

化学式中a、b、c、d的代数关系式为____________________。

②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为____________。

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过______处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。

④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。

生产水泥、玻璃共同的原料是_______（填名称）。钢筋主要是Fe和______（填化学符号）的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式____________。

25、近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中含氧官能团的名称 、   。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物

该反应中的还原剂是____________

（3） 乳酸发生下列变化

所用的试剂是a ，b （写化学式）

（4）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①乳酸与乙醇的反应   ；   。

26、如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

回答下列问题：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。

①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；

④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时，先平视后仰视。

(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为____g，CO2 的物质的量为______mol。

(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。

A．16   B．17.8   C．18.4   D．35.6

27、画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：__________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

28、按要求填空：

（1）实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。

（2）写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：______________________。

（4）写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。

29、已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______

(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______

(3)装置B中的试剂为_______， 该装置作用为_______。

(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子反应方程式为_______。

(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______ (填标号)。

A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.稀硫酸

(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力

操作：向 1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。

现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。

结论：该条件下氧化能力KClO3_______ NaClO(填“大于”或“小于”)。

30、回答下列问题

(1)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值是___________。

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。

(2)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全转化为沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为___________。

(3)摩尔是以 0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。

31、锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为，含少量、FeO、、等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)的最外层电子排布式为___________

(2)溶浸过程中为提高吸收率可采取的措施有___________(填序号)。

a．粉碎矿石

b．不断搅拌，使和软锰矿浆充分接触

c．减小通入的流速

d．升高温度

(3)已知：室温下，，，pH=7.1时开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去溶液中的、(使其浓度小于)，需调节溶液pH范围为___________。

(4)(结构为)在流程中的作用是___________，它与溶液常温下混合一周，可以慢慢得到球形二氧化锰()。试写出该反应的离子方程式___________。

(5)将和按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品并生两种气体。则该反应的化学方程式为___________。

(6)锰酸锂可充电电池的总反应为

①充电时石墨电极是___________(填“嵌锂”或“脱嵌”)过程。

②放电时，电池的正极反应式为___________。

32、氮的循环在自然界中具有重要的意义。

(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1

③6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) △H=-2070.0kJ·mol-1

则合成氨反应的热化学方程式为____________________。

(2)下列有关合成氨反应的说法正确的是__________ (填字母)。

A．反应温度控制在500℃左右能用勒夏特列原理解释

B．N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态

C．该反应的△H和△S都小于零

D．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E．催化剂能增大反应的平衡常数

(3)合成氨反应途径可简单地表示为：①Fe+N2→FexN △H＞0；②FexN+H2→Fe+NH3△H＜0。已知反应①和②的活化能分别为126kJ·mol-1和13kJ·mol-1，则合成氨反应的△H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是__________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)一定条件下，在5L的恒容密闭容器中通入1mol N2与3mol H2，反应4min后达到平衡时H2为1.5mol。若初始压强为P0，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化如图所示(平衡时温度与初始温度相同)。

①0～1min容器内压强增大的原因为__________。

②用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的KP的计算式为__________(气体分压=总压×物质的量分数)。

(5)将一定比例的N2和H2的混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，反应相同时间时，N2的转化率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃～150℃范围内，随温度升高，N2的转化率迅速上升的主要原因是__________。

②当反应温度高于380℃时，N2的转化率迅速下降的主要原因可能是__________。