山东省烟台市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一外界条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律[图中T表示温度，表示起始物质的量]，则下列说法正确的是（   ）

A.a、b、c三点的平衡常数：

B.达到平衡时，的转化率：

C.增大压强有利于的生成，因此在实际生产中压强越大越好

D.若起始量，则在温度下，平衡时的体积分数接近b点

2、下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有

A．CH3-CH=CH2

B．CH3CH2CH2OH

C．

D．

3、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法错误的是

A．b为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的正极

4、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)  达到平衡后，下列说法正确的是

A、从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tB

B、平衡时 C(I2)A＝ C(I2) B

C、平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B

D、HI的平衡分解率aA＝aB

5、为检验2-氯丁烷中的氯元素，下列实验操作正确的顺序是

①加入硝酸银溶液   ②加热   ③取少量2-氯丁烷   ④加入足量稀硝酸酸化   ⑤加入氢氧化钠水溶液   ⑥冷却

A．③②⑤①④⑥

B．③④②⑥①⑤

C．③⑤②⑥①④

D．③⑤②⑥④①

6、已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述错误的是

A．RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10

B．RA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度

C．等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)

D．pH=6时，c(A-)＜2×10-5mol•L-1

7、工业上海水提溴的主要工艺方法为“空气吹出法”，过程如下：

下列说法不正确的是

A．空气吹出法利用了溴单质的挥发性

B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和 H2SO4

C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的

D．第一次通Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2

8、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(   )

A．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H—O···H键形成冰晶体

D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

9、下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是

A．电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大

B．停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色

C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D．将a电极换为实验现象相同

10、常温下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液，下列说法中正确的是(　　)

A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液一定呈中性 D.CH3COONa会抑制CH3COOH的电离

11、有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素也可放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（   ）

A. HI B. NH4+ C. H2O2 D. LiH

12、下列实验方案正确且能达到预期目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（   ）

A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质

C.电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，但水也是电解质

14、反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是(   )

A.1∶1 B.1∶2 C.1：5 D.5∶1

15、中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述不正确的是

A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分是纤维素

B．“蜡炬成灰泪始干”中，古代的“蜡”多为油脂，油脂能用来生产肥皂

C．“笔、墨、纸、砚”中，毛笔笔头多用动物毛发制成，可用灼烧法鉴别是否含蛋白质

D．“凿开混沌得乌金”中“乌金”指煤，煤的干馏是物理变化

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B. 在常温常压下，1.7g NH3中含有共价键的数目为0.3NA

C. 标准状况下，11.2 LSO3中含有的原子数是2NA

D. 0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

17、已知：是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子的最外层电子数之和为的原子序数相差元素的最高价氧化物对应的水化物难溶于水。下列叙述正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：

B．简单离子半径：

C．W的含氧酸的酸性一定比Z的强

D．X的氢化物都很稳定，受热不易分解

18、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.NaHCO3与NaOH溶液作用：H++OH-=H2O

B.次氯酸钠溶液中通入过量的CO2：2ClO-+H2O+CO2=CO+2HClO

C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

19、利用、与合成的反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．合成过程涉及C-C键和C-OH键的形成

B．CO是合成的中间体

C．第3步的反应方程式为：

D．若用替代，则可生成

20、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（   ）

A.150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B.75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液

C.150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D.75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液

21、请按要求填空

①的名称为：_________；

②苯酚与浓溴水反应的化学方程式：________________________；

③某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图，则A的结构简式为____________。

④物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

22、分析下列仪器装置图，回答下列问题：

分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）

酒精和水：___；②食盐和水：___；③花生油和水：___。

23、绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是________。

A.处理废弃物　　　　B.治理污染点　　C.减少有毒物　　D.杜绝污染源

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体，工厂里常用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。写出其反应的化学方程式_______。

(3)某同学设计了以下两种制取Cu(NO3)2的方法，你认为符合绿色化学概念的是方法____。

方法A：2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O

方法B：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

24、回答下列问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

①填写二维图缺失的类别A_______和化学式B_______。

②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaC1O               b. Fe             c.NaOH             d.KMnO4                 e.CuO       

