山东省临沂市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)(  )

2、将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是

A．

B．

C．

D．

3、下列实验现象预测或装置的选用正确的是 （ ）

A.用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）

B.用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C.用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染

D.用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物

4、下列实验现象的描述正碓的是

A．钠在空气中燃烧，得到白色固体

B．钠放入MgCl2溶液中，有银白色金属析出

C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾

D．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，搅拌，可制得白色的Fe(OH)2沉淀

5、下列叙述不正确的是

A．在C-F、C-O、C-Si、C-Cl等化学键中碳的正电性最强的是C-F

B．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是第IIA元素

C．在Ga3+、Ti4+、Cu+、Li+4种离子中最外层电子数为8的是Ti4+

D．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅

6、下列有机物的名称肯定错误的是(  )

A．2­甲基­1­丁烯

B．2,2­二甲基丙烷

C．5,5­二甲基­3­己烯

D．4­甲基­2­戊炔

7、下列属于非电解质的是

A.液氯 B.硫酸钡 C.氨水 D.葡萄糖

8、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A．KOH属于碱

B．ClO2属于氧化物

C．H2SO4属于酸

D．氯水属于纯净物

9、根据表中信息判断，下列选项错误的是

A．第①组反应一定还有产物未写出

B．第②组反应中一定还有产物

C．第③组反应中生成1mol，电子转移数目一定是

D．氧化性由强到弱顺序为

10、下列化学用语书写正确的是( )

A.金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M-ne-=Mn+

B.家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3=Na++H++CO

C.铜片溶解在NaNO3和稀盐酸的混合液中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

11、下列说法中正确的是(   )

A.1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl

B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L

C.常温下，1molCl2的体积约为22.4L

D.l mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L

12、下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、固液分离操作中，需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

14、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A. ①②③   B. ②③④

C. ①②④   D. ①③④

15、化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X、Y、Z中均不含手性碳原子

B．1molX中含有2mol碳氧π键

C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

D．Z的官能团数目比Y多1种

16、已知（1）H2(g) +1/2O2(g) === H2O(g)  △H1= a kJ/mol

（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H2= b kJ/mol

（3）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)   △H3= c kJ/mol

（4）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)   △H4= d kJ/mol  下列关系式中正确的是

A. a < c < 0   B. b > d > 0   C. 2a = b < 0   D. 2c = d > 0

17、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（   ）

A.由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的

B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C.由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

18、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同；Z所在的周期数与族序数相同，W与X同族。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z

B．4种元素中Y的金属性最强

C．Z元素对应的盐溶液一定显酸性

D．W单质的氧化性比X单质的氧化性弱

19、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是

A.IBr是共价化合物

B.在很多反应中，IBr是强氧化剂

C.IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂

D.IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O

20、在一定温度下的定容容器中，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，能判断反应已经达到化学平衡状态的是（    ）

A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的体积不变 D.混合气体中不变

21、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的相对原子质量______,原子序数______(写出计算过程2分）。

(2)A和C各是什么元素？A______,B______。

(3)写出A、C最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式：________________

22、回答下列问题：

(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、和油酸()

B、和石墨

C、和

D、和

E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_______；

②互为同系物的是_______；

③互为同素异形体的是_______；

④互为同分异构体的是_______；

⑤既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_______。

(2)分子式为的同分异构体共有多种，其中含有三个甲基的结构有_______种；含有手性碳的结构有_______种。

23、元素周期表是化学学习的重要工具。根据所学知识完成下列问题。

（1）元素周期表中，第三周期原子半径最大的金属元素是___________（填写元素符号），元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强是___________（填写化学式）。

（2）在下列变化中，化学键没有破坏的是____________(填写序号，下同)，仅发生离子键破坏的是___________，仅发生共价键破坏的是_________，既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是_________。

①I2的升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水   ④HC1溶于水   ⑤O2溶于水   ⑥Na2O2溶于水

24、(1)化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。

①PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式_____；

②将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是_______（填离子）；

③已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式_______。

(2)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液，形成澄清溶液。

①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是________；

②把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为____；

③铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加______g。

25、X、Y、Z三种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示。

回答下列问题：

(1)X的二溴代物共有_______种，Z物质不可能属于_______(填字母)。

a．饱和烃       b．不饱和烃       c．脂环烃

(2)X、Y之间的关系是_______，用溴水可将X、Y区别开，其现象差异是_______，写出Y在一定条件下与HCl反应的化学方程式：_______。

(3)Z具有多种同分异构体，①核磁共振氢谱只有一组峰的Z的结构简式为_______；②有2个支链且一个支链为乙基的同分异构体共有_______种，写出其中一种物质的名称：_______。

26、(1)化合物A只含C、H、N三种元素，氮的质量分数为19.7%，相对分子质量不超过100，则A的分子式为______，若A分子中含五元环结构，试用键线式表示A的结构______。

(2)无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈(结构类似苯)开环聚合而成，反应如下：

N(Cl2PN)3

①写出氯代三聚磷腈的结构式______

②无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感，用有机基团取代Cl后在耐水、耐热、抗燃等性能方面会有很大改善，请写出无机橡胶与CF3-CH2-ONa反应的化学反应方程式：______。

27、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)   ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式   。

(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。

A. P3>P2，T3>T2   B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2   D. P1>P4，T2>T3

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的平衡常数的表达式为：

该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为    。

28、高炉炼铁

(1)设备：___________；

(2)原料：___________。

(3)主要反应

①还原剂的生成。

a．生成CO2：___________

b．生成CO：___________

②铁的生成：___________

29、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。

（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。

（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)

（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：

①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

i.CuSCN是难溶于水的白色固体；

ii.SCN的化学性质与I-相似；

ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

填写实验方案：

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。

30、向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

31、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

(1)用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在恒容的密闭容器中充入一定量的CO和H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。

则T1___________T2(填﹤、﹥或=)；该正反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)；

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

①CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH1=a kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g) =2CO(g)＋2H2(g) ΔH2=b kJ/mol

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H3

则反应③的△H3= ___________ kJ/mol

(3)用CO2合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H﹤0；     

在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4 min 时，v(正)___________(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)；0～4 min，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1；该温度下平衡常数为___________。

②下列能同时提高反应速率和H2转化率的措施是___________。

A．加入催化剂          B．增大H2的浓度                 C．升高温度     

D．分离出生成物       E．恒温恒容下，充入氦气 F．恒温下，减小容器容积

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1： 3 ：1： 1

C．混合气体的摩尔质量不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

E．恒温恒容下，压强不再变化。

(4)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为___________极；写出a极的电极反应式___________。

32、人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。

(1)铜原子在基态时价电子(外围电子)排布式为_______。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：_______。

(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是_______。每个硫氰酸(H-S-C≡N)分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

(3)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R晶体R中各种微粒间的作用力涉及_______(填字母代号)，

a．离子键        b．共价键        c．配位键        d．金属键       e．范德华力

(4)C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；已知第三电离能数据：，，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。

(5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。