山东省济宁市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、根据乙烯和乙酸的性质推测，丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能发生的反应有

①加成反应        ②取代反应        ③酯化反应        ④中和反应        ⑤氧化反应

A．①②③

B．①③④

C．①③④⑤

D．全部

2、下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

3、在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)

4、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A. Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯ CuCO3＋2NaOHCu(OH)2¯＋Na2CO3

B. ＋2H＋＝CO2­＋H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2­＋H2O

C. Ca2＋＋＝CaCO3¯Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3¯＋NaNO3

D. H＋＋OH－＝H2O Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4 ¯＋2H2O

5、各种环境污染已成为人类社会所面临的重大威胁。下列七个名词中与环境污染无关的是(    )

①温室效应  ②赤潮  ③酸雨  ④光化学烟雾  ⑤臭氧层空洞  ⑥潮汐  ⑦大脖子病

A.①③ B.⑥⑦ C.②⑦ D.④⑤

6、下列说法或表示正确的是

A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个

B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子

C．熔点：SiCl4＞SiC

D．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸

7、一定条件下，将n(CO2):n(H2)=l:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)  ΔH<0，仅改变下列一个条件，既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是

A.缩小容器体积 B.分离出HCHO(g)

C.使用高效催化剂 D.升高温度

8、下列离子方程式正确的是( )

A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH−===Fe(OH)3↓

B. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+===2Fe2+

C. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−

9、下列除杂方案错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的，我国学者研究发现T℃时，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如图所示：

下列说法中正确的是(   )

A.反应Ⅰ的热化学方程式为  

B.总反应为

C.从提高转化率的角度考虑，应选择高温高压的条件

D.优良的催化剂降低反应的活化能，并减小，提高了反应速率

11、除去下列物质所含杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、为检验某溴代烃（R﹣Br）中的溴元素，进行如下操作：①取少量该溴代烃②加入NaOH溶液③加热④冷却后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷却后的操作是

A.加入稀HNO3酸化 B.加入稀H2SO4酸化

C.加入稀盐酸酸化 D.不需要做其他操作

13、如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A. U形管内的红水退色

B. 试管内溶液变红

C. 气球a被吹大

D. U形管中水位d＜c

14、把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）

A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2＋

B. 负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C. 原电池工作过程中溶液pH不变

D. Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

15、下列化学用语书写正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NH3NO2HNO3

B．H2SSO2BaSO3

C．粗SiSiHCl3纯Si

D．SSO3H2SO4

17、下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－

B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－

D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

B．重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

C．Kw/c(OH- ) =10 -2的溶液：Al3+、Ag(NH3)、Cl-、SO

D．pH=1的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO

19、烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率

B.T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)

20、常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为( 　　)

A.4∶1∶4∶3 B.1∶1∶2∶3 C.1∶2∶3∶5 D.2∶3∶4∶1

21、汽油，柴油等燃料都是有机物(含C，H等元素)，它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处__________．

22、铁及其化合物的“价类二维图”如图。回答下列问题：

(1)预测既有氧化性又有还原性，其依据是_______

(2)检验溶液中的，常用的试剂是_______。

(3)氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，用化学方程式表示反应原理_______。

(4)向溶液中滴加氯水，反应的离子方程式_______。如果反应后的溶液中还有存在，选用_______试剂，产生_______现象证明其存在。

23、(1)常温下，乙醇在___________(填“环己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是___________。

(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。

24、现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：_______。

(2)混合气体中碳原子的个数：_______。(用表示阿伏加德罗常数)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：_______；

②气球中收集到的气体的电子总数为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值)

25、一定条件下，2L密闭容器中，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C(s，金刚石)。

（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为：___。

（2）能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是___(选填编号）。

a．最高价氧化物水化物的酸性   b．两种元素的气态氢化物的沸点

c．CO2中元素的化合价   d．与氢气反应的难易程度

（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较两种原子晶体的熔沸点：___，并说明理由：___。除了金刚石外，碳的单质还有许多同素异形体，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。

（4）石墨烯中的碳原子间以___键结合，下列关于石墨烯的叙述正确的是___。

A.石墨烯与石墨属于同位素

B.石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳

C.石墨烯是一种烯烃。

D.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

26、有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 回答以下问题（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________________ ；

（2）以上物质可以导电的是___________________________；

（3）以上物质中属于电解质的是___________________________；

（4）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

27、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是   （写化学式）；

（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；

（3）反应中2mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”）   mol电子。

28、卤素单质及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。

(1)下列关于卤素及其相关物质的说法不正确的是___________。

A．卤素就是氯、溴、碘

B．氯、溴、碘单质颜色逐渐加深

C．HCl、HBr、HI还原性逐渐增强

D．卤化银都易见光分解

(2)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。

(3)下列关于含卤素物质的实验，说法正确的是___________。

A．氢气在氯气中燃烧，有苍白色烟雾生成

B．溴水中加入苯振荡，静置后液体分两层，下层为红棕色

C．碘化钾中加入溴水，溶液变黄，说明碘被置换出来

D．卤水都有颜色，都呈酸性

(4)取等浓度的NaBr、NaI的混合溶液，加入一定量氯水后溶液中溶质的情况可能是___________。

A．NaBr、NaI、NaCl

B．NaBr、NaI、NaCl、Br2

C．NaI、NaCl、Br2

D．NaBr、NaCl、I2

(5)将22g NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g，求：

①参加反应中的Cl2在标准状况下的体积为___________。

②原混合物中NaCl的物质的量的百分含量为___________。(用小数表示，精确到0.01)

29、小熊同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色，氢氧化铁是红褐色，让他探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。

（查阅资料）

(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。

(3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。

（提出猜想）氢氧化亚铁是浅绿色。

（实验过程）在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象，请补充完成下表：

（学习交流）

(1)氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色。

(2)小熊联系到CO2与C的化合反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，请模仿写出这个转化的化学方程式：_______。

30、某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算：

(1)该铝合金中铝的质量分数________

(2)生成标准状况下的氢气的体积是_________

31、三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。一种利用酸性含砷废水提取As2O3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)砷(As)原子序数为33，其在元素周期表中的位置是___________。

(2)“沉淀”时，需控制溶液中NaHS的浓度不能过高，主要原因是___________。

(3)“转化”时，As2S3在CuSO4溶液中转化为三元弱酸H3AsO3，该反应的化学方程式为___________。

(4)“溶解”时生成Na3AsO4的反应离子方程式为___________。从绿色化学的角度分析，该过程还可以用___________替代O2。

(5)请设计简单实验验证Na3AsO4溶液呈碱性___________。

(6)工业上，As2O3经转化、蒸馏等操作可得到高纯砷，下列与蒸馏操作相关的设备有___________(填字母)。

A．蒸馏釜

B．离心萃取机

C．加压过滤机

D．冷凝塔

(7)若一次“还原”制得As2O39.9g，则至少需要通入SO2的体积为___________L(标准状况)。

32、LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下：

（1）“溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。

（2）“反应1”的离子方程式是________。

（3）“反应2”是2LiOH＋6H2C2O4＋2FePO4===2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7H2O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________。

（4）LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：①________，②________。

（5）利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。放电时电极b的电极反应式为_________。