从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；       

从化合价角度看，Cl-具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。

(2)①含有3.01×1023个H2SO4分子中含原子的数为_______，该H2SO4的质量为_______g。

②12.4g Na2X含0.4mol Na+ ，则 Na2X的摩尔质量为_______，Na2X的化学式为_______。

③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是_______(要求写出计算步骤)。

25、有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

请回答下列问题(用化学用语表示)：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。

（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。

（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)

①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体

②EY2不能通过单质直接化合产生

③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。

26、高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。回答下列问题：

(1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。

①配平该反应的离子方程式：。___________

②该反应的实验现象为___________。

③上述反应中，发生还原反应的粒子是___________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为___________。

(2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、MnO、、、、六种粒子。在反应过程中测得MnO和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的离子方程式：___________。

②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为___________。

③若消耗，则生成氧气的质量为___________。

27、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应6NO2+8NH3= 7N2 + 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为___________。

②下列关于该电池的说法正确的是___________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为___________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。

(3)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

①电解饱和食盐水的化学方程式为___________。

②电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是___________ (填字母序号)。

A．Na2SO4 B．Na2SO3

C．热空气吹出 D．降低阳极区液面上方的气压

(4)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___________mol·L-1，CuSO4的物质的量浓度为___________mol·L-1。

已知二：乙槽为200 mL CuSO4溶液：

②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为___________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入___________。

A．Cu(OH)2　　　　　　B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用NA表示)。

28、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D2O分子所含的中子数为10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___

（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___

（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___

（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___

（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___

（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___

（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___

29、实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：

常温下，物质的有关数据和性质如表所示：

实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________。

(2)实验过程中，对仪器B和电炉的正确操作是：_________。

(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是___________。

(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。

a．烧杯   b．分液漏斗   c．锥形瓶   d．玻璃棒

(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。

(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。

30、0．1mol某种常见的气态烃在空气中充分燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.6克，再通过足量的石灰水，生成20克白色沉淀。

请通过计算确定该烃的分子式。

31、利用软猛矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）联合生产锰的化合物的工芝流程如图所示。

已知：i.酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要カMn2+、Fe3+，还含有少量的Fe2+和Al3+ 。

ii.25℃时，Ksp（MnF2）=5.0×10-3、Ksp（CaF2）=1.5×10-10、Ksp（Fe（OH）3）=1.0×10-39

回答下列问题：

（1）酸浸吋要将矿石粉碎的目的是______，如图是锰浸出率与矿样粒度的关系图，則浸出吋宜将砂石枌碎至____目。

（2）酸浸肘所用的稀酸X是______，两种矿石的主要成分在稀酸X中反应生成两种可溶性的盐和一种淡黄色色的固体单质，则酸浸吋发生的主要反应的离子方程式为_________。

（3）除铁、铝时加入H2O2的目的是____，25℃时，要让Fe3+沉淀完全，則加CaO将溶液的pH至少调至___；若净化阶段所得的MnSO4溶液中Mn2+的浓度为2 mol/L，则此吋溶液中的Ca2+的浓度为______。

（4）由MnSO4溶液得到MnCO3、Mn3O4的过程如下：

①辻程I ：制备MnCO3。MnCO3难溶于水，能溶于強酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备，毎制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体釈为_____。

②过程II ：制备Mn3O4，其流程如图所示。

如图表示通入O2时溶液pH随时间的変化曲线。15~150 min内滤饼中一定参与反应的成分是______（填化学式），判断的理由是_______。

32、我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。

已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，易水解生成白色沉淀，熔点-24℃，沸点136.4℃。

回答下列问题：

(1)A装置分液漏斗上方的胶皮管的作用是___________。

(2)装置B中盛装的试剂为___________，装置B中长玻璃管的作用为___________。

(3)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。

(4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是___________。

(5)装置E中盛装试剂为浓硫酸，其作用为___________。

(6)为测定所得TiCl4的纯度：取20.0g锥形瓶中所得产品加入烧杯中，再加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，过滤，洗涤，所得固体经过焙烧得到TiO2固体8.0g。则产品的纯度为___________%。(已知)