山东省济宁市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、下列事实解释准确的是

A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e-= Fe2+

B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH-

C.用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑

D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2e一=Pb2++2H2O

2、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率减慢

B．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0

C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化

3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是

A．A和B只能形成一种常见化合物

B．D元素的单质不存在同素异形体

C．C和F可以生成共价化合物

D．A、E的简单离子半径由大到小的顺序是A＞ E

4、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是

A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3

5、某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(  )

A．该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl- 和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键

D．配合物中心原子(离子)与Cl-形成配位键，而与NH3分子不形成配位键

6、下列化学用语正确的是

A．过氧化钙的电子式：

B．基态铬原子的价层电子排布式：

C．2-丁烯的结构简式：

D．硫离子的结构示意图：

7、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③

8、下列说法中正确的是 

A．基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．K+的结构示意图：

D．电子排布图违背了泡利规则

9、某温度下，在2L密闭容器中，X、Y，Z三种物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10s，v(Z)=0.08mol•L-1•s-1

B．充入氦气，容器内压强增大，化学反应速率不变

C．10s后，反应达到平衡状态，若X、Z均为气体，则v(Z)=2v(X)

D．容器内压强保持不变或某气体的体积分数保持不变一定可以说明反应达到了平衡状态

10、物质的量是国际上规定的七个基本物理量之一,下列叙述中正确的是（   ）

A.1mol H2的体积是22.4L B.1mol SO的质量是96g/mol

C.CO2的摩尔质量是44 g/mol D.1mol盐酸中有1 mol H+

11、一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(已知在溶液中，以存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是

A．MnO2为电池的正极

B．Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜

C．Zn电极反应：

D．当Ⅱ区质量增加17.4g时，电路中转移0.1mol电子

12、下列叙述正确的是

A. 吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能

C. 核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子

D. 二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物

13、下列关于钠的说法不正确的是( )

A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B．少量钠可保存在煤油中

C．金属钠质软，可以用小刀切割

D．由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属

14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（  ）

A. 0.1mol﹒L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、

B. pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

C. 在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

D. c（OH-）=1×10-13mol﹒L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

15、下列关于有机物的说法正确的是

A. 淀粉、油脂都有固定的熔沸点

B. 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面

C. 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化

D. 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

16、某稀HNO3与6.4g Cu恰好完全反应。若还原产物只有NO，则这些酸最多可溶解铁( )

A. 0.23mol   B. 0.1mol   C. 3.37g   D. 8.4g

17、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Q原子核外最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Q的单质常用作半导体材料。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的稳定性：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．原子半径：

D．含T元素的盐中，T元素只能存在于阳离子中

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为2(b-a)NAg

B.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA

19、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的价电子排布为的元素一定是d区元素

C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y

20、下列说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

C．塑料、合成橡胶、粘合剂、涂料都属于有机高分子材料

D．聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物

21、甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为____。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为_________________。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是__________。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为_____。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是__________, A电极的电极反应式为__________。

②乙装置中的总化学反应方程式为___________________。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝____。

22、实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4  ①

R-OH+HBrR-Br+H2O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。

a．圆底烧瓶     b．  容量瓶     c．锥形瓶     d．量筒      

（2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                            。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是           。

a． 水是反应的催化剂         b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发                 d． 减少副产物烯和醚的生成     

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

23、元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________。

(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：___________。

(4)向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫。写出该反应的离子方程式：___________。

(5)溴化亚铁与氯气物质的量之比1：1反应的离子方程式：___________。

24、工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

(1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

(2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g)  H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

25、综合利用CO2对构建低碳社会、促进工业可持续发展有重要意义。

途径1：可用工业废气中二氧化碳制备再生能源物质——甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) +53.7kJ

某温度下，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1中)曲线I所示。

(1)以CO2来表示5 min内的化学反应反应速率υ(CO2)=_______。

(2)若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是_______。

途径2：还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化(Q1、Q2均大于0)：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)+Q1

反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)+Q2

反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

(3)根据图中数据分析可知，T1_______T2(选填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)目前，许多国家采用CO2代替CO(以煤和天然气为原料)生产CH3OH。请阐述理由：_______

(5)0.02molCO2通入含有10mL 3 mol/L NaOH溶液中：

①所得溶液中取2mL，滴加几滴稀Ba(OH)2溶液，c(CO)_______(选填“增大、减小、不变、无法确定”)，写出反应的离子方程式_______；

②反应后的溶液还能吸收CO2的物质的量是_______；

③反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序排列_______。

26、2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用。

（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H=－283.0kJ·mol－1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  △H=－726.0kJ·mol－1

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_________；

（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol－1在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)＝1:3投料，右图表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。

①Q______0（填“>”、“＝”或“<”）；

②曲线b表示的物质为_____。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有______；

②电解时，生成丙烯（C3H6）的电极反应式为______。

（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如右图所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为______；

②过程2中每生成1molFe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为______。

27、利用如图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO(CO2)______________________，化学方程式 ___________________。

(2)NO(NO2)______________________，化学方程式 ____________________。

28、现有下列10种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)       ②CH3CH2CHO(化工原料)   ③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)   ④(冷冻剂) ⑤ (汽车防冻液)     ⑥ (杀菌剂)   ⑦(定香剂)       ⑧ (汽油添加剂)       ⑨CH3COOH(食醋成分)   ⑩ 有机物A(可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取)

请回答：

(1)属于醇的是___________(填序号)。

(2)互为同系物的是___________(填序号)。

(3)互为同分异构体的是___________(填序号)。

(4)用系统命名法给④命名，其名称为___________。

(5)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式___________。

(6)写出⑤与⑨在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1∶2反应的方程式___________。

(7)⑧与H2在一定条件下完全加成后所得产物的一氯代物共有___________种。

(8)A的摩尔质量为90g/mol，将18.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4 g；A的结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为___________。

29、某小组以CoCl3•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是___。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用______式滴定管，可使用的指示剂为_______。

(3)样品中氨的质量分数表达式为_______。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_____(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_____；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol•L-1，c(CrO42-)为_____ mol•L-1。(已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)

(6)经测定，样品X中钴氨氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为_____，制备X的化学方程式为______；X的制备过程中温度不能过高的原因是_____。

30、已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O，

（1）请通过计算确定实验式____。（书写计算过程）

（2）欲确定有机物的分子式，还需要的数据是____。

31、按要求回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式___。

（2）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的化学方程式：___；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将___(填“增加”、“减少”或“不变”)。

32、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。

(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：__________。

②反应器中还原的化学方程式：__________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：__________。

④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。

(2)NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：____________